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1、黑龙江省大庆市2014年中考化学试卷一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案每小题2分，共30分）1（2014大庆）化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；氧元素组成的单质；石油加工的产物专题：化学与生活分析：A、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答；B、根据臭氧的作
2、用进行解答；C、根据石油是一种重要的化工原料进行解答；D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答解答：解：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误；B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确；C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确；D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确故选：A点评：与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）、六大营养素与微量元素的相关知识即可正确解题2（2分）（2014
3、大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A仅有碳原子构成的物质属于纯净物B原子中一定含有质子、中子、电子CNaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的DCl的离子结构示意图为考点：纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、根据碳原子构成的物质的种类分析；B、根据构成原子的粒子分析；C、根据构成物质的粒子分析；D、根据氯离子的结构特点分析解答：解：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成故A错误；B、原子中一定含有质子、
4、电子有的原子中不含有中子，例如氢原子故B错误；C、HCl是由分子构成的故C错误D、Cl的离子结构示意是故D正确故选D点评：本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习3（2分）（2014大庆）下列过程中，属于化学变化的是（）A碘升华B火药爆炸C水的蒸馏D酒精溶于水考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的
5、物质，属于化学变化C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质生成，属于物理变化故选B点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4（2分）（2014大庆）下列实验操作符合规范的是（）A检验装置气密性B给液体加热C向试管中加固体D取用固体药品考点：检查装置的气密性；固体药品的取用；给试管里的液体加热专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、根据向试管中装块状固体药品的方法
6、进行分析判断D、根据固体药品的取用方法进行分析判断解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误故选：A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（2014大庆）某溶
7、液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A50gB10gC100gD40g考点：用水稀释改变浓度的方法专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答解答：解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x20%=（x+50g）10% x=50g溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g20%=10g故选：B点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在6（2分）（2014大庆）已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有
8、催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：实验温度；H2O2的浓度；催化剂质量；FeCl3与CuCl2的颗粒大小（）ABC全部D考点：催化剂的特点与催化作用专题：空气与水分析：根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对H2O2分解速率的影响在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同解答解答：解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：实
9、验温度；H2O2的浓度；催化剂质量；FeCl3与CuCl2的颗粒大小答案：C点评：本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中7（2014大庆）下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）A在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放B大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等C电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能考点：化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；溶解现象与溶解原理专题：化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度分析：很多生活经验皆与化学化学知识相关在煤
10、中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能解答：解：A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；故A正确；B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故B错误；C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；故C错误；D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能；故D错误故选：A点评：此题把化学知识应用到生活生产实际
11、当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题8（2014大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A用小苏打治疗胃酸过多B用食醋除去暖水瓶中的水垢C用干冰进行人工降雨D用熟石灰改良酸性土壤考点：化学性质与物理性质的差别及应用专题：物质的变化与性质分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质解答：解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于
12、化学性质故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质故符合题意D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质故不符合题意；故选：C点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念9（2分）（2014大庆）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化学式为（）AH2BSCO2DSO2考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒
13、定律分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变解答：解：由4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O可知，反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个；反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个；反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个；反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2故选：C点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础10（2014大庆）下列实验方法、现象、结论均正确的是（） 选项 实验方法 现象 结论 A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄（
14、pH7） 肥皂液呈酸性 B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气 C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维 D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的AABBCCDD考点：溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据肥皂液显碱性解答；B、根据硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水解答；C、根据烧毛发的气味，主要成分是蛋白质解答；D、根据分子的性质解答解答：解：A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH7），肥皂液显碱
15、性，故错；B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错；C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错；D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对答案：D点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11（2014大庆）图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（）AT1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等BT2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KN
16、O3的饱和溶液CT1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液D温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；B、溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，并据点的位置分析降温溶液的变化情况；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液；D、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小解答：解：A、
17、据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；D、由图可知：温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确；故选：B点评：本题考查了学生依据溶解度曲线灵活分析解答问题的能力，掌握相关知识才能正确
18、解答12（2014大庆）化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）A浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HClNH4ClB用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2OC实验室制备CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错
19、误B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误故选：C点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号13（2014大庆）下列各项指定数据前者小于后者的是（） 选项 数据 A 溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于
20、100g水中 室温下10gNaOH溶于100g水中 B 物质中氧元素的质量分数 甲醛（HCHO） 葡萄糖（C6H12O6） C 二氧化碳的溶解度 5、101KPa下 25、101KPa下 D 物质中碳元素的质量分数 生铁 钢AABBCCDD考点：溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素；生铁和钢；元素的质量分数计算专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料分析：A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某元素的质量分数=100%；C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断D、利用生铁的含碳量比钢大分析；解答：解：A、相同条件下，硝酸铵溶
21、于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5它的溶解度比25的溶解度大，故错误C、甲醛中氧元素的质量分数100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数为100%=53.3%，故错误D、生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误；故选A点评：此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系，物质溶解时放热及吸热现象，同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系14（2014大庆）下列文字叙述与图象不相符的是（） A B C DA. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸
22、反应B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸考点：金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释专题：元素化合物知识型分析：A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；B、根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；C、根据常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7进行解答；D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答解答：解：A、铁的相
23、对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确故选：C点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶
24、液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答15（2014大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD全部考点：中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；从组成上识别氧化物21世纪教育网专题：课本知识同类信息分析
25、：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物根据金属的化学性质进行分析判断根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断解答：解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H
26、2，故选项类推错误浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误故类推均错误故选：D点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质、酸的物理性质等是正确解答本题的关键16（2分）（2014大庆）目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C在此循环中发生了反应：2H2O2H2+O2D燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能考点：资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的
27、能量变化专题：化学与能源分析：观察图示了解信息，判断正误所获得的信息有：水在光分解催化剂和太阳能的作用下，分解成了氢气和氧气；氢气和氧气在氢发电机和燃料电池的作用下，一部分生成电能，另一部分又生成水；我们可以据此判断ABCD的正确与否解答：解：A、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故A正确；B、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故B正确；C、在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，方程式为2H2O2H2+O2，故C正确；D、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，但是不是完全转化为电能，还有热能，故D错误故选D点评：此
28、题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能量的转化，难度较大17（2分）（2014大庆）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）ACH3COOHBH2O和CO2CO2和H2ODO2考点：绿色化学专题：化学与环境保护分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子
29、、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答解答：解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2A在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；BC02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；CH2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；D一个O2分子和
30、两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确故选AD点评：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方可解答18（2014大庆）下列装置使用不恰当的是（）A实验室收集氢气B用现有条件检查装置气密性C证明CO2能与NaOH溶液反应D探究燃烧的三个条件考点：常用气体的收集方法；检查装置的气密性；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件21世纪教育网专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据氢气的密度进行分析；B、根据检查装置气密性的方法进行分析；C、根据二氧化碳的
31、性质进行分析；D、根据探究燃烧的条件的方法进行分析解答：解：A、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故正确；B、关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，说明装置气密性良好，故正确；C、此实验没有考虑二氧化碳溶于水，因此滴入浓氢氧化钠溶液后，打开止水夹，有水流入右边试管也不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，故错误；D、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需达到着火点，铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确故选：C点评：此题难度不大，掌握氢气收集的方法、检查装置气密性的方法以及二氧化碳的性质等是解题的关键所在19（2014大庆）下列除去物质所含杂质的方法不
32、正确的是（括号内为杂质）（）AMnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥BN2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网CFeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤DCO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗
33、涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：D点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
34、键20（2014大庆）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）ACaCO3一定没有剩余B消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D反应产生水的质量相等考点：盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系解答：解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
35、，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2； 100 73 18 44 106 98 18 44 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：BD点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答二、填空题（共5小题，每小题
36、6分，满分31分）21（6分）（2014大庆）写出符合题目要求的化学用语（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是Fe3O4（3）酸雨是指pH5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH7的原因CO2+H2OH2CO3（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式NH4HC03+2NaOHNa2C03+2H2O+NH3考点：化学式的书写及意义
37、；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显2价，写出其化学式即可（2）由题意，一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，据此进行分析解答（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，写出反应的化学方程式即可（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，写出反应的化学方程式即可解答：解：（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显2价，氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7（2）一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该晶体的一个分子中铁原
38、子与氧原子的个数比为：=3：4，则该晶体的化学式是Fe3O4（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOHNa2C03+2H2O+NH3故答案为：（1）Cl2O7；（2）Fe3O4；（3）CO2+H2OH2CO3；（4）NH4HC03+2NaOHNa2C03+2H2O+NH3点评：本题难度不大，掌握化合物化学式与化学方程式的书写方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键22（6分）（2014大庆）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅硅原子结
39、构示意图为高纯硅可以通过以下过程制取：制粗硅：SiO2+2CSi（粗硅）+2CO制纯硅：Si（粗硅）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似（1）x的值为14（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）在反应中，属于化合反应类型，属于置换反应的是（填序号）（4）有元素的化合价改变的反应是（填序号）考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式21世纪教育网专题：化学用语和质量
40、守恒定律分析：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数；（2）根据SiO2与NaOH溶液的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据反应的特点分析判断；（4）根据元素化合价的变化分析回答解答：解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；（2）SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）在反应中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）在反应中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化故答为：（1）14；（
41、2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3），；（4）点评：本题主要考查了化学用语和反应类型的判断，属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可解答23（7分）（2014大庆）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途制盐酸（任写一种）（2）分别写出和的化学方程式CaCO3CaO+CO2、2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的微量（填“常量”
42、或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为10mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐7.5g考点：对海洋资源的合理开发与利用；金属的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量；矿物质与微量元素专题：标签图示型；常见的盐 化学肥料分析：根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料；根据反应书写反应的化学方程式；根据标签进行有关的计算即可解答：解：（1）电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸；（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3CaO+CO2，2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O；碘元素是人体必须的微量元素；=10mg，成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐的质量为0.15mg=7.5g，故填：微量，10，7.5点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行24（6分）（2014大庆）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常
