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1、成都外国语学校高2015届12月月考理科综合试题化学部分 命题人：邹泽辉 审题人：张文忠可能用到的相对原子质量：016 Cl35.5 H1 Na23 一选择题（每小题只有一个答案，每小题6分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧
2、碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
3、A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g) H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）
4、A平衡时B的转化率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中456. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前 的浓度和PH,则电解过程
5、中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-17下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液
6、的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)二填空题(注意，本大题共4小题，每小题的分数有2分为卷面分)8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。（2）R基态原子的
7、电子排布式为 。Q原子R原子X原子（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为 。9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：
8、；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为 ；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（l
9、gK）如下表: 则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。pH（4）25时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。 ApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH
10、3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO) c(Na+)0.1mol/L（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 ;要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3
11、O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）为了获得产品，向
12、（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。11（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作
13、用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2气体的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：
14、I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（4） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。高2015届高三12月月考化学答案ADCBA CB8.（14+2分，每空2分）（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 （3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN= Ni(CN)42-2OH 1:19、(16+2分) 每空2分（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+2H2O（2） 20 ae 0.36（3）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270kJmol1 （4）BC (5)CO2eCO322CO2 D 10（10+2分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）11. （10+2分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）或 (2分)
