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1、安徽省六校教育研究会2015 届高三联考理科综合试题考试时间：150 分钟 满分：300 分【注意】本试卷分第卷和第卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al ：27 Se：79 Ca ：40 Cr ：52 Fe：56 第I 卷（选择题 共120 分）一、本大题共20小题，每小题6 分，共120 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 7 下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液
2、B 饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等离子 C 已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能够发生 D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） 8 下列有关实验操作正确的是（ ）A称量氢氧化钠固体 B 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C 配制175 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 9 已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（ ） A常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pHB 常温下，等
3、浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O B 向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2O C 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2 O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 11新一代锂电池的反应为: FePO4 +
4、Li LiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 12已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，
5、各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B 图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C T0 时，该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的反应热 H 7 时，c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B 当pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) C VC6 H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 时，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)第 II 卷（非选择题共 180 分）25(15 分)有原子序数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元素，A 是短
6、周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为nsnnpn1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。 (1) E元素在周期表中的位置 ；E 元素价电子排布式为 。 (2) A 分别与B 、C 、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_( 写分子式)。 (3) B 与D 形成的非极性分子的电子式为_ 。 (4) B、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （用元素符号表示）。 (5) C 的单质分子中键和键的个数比
7、为_ 。 (6) 已知在25 、101 kPa 下：ABC(aq)+A 2D(1) BC-(aq)+ A3 D+(aq) H=+45.6 kJmol1 A3 D+(aq)+DA-(aq)=2 A2D(1) H=-57.3 kJmol1则在25、101 kPa 的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示） 。26（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：已知：（1 ）在反应中，属于加成反应的是 ，B 的分子式为 。 （2 ）A 中官能团名称为 ，CCS 法命名 E 的名称为 。 （3 ）写出下列反应方程式 EF
8、 ； HG 。 （4 ）H 也能与NaOH 溶液反应，其反应方程式为： 。 （5 ）D 的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 27（14 分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3 -14 Se 元素，（Se 和S 同主族化学性质相似）以 Se 单质、Cu2Se 存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏 Se 就会得“克山病” ，Se 也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se 的流程如下：(1）流程的目的是_. 流程操作用到的玻璃仪器有烧杯、_. 2SeO3与SO2 的离子反应方程式为 。 (2) 上述工业提取 Se 的流程中，SeO2 、H2 SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_
9、。工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是_。 (3) 称取5.000 g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00 mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000 molL-1 KMnO 4 标准溶液只发生Se(+4) 转化为Se(+6)。反应完全后，用 0.05000 molL-1 Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL. 则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为_. 若用 FeCl2 溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是_. 28（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是
10、印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 查阅材料 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制备方法 75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性质 （1 ）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，
11、课题小组测定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3-，根据 pH变化图，HSO3- 的电离平衡 水解平衡(填“” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为_. t3 时溶液中主要阴离子符号是_。 （2 ）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
