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1、专题三 物质结构 元素周期律,【课前导引】,1.Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:A.Se和 Se互为同素异形体B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se 分别含有44和46个质子D.Se和 Se都含有34个中子,B,2.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是:A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强,C,3.(05上海)下列说法错误的是:A.原子晶体中只存在非极性共价键 B
2、.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电,A,【考点搜索】,1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。,4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构
3、的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,【链接高考】,例1(05江苏)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,【在线探究】,1.(2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是:A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D
4、.氯化钠熔化时离子键未被破坏,解析：分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。,2.下表是元素周期表的一部分。,(1)表中元素的氢化物的化学式为_ _，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填强或弱)(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。,(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号),命题意图考
5、查学生对118号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。,解析 依元素有周期表中位置可推知 为Cl，氢化物为HCl，元素为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HClH2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)212H2O；绿矾FeSO47H2O；皓矾 ZnSO47H2O；胆矾(蓝矾)CuSO45H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。,(3)由题干给出的信息，由元素对应
6、Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由位置关系为对角线关系，得到与元素化合物性质相似的元素为，即:Li。,【方法论坛】,1.原子结构和元素周期律知识的综合网络,2.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系,3.同位素及相对原子质量,同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。,天然存在的元素中，许多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而发现的原子种数多于元素的种数。,4.原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
7、电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，,要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：,电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“”的数目
8、即为该原子的最外层电子数。,5.元素周期律,6.简单微粒半径的比较方法,7.元素金属性和非金属性强弱的判断方法,8.元素周期表的结构,9.同周期、同主族元素性质的递变规律,10.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,11.化学键、离子键的概念,12.极性分子和非极性分子,13.各类晶体主要特征,在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。,14.化学键与分子间作用力的比较,15.如何比较物质的熔、沸点,1)由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。,一般规律:原子
9、晶体离子晶体分子晶体,如:SiO2NaClCO2(干冰),同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。,如:金刚石金刚砂晶体硅,同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.,如:MgONaCl,分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如:F2Cl2Br2I2,分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如:F2Cl2Br2I2 金属晶体:金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如:NaMgAl,2)根据物质在同条
10、件下的状态不同.,一般熔、沸点：固液气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。,【实弹演练】,课堂反馈,1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.OD D.OH,D,2.对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是:可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A.B.C.D.,B,3.下列分子中所有原子都满足最外层为8
11、电子结构的是:A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5,C,4.1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。,(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是:_和_；_和_。,CO2,CO,N2O,N2,(2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_、_。,SO3,O3,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶
12、体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是_；(4)由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是 _；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。,6.(05全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。,丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。,CaC2+
13、2H2O=Ca(OH)2+C2H2,在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_.丁的元素符号是_,它的原子结构示意图为_.丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。,在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_.丁的元素符号是_,它的原子结构示意图为_.丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。,Si,+14,2,8,4,金刚石,7.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似.又已知AlCl3熔沸点较低,易升华.试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为_,Be+2OH=BeO22+H2,NaOH溶液 Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O,（3）BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”).（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_。,共价,Li2O,
