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1、高三化学复习研讨课,水的电离和溶液的酸碱性,吉林省实验中学 刘旭虹,（2）水的电离有什么特点？,1、定性分析,一、水的电离,（1）水电离的原因是什么?,提示：可从水电离的程度、过程、热效应等方面分析。,？,一、水的电离,变换视角,根据教材45页至47页相关内容，归纳纯水在常温（25）下的一些数据：,2、定量分析,一、水的电离,2、定量分析,根据教材45页至46页相关内容，回答下列问题 水的离子积KW 与水的电离平衡常数K电离意义是否相同？影响KW的因素是什么？KW=1 10-14，适用于什么条件？,对水的离子积的认识：,KW=c(H+)c(OH-),1、KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。且
2、KW随温度升高而增大。2、常温（25），纯水或稀溶液中，KW=1 10-14。,不同温度下水的电离平衡曲线图,结合曲线图及KW=c(H+)c(OH-)，你认为水溶液中H+与OH-有怎样的关系？,相互依存，相互制约,快速回眸,1、KW随温度升高而增大，常温（25）为110-14。2、适用于纯水或稀溶液。3、KW揭示了水溶液中H+与OH-关系：相互依存，相互制约。4、KW=c(H+).c(OH-)中c(H+)、c(OH-)均表示 整个溶液中 H+、OH-的总物质的量浓度。,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,2、酸,3、碱,4、盐,1、温度,二、影响水的电离平衡的因素,1、升温,二、影响水的电离平
3、衡的因素,2、酸,二、影响水的电离平衡的因素,不变,左,减小,减小,增大,减小,减小,酸,3、碱,二、影响水的电离平衡的因素,不变,左,减小,减小,减小,增大,增大,碱,4、强酸弱碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,不变,右,增大,增大,增大,减小,减小,酸,以向水中加入NH4Cl固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？,c(OH-)水,c(H+)水,H+、OH-的来源？c(H+)总,c(OH-)总,？,？,KW如何表示？,4、强碱弱酸盐,二、影响水的电离平衡的因素,不变,右,增大,增大,减小,增大,增大,碱,以向水中加入CH3COONa固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？,c(OH
4、-)水,c(H+)水,H+、OH-的来源？c(H+)总,c(OH-)总,？,？,KW如何表示？,4、强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,不变,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,=,中,以向水中加入NaCl固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？,c(OH-)水,c(H+)水,H+、OH-的来源？c(H+)总,c(OH-)总,？,？,KW如何表示？,影响水电离平衡因素的定性分析,通过表格你能得出什么结论？,定量分析,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,2、酸,3、碱,4、盐,1、温度,二、影响水的电离平衡的因素,变换视角,影响水电离平衡因素的定量分析,10-6,10-6,10-6,1
5、0-6,6,10-1,10-13,10-13,10-13,1,10-13,10-1,10-13,10-13,13,影响水电离平衡因素的定量分析,10-4,10-4,10-4,10-10,10-10,10-4,10-4,10-4,10-7,10-7,10-7,10-7,7,影响水电离平衡因素的定量分析,通过计算结果你能得出什么结论？,与10-7（mol/L）比较,1、酸碱抑制水的电离,并且如果酸电离出的H+与碱的OH-浓度相等,则对水的电离抑制程度相同。2、水解的盐促进水的电离,并且如果两种盐水解产生的H+或OH-浓度相等,则对水的电离促进程度相同。3、强酸强碱盐不影响水的电离平衡。4、任意水溶
6、液都有 c(H+)水=c(OH)水5、,再回眸,你能否快速说出结果？,110-2或110-12,12或2,(07天津)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变,B,(08上海)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D,A,常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+
7、)c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+、Na+、AlO2-、Cl-B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.NH4+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-,D,常温下，在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol/L与bmol/L,则a、b的关系为（）A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b,B,两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.010-14molL-1和1.010-12molL-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为()A.0.5(10-14+10-12)molL-1 B.5(10-15+10-11)molL-1 C.2.010-1molL-1 D.2.010-14molL-1,D,
