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1、在T下，当溶解和沉淀的速率相等时，便建立了固体和溶液离子之间的动态平衡-沉淀-溶解平衡。,溶解：由于分子和固体表面的粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子或分子而进入溶液的过程。,沉淀：处于溶液中的溶质粒子转为固体状态，并从溶液中析出的过程。,BaSO4的溶解和沉淀过程,3.3.1 溶度积,2 溶度积 Solubility Product,若：V溶解V沉淀 溶解过程 未饱和溶液 V溶解V沉淀 沉淀过程 过饱和溶液 V溶解=V沉淀 平 衡 饱和溶液,平衡常数表达式为：,Ksc(Ba2+)c(SO42-),对于一般的反应：,难溶强电解质饱和溶液 离子浓度（s）的计算,1
2、）已知溶度积Ks，求难溶电解质的溶解度s s难溶电解质饱和溶液的浓度，sB=cB(饱和）2）已知溶解度s，求溶度积Ks,平衡时 s s Ksc(Ag+)c(Cl-)s2 s=(Ks)1/2,AgCl(s)Ag+Cl-,例,一般式,AB型，如：AgCl、AgBr、AgI S(Ks)1/2A2B型或AB2型，如：Ag2CO4、Ag2S S(Ks/4)1/3AB3型，如：Fe(OH)3 S(Ks/27)1/4,溶度积和溶解度之间的区别,与溶解度概念应用范围不同，Ks 只用来表示难溶电解 质的溶解度。Ks不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。用Ks比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合 物之间进行，
3、溶解度则比较直观。,1）比较298.15K时，AgCl和AgI在水中的溶解度。AgCl AgI Ks 1.810-10 8.5110-17 S(Ks)1/2 1.310-5 mol dm-3 9.210-9 mol dm-3 对同类型的难溶盐，Ks越大溶解解度越大。,2）比较298.15K时，AgCl和Ag2CrO4在水中的溶解度。AgCl Ag2CrO4 Ks 1.810-10 9.010-12 S 1.310-5 mol dm-3 1.3410-4 mol dm-3 对不同类型的难溶电解质，不能直接用Ks来判断溶解度的大小，应计算S的大小。,Question 1,298K时铬酸银Ag2Cr
4、O4的溶度积常数为2.010-12，求该温度下的溶解度。,解：设饱和溶液中CrO42-离子的浓度s moldm-3，则代入溶度积常数表达式得：Ks(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=(2s)2s=4s3,溶液中CrO42-离子的浓度为7.910-5 moldm-3。,rGm(T)RTlnJc/K,3.3.2 溶度积规则 Solubility Product Principle,AgCl(s)Ag+Cl-,Jc c(Ag+)c c(Cl-)c Kc(Ag+)平c c(Cl-)平c,任意态时，离子浓度的乘积c(Ag+)c(Cl-)离子积,c(Ag+)c(Cl-)Ks，rGm=0，
5、平衡态，饱和溶液c(Ag+)c(Cl-)Ks，rGm 0，逆向自发，有AgClc(Ag+)c(Cl-)Ks，rGm 0，正向自发，AgCl溶解，或无AgCl生成，未饱和溶液。,将离子积与溶度积进行比较：,溶度积规则,Av+Bv-(s)v+Az+v-Bz-,c(Az+)v+c(Bz)v-Ks，rGm=0，饱和溶液 c(Az+)v+c(Bz)v-Ks，rGm 0，有沉淀生成 c(Az+)v+c(Bz)v-Ks，rGm 0，沉淀溶解，或无沉淀生成，未饱和溶液。,25时，腈纶纤维生产的某溶液中，c()为 6.010-4 moldm-3。若在 40.0L该溶液中，加入 0.010 molL-1 BaCl
6、2溶液 10.0L，问是否能生成 BaSO4 沉淀？,Question 2,解：,Question 3,解：,在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质时,导致难溶电解质溶解度降低的现象叫同离子效应(common ion effect)。,同离子效应是吕查德里原理的一种体现形式，重量分析中利用这种效应,通过加大沉淀剂的用量使被测组分沉淀更完全。,同离子效应,Question 4,试计算298K时BaSO4在0.10 moldm-3 Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度(1.0410-5 moldm-3)做比较。,让我们先看一个实验：,Cu(OH)2沉淀,Cu(NH3)4SO
7、4溶液,3.4.1配合物的基本概念,3.4 配离子的离解平衡 Complex-Ion Equilibria,配位键原子间的共用电子对是由一个原子单方面提供而形成的共价键 A B 配离子是由一个简单正离子和一定数目的中性分子或负离子结合而成的复杂离子。如：Cu(NH3)42+Ag(NH3)2+Fe(CN)63+配合物配离子与带相反电荷的离子组成的电中性化合物（或含有配离子的化合物）称为配位化合物，简称配合物。,（1）配合物的组成,外界,内界,只 有 内 界,讨 论,2.配位体和配位原子,与中心原子结合的分子或离子(如例中的NH3分子、CO分子和CN离子)叫做配位体(Ligand),配位体中与中心
8、原子直接键合的原子叫配位原子(如配位体NH3中的N原子，配位体CN-和CO中C原子)。,中心离子 位于配离子中心的正离子或中性原子,配位体又因含有的配位原子数目不同分为单齿配位体(Monodentate ligand)和多齿配位体(Polydentate ligand)。,单齿配体：一个配体中只含一个配位原子,多齿配体：一个配体中含有多个配位原子,乙二胺（en）,乙二酸根（草酸根）,卟啉(Porphyrin)，其中的8个R基团都为H的化合物叫卟吩(Porphine)。它们都是四齿配位体,配位原子是4个N原子(具有孤对电子的两个N原子和H+解离后留下孤对电子的两个N原子)。,叶绿素(chloro
9、phylls a)是镁的大环配合物，作为配位体的卟啉环与Mg2+离子的配位是通过4个环氮原子实现的。叶绿素分子中涉及包括Mg原子在内的4个六元螯环。,叶绿素是一种绿色色素,它能吸收太阳光的能量,并将储存的能量导入碳水化合物的化学键。,血红素是个铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分。Fe原子从血红素分子的,血红蛋白本身不含图中表示出来的那个O2分子，它与通过呼吸作用进入人体的O2分子结合形成氧合血红蛋白，通过血流将氧输送至全身各个部位。,下方键合了蛋白质链上的1个N原子，圆盘上方键合的O2分子则来自空气。,特殊配合物这类配合物是最近几十年才蓬勃发展起来的一类新型配合物。（1）羰合物 以一氧化碳为配
10、体的配合物称为羰基配合物。如Fe(CO)5（2）夹心配合物 金属原子F被夹在两个平行的碳环之间，形成夹心配合物。（3）原子簇状化合物 有两个或两个以上金属原子以金属金属键（MM）直接结合而形成的化合物。,（4）烯烃配合物：配体是不饱和烃。如：PdCl3(C2H4)。（5）多酸型配合物：配体是多酸根。如：(NH4)3P(Mo3O10)6H2O。（6）多核配合物：含两个或两个以上的中心离子。如(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44+。,与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数,3.配位数,例如：,1、配体的名称（1）电中性配体的名称：保留原来名称不变，例外的有：CO-羰基、N0-亚硝酰、O2
11、-双氧、N2-双氮。（2）无机阴离子配体的名称：在名称后加一“根”字，例如：SCN-硫氰酸根等；但是名称只有一个汉字时，省去“根”字。例如：F-氟、Cl-氯、O 2-氧、OH-羟、HS-巯、CN-氰等。,（2）配合物的命名,（3）有机阴离子配体的名称：有机配体一般不使用俗名，有机配体中凡是从有机化合物失去质子而形成的物种，看作阴离子，其名称一般用“根”字结尾，例如：CH3COO-乙酸根。(4)两可配体的名称：如果单齿配体中的两个不同的原子都能充当配位原子时，它就称为两可配体。同种配体以不同的原子作配位原子时，其名称不相同，例如：当以S原子配位时，称之为硫氰酸根，记为-SCN；当以N原子配位时，
12、称之为异硫氰酸根，记为-NCS。当以O原子配位时，称为亚硝酸根，记为-ONO；当以N原子配位时，称为硝基，记为-NO2。,1）具有配正离子的配合物：,（2）配合物的命名,例：Cu(NH3)4 SO4 硫酸四氨合铜()Co(NH3)6 Cl3 三氯化六氨合钴(),例：K2HgI4 四碘合汞()酸钾K3Fe(CN)6 六氰合铁()酸钾 K4Fe(CN)6 六氰合铁()酸钾,2）具有配负离子的配合物：,（1）无机物优先原则：例如，KSbCl5（C6H5）五氯苯基合锑（V）酸钾。（2）离子优先原则：例如，Pt（NH3）2Cl2 二氯二氨合铂。（3）英文字母顺序：例如，Co（NH3）5H2OCl3 氯化
13、五氨水合钴（III）。（4）少数优先原则：原子数较少的配体在前，相同时则比较与配位原子相连的原子，按英文字母顺序命名。例如，Pt（NO2）（NH3）（NH2OH）（Py）Cl 氯化硝基氨羟氨吡啶合铂（II）。例如，Pt（NH2）（NO2）（NH3）2 氨基硝基二氨合铂。,3）有两个以上配体,先阴离子后中性分子，先简单，后复杂，先无机，后有机，不同配体之间，以“”隔开。,例：Cu(NH3)42+四氨合铜()离子 Ag(NH3)2+二氨合银()离子 Fe(CN)63+六氰合铁()离子Co(NH3)3 Cl3 三氯三氨合钴()Ni(CO)4 四羰(基)合镍 Co2(CO)8 八羰(基)合二钴,4）配
14、离子和配分子：,硫酸四氨合铜（）六异硫氰根合铁（）酸钾六氯合铂（）酸氢氧化四氨合铜（）五氯氨合铂（）酸钾硝酸羟基三水合锌（）(三)氯化水五氨合钴（）五羰（基）合铁三硝基三氨合钴（）乙二胺四乙酸根合钙（）羟基草酸根水乙二胺合铬（）,命名练习：,向CuSO4溶液中加入过量的氨水，深蓝色溶液：,Cu2+4 NH3 Cu(NH3)42+(深蓝色),3.4.2 配离子的离解平衡,这种平衡称为配离子的离解平衡。,K不稳K1 K1 K3 K4,Cu(NH3)42+Cu2+4 NH3 K不稳分四步离解：Cu(NH3)42+Cu(NH3)32+NH3 K1Cu(NH3)32+Cu(NH3)22+NH3 K2Cu
15、(NH3)22+Cu(NH3)2+NH3 K3Cu(NH3)2+Cu2+NH3 K4,分步离解,K稳1/K不稳,Cu2+4 NH3 Cu(NH3)42+,配离子的解离常数也可用稳定常数K稳来表示,例 室温下，0.010mol的AgNO3(s)溶于1.0L 0.030molL-1的NH3H2O中（设体积不变），计算该溶液中游离的Ag+、NH3和Ag(NH3)2+的浓度。,解：很大，且c(NH3)大，预计生成Ag(NH3)2+的反应完全，生成了0.010molL1 Ag(NH3)2+。c(Ag(NH3)+很小，可略而不计。,黑白照相中的定影：就是用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，,3
16、.4.3 配合物的应用,AgBr+2S2O32-Ag(S2O3)23-+Br-,1）定影过程的化学反应,2）鉴别和分离离子,Ag Br和AgI的分离：,Fe2+和Fe3+的鉴定：,K4Fe(CN)6,蓝色沉淀,无现象,有六个配位原子，能与大多数金属离子形成环状结构的配合物（螯合物），比一般配合物更稳定。,3）EDTA（乙二胺四乙酸钠),除用于定量分析外，它还是铅、镉、汞等重金属中毒的解毒剂。,解毒剂,补充：配合物的应用(application of complexes),(1)分析化学的离子检验与测定,Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(血红色)2Fe3+Sn2+=2 Fe2+Sn4+
17、6Fe2+Cr2O2-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(紫红色),7,(2)物质的分离,pH=10的 NH4Cl-NH3中，Cu2+生成Cu(NH3)42+而与生成氢 氧化物的 Fe3,Fe2+,Al3+,Ti4+等离子分离.,(3)难溶物的溶解,4Au+8KCN+2H2O+O2=4KAu(CN)2+4KOH,(4)环境保护,6NaCN+3FeSO4=Fe2Fe(CN)6+3NaSO4,(5)金属或合金的电镀,Cu2+2P2O4-=Cu(P2O7)2 6-,7,由于 Cu(P2O7)2 6-较难离解，溶液中c(Cu2+)小，使 Cu2+在电极上放电速率慢，有利于新晶核的产生，因而可得到
18、光滑、均匀、附着力好的镀层,Na2HgS2+H2O+O2=HgS(辰砂)+2NaOH+S,(6)在成矿中的作用,地壳中热液中锡或铁的配合物分解：,Na2Sn(OH)4F2=SnO2(锡石)+2NaF+2H2O,Na2 HgS2在空气中被氧化：,2Na3FeCl6+3H2O=Fe2O3(赤铁矿)+6NaCl+6HCl,本章学习要求和作业,要求 了解:多步电离、溶度积规则、配离子的离解平衡 理解:K 及与T、rGm关系；C、T、P对平衡的影响；缓冲溶液；同离子效应；配位化合物及命名。掌握:K 相关计算；pH基本计算；作业P78 1、4、5、6、8、9、12、16、17、18,一、沉淀的酸溶解,1.
19、难溶金属氢氧化物的溶解,M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)Ks(M(OH)n)=c(Mn+)c(OH-)n,根据上式可以绘出难溶M(OH)n的溶解度与溶液PH的关系图（通常被称为S-pH图）；还可以计算氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时溶液的 c(OH-)，从而求出相应条件的pH。,金属氢氧化物沉淀的pH值,例：在含Fe3+和 Ni2+都为0.10 molL-1 的溶液中，欲除掉Fe3+，而Ni2+仍留在溶液中，应控制pH多少？,解：Ks(Fe(OH)3)=4.010-38，Ks(Ni(OH)2)=5.010-16,pH终=3.20所以，若控制pH=4 6.85，可保证Fe3+完全沉
20、淀，而Ni2+仍留在溶液中。,pH始 6.85,JKs,JKs,S-PH图,沉淀区,溶解区,例：在0.20L的0.50molL-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10molL-1氨水溶液。通过计算判断有无Mg(OH)2沉淀生成。为了不使 Mg(OH)2 沉淀析出，加入NH4Cl(s)的质量最低为多少（设加入固体NH4Cl后溶液的体积不变）？,解：c0(Mg2+)=0.25 molL-1，c0(NH3)=0.050 molL-1 NH3(aq)+2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)初始 cB/(molL-1)0.050 0 0平衡 cB/(molL-1)0.050 x x x,c(OH-)
21、=x=9.510-4molL-1,若混合后，有Mg(OH)2沉淀生成，则有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)此时 J=c0(Mg2+)c0(OH-)2=0.25(9.510-4)2=2.310-7 KsMg(OH)2=5.1 10-12J KsMg(OH)2，所以有Mg(OH)2沉淀析出。为了不使Mg(OH)2沉淀析出，须 J KsMg(OH)2,NH3(aq)+2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)平衡 cB/(molL-1)0.0504.510-6 c0+4.510-6 4.510-6 0.050 c0,c0(NH4+)=0.20molL-1 要不析出Mg
22、(OH)2沉淀，至少应加入NH4Cl(s)的质量为：m(NH4Cl)=(0.200.4053.5)g=4.3 g,PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS,常 见 的 金 属 硫 化 物,2.金属硫化物的溶解,难溶金属硫化物（MS）的多相离子平衡为：MS(s)+H2O(l)M2+(aq)+OH-(aq)+HS-(aq)其平衡常数表示式为：K=c(M2+)c(OH-)c(HS-)难溶金属硫化物在酸中的沉淀溶解平衡：MS(s)+2H3O+(aq)M2+(aq)+H2S(aq)+2H2O(l),设溶液中M2+的初始浓度为c(M2+)，通入H2S气体达饱和时，c(H
23、2S)=0.10molL-1，则产生MS沉淀的最高H3O+离子浓度c(H3O+)（或最低pH）为：,金属硫化物的溶解方法,例：25下，于0.010molL-1FeSO4溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S)=0.10molL-1)。用HCl调节pH值，使c(HCl)=0.30molL-1。试判断能否有FeS生成。,Kspa越大，硫化物越易溶。,解：,例：计算使0.010 mol的SnS溶于1.0L盐酸中，所需盐酸的最低浓度。,解：SnS全部溶解后，溶液中的c(H3O+)为：,0.010 mol的S2-消耗掉的H+为0.020mol，故所需的盐酸的起始浓度为：0.96+0.02=0.98 mo
24、lL-1,二、沉淀的配位溶解,难溶物在配位剂的作用下生成配离子而溶解 发生加合反应溶解 AgCl(s)+Cl-(aq)AgCl2-(aq)HgI2(s)+2I-(aq)HgI42-(aq)发生取代反应溶解:AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)AgBr(s)+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23-(aq)+Br-(aq),溶液的沉淀平衡与配位平衡的相互影响(1)配合物的生成对难溶盐溶解度的影响 金属难溶盐在配体溶液中，由于金属离子与配体生成配合物而使金属难溶盐的溶解度增加。【例】分别计算AgCl沉淀在水中和0.10mol.L-1NH3水中的溶解度。已知
25、Kf(Ag(NH3)2+)=1.67107，KSP(AgCl)=1.81010。解：（1）求AgCl沉淀在水中的溶解度S1,S1=7.4510-6 mol.L-1,(2)求AgCl沉淀在NH3水中的溶解度S2 溶解反应：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-平衡常数：=1.67107 1.81010=3.010-3 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-0.1-2X X X S2=X=1.76X10-2 mol.L-1 AgCl在氨水中的溶解度（1.76X10-2）比在水中（7.4510-6）大得多。,(2)难溶盐的生成对配合物稳定性的影响 Ag(NH3)2+2NH3+Ag+I A
26、gI 随着金属难溶盐沉淀的产生，导致中心离子的浓度的减小，从而引起配位平衡向解离方向的移动。【例】在NH3 浓度为 3.0 m ol.L1、Ag(NH3)2+浓度为 0.10 m ol.L1 的溶液中，加入NaCl的固体(忽略体积变化)，使Cl的浓度为0.010m ol.L1，通过计算判断有无AgCl沉淀生成。已知(Ag(NH3)2+)=1.67107，(AgCl)=1.81010。,促进解离,解法1:Ag+2NH3 Ag(NH3)2+平衡：Ag+=x=6.651010 m ol.L1 J=Ag+Cl=6.651010 0.010=6.651012已知 Ksp(AgCl)=1.81010 因为
27、 J Ksp(AgCl)故没有 AgCl 沉淀生成,X,3.0+2 x3.0,0.10 x0.10,大 Ag+太小,解法2:由生成 Ag(NH3)2+转化为 AgCl沉淀的反应式为：Ag(NH3)2+Cl 2NH3+AgCl(s)转化反应平衡常数：=332.7反应商：=9000由于J K，上述反应逆向进行，故没有 AgCl 沉淀生成。,一些两性氢氧化物，如Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2和Sn(OH)2等，它们既可以溶于酸，又可以溶于强碱，生成羟基配合物：Al(OH)4-、Cr(OH)4-、Zn(OH)42-和Sn(OH)3-等。Al(OH)3在强碱中的配位反应为：Al(OH)3
28、(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)c(Al(OH)4-)K=c(OH-)Al(OH)3溶解度：S=c(Al(OH)4-)=Kc(OH-),Al(OH)3 的 S pH 图,氧化还原溶解 3CuS(s)+2NO3-(aq)+8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l)Ks(CuS)=1.210-36 氧化配位溶解 3HgS(s)+2NO3-(aq)+12Cl-(aq)+8H+=3HgCl42-(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O(l)Ks(HgS)=6.410-53,三、沉淀的配位氧化还原溶解,沉淀溶解的方法,酸（碱或盐）溶解 配位溶解 氧化还
29、原溶解 氧化 配位（王水）溶解,四、沉淀与溶解的多重平衡,1 分步沉淀2 沉淀的转化,1 分步沉淀,往含I-、Cl-浓度均为0.01molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出AgI(s)还是AgCl(s)？,解：,，故AgI先沉淀。AgCl开始沉淀时：,分步沉淀的次序,沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同，Ks小者先沉淀，Ks大者后沉淀；与被沉淀离子浓度有关：当c(Cl-)c(I-)时，AgCl也可能先析出。,当c(Cl-)2.2106c(I-)时，AgCl先析出。,沉淀类型不同，要通过计算确定。原则是：离子积J首先超过溶度积Ks的先沉淀。,问：有一溶液中含有0.10molL-1 Li
30、+和0.10molL-1 Mg2+，滴加 F-溶液（忽略体积变化）（1）哪种离子最先被沉淀出来？（2）当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能分开？,解：查表Ks(LiF)=1.810-3,Ks(MgF2)=7.410-11 Li+被沉淀为LiF所需F-浓度：c1(F-)=molL-1=1.810-2 molL-1Mg2+被沉淀为MgF2 所需F-浓度 c2(F-)=molL-1=2.710-5 molL-1c1(F-)c2(F-)，Mg2+先被沉淀出来。当LiF析出时 c1(F-)=1.810-2 molL-1 c(Mg2+)=molL-1=2.310-7 mol
31、L-1Mg2+已沉淀完全，两种离子有可能分离开。,例：在1.0 molL-1 的ZnSO4溶液中，含有杂质Fe3+，欲使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀除去，而不使Zn2+沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围？若溶液中还含有Fe2+，能否同时被除去？如何除去？,解：Ks(Zn(OH)2)=1.210-17，Ks(Fe(OH)3)=4.010-38，Ks(Fe(OH)2)=8.010-16，Fe3+完全沉淀时：,pH 3.20,不使Zn2+生成沉淀的条件是：,pH 5.54因此，控制溶液的pH在3.205.54之间，便既可除去杂质Fe3+，又不会生成Zn(OH)2沉淀。若溶液中还含有Fe2+，则考
32、虑当溶液的pH为5.54时，Fe2+可以残留在溶液中的浓度：,此时Fe2+的浓度很大，所以Fe2+不能同时被除去。,2 沉淀的转化,把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。Pb(NO3)2 NaCl PbCl2 KI PbI2(无色溶液)(白色沉淀)(黄色沉淀)Na2CO3 PbCO3 Na2S PbS(白色沉淀)(黑色沉淀),例：将0.010mol的AgCl置于100mL纯水中达到平衡。向此体系中加入0.0050mol的固体KI，达到平衡后，有多少摩尔的AgCl转化为AgI？溶液中Ag+、Cl-、I-的平衡浓度各为多少？（设加入AgCl和KI后，水的体积变化忽略不记，也不考虑Ag+与Cl-、I-形成配离子）,解：设每升中有x mol/LAgCl发生转化：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)平衡/(molL-1)0.00501000/100 x x=0.050-x,n(AgCl)=c(Cl-)V总=0.0500.1=0.005(mol)所加入的AgCl有0.005mol转化成了AgI。,问：用Na2CO3溶液处理AgI沉淀，使之转化为Ag2CO3沉淀。（1）这一反应的平衡常数是多少？（2）如果在1.0L Na2CO3溶液中要溶解 0.010mol AgI，Na2CO3的最初浓度应为多少？这种转化能否实现？,
