原电池 化学电源 电化学 经典习题及解析.docx

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1、原电池 化学电源 电化学 经典习题及解析原电池 化学电源 题组一 原电池工作原理的考查 1下列装置中能构成原电池产生电流的是 ( ) 答案 B 解析 A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。 2有关电化学知识的描述正确的是 ( ) ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应

2、都可设计成原电池 答案 D 解析 CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 题组二 原电池正、负极的判断 3下列有关原电池的说法中正确的是 A在内电路中，电子由正极流向负极 B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案 D 解析 A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构 成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正 极表面析出铜，没有气泡

3、产生。 4分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) ( ) 1 A中Mg作负极，中Fe作负极 B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2 C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2 D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2 答案 B 解析 中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO24H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。

4、中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e= 4OH，D错。 题组训练 原电池原理的应用 1电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因： _。 答案 铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路 2请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_， 正极_， 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。 答案 Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe2 3有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负

5、极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀2 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( ) AABCDE 答案 B 解析 金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，A-B原电池，A为负极；C-D原电池，C为负极；A-C原电池，A为负极；B-D原电池，D为负极；E

6、先析出，E不活泼。综上可知，金属活动性：ACDBE。 4把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示) BACDBE CCABDE DBDCAE (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。 (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_ (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是_。 答案 (1)A (2)B (3)C 解析 加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原

7、电池，加快反应速率，(1)a中Zn减少，H2体积减小；(2)中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；(3)当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COOHCH3COOH，a中c(H)减少，反应速率减小，但产生H2的体积不变，所以C项正确。 1可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 答案 2铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时电解液中H2SO4的浓度将变_； 当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A

8、电极上生成3 _，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。 答案 (1)小 48 (2)Pb PbO2 对换 解析 (1)放电时为原电池，正极为PbO2，其电极反应式为PbO24HSO242e=PbSO42H2O。从电池总反应式可知，随着电池放电，H2SO4不断被消耗，因此，其浓度逐渐变小；由PbSO242e=PbSO4可知，当外电路通过1 mol e时，理论上负极板有0.5 mol Pb变为0.5 mol PbSO4，即质量增加96 gmol10.5 mol48 g。(2)当完全放电耗尽PbO2和Pb时，两极均变为PbSO4，再按图中通电电解时，A极板发生反应：PbSO42e=PbS

9、O24，B极板发生反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24。此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。 3(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“减小”、“增大”或“不变”) (2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“减小”、“增大”或“不变”) 答案 (1)减小 减小 (2)减小 增大 题组一 化学电源中电极反应式的书写 1Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl

10、2=4LiClSSO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。 (2)电池正极发生的电极反应为_。 答案 (1)锂 Lie=Li (2)2SOCl24e=4ClSSO2 解析 分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOCl2得电子，被还原，为氧化剂。 (1)负极材料为Li(还原剂)，Lie=Li； (2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。 2铝-空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。 电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3 负极：_；正极：_。

11、答案 4Al12e=4Al3 3O26H2O12e=12OH 题组二 不同介质对燃料电池电极反应式书写的影响 3以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法： (3)固体电解质(高温下能传导O2) 4 燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O 燃料电池正极反应式：O24e=2O2 2，得燃料电池负极反应式：_。 (4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下 电池总反应式：CH42O2=CO22H2O 正极电极反应式：O22CO24e=2CO23 2，得燃料电池负极反应式：_。 答案 (3)CH44O28e=CO22H2O (4)CH44CO238e=5CO22H2O 1能用

12、金属代替盐桥吗？ 答案 不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属作盐桥(已经不能叫做盐桥了)，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然趋势就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，光有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。 2在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？ 答

13、案 可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。反正这边发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。 题组一 有关原电池原理的考查 1某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是( ) A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D原电池的总反应式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 答案 D 解析 Cu作负

14、极，Ag作正极，电极反应式分别为 负极：Cu2e=Cu2 正极：2Ag2e=2Ag 总反应式：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D正确。 2如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏5 向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)( ) A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高 D当杠杆为导体时，A端高B端低 答案 C 解析 当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反

15、应式分别为 负极：Fe2e=Fe2正极：Cu22e=Cu铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A低B高。 题组二 可逆反应与原电池的工作原理 3控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 答案 D 解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，

16、反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2 Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。 34已知在酸性条件下发生的反应为AsO342I2H=AsO3I2H2O，在碱性条件下发生的3反应为AsO33I22OH=AsO4H2O2I。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： .向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 (3)操作过程中C1棒上发生的反应为

17、_； 6 (4)操作过程中C2棒上发生的反应为_。 (5)操作过程中，盐桥中的K移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。 答案 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。 (2)()加酸，c(H)增大，AsO3I失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。()加碱，c(OH4得电子，)增大，AsO33失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。 (3)2I2e=I2 3(4)AsO332OH2e=AsO4H2O (5)A 3解析 由于酸性条件下发生反应AsO342I2H=AsO3I2H2O，碱性条件下发生反应3AsO3

18、3I22OH=AsO4H2O2I都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素：不同环境中的两电极(连接)；电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；形成闭合回路。 3当加酸时，c(H)增大，C1：2I2e=I2，这是负极；C2：AsO342H2e=AsO3H2O，这是正极。 3当加碱时，c(OH)增大，C1：I22e=2I，这是正极；C2：AsO332OH2e=AsO4H2O，这是负极。 1( 2011海南，12改编)根据下图，下列判断中正确的是 A烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯b中发生还原反应 C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2 D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2 答案 A 解析

19、 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，烧杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn2e=Zn2。 ( ) 2(2011福建理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ( ) A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2 答案 C 解析 根据题给信息知锂水电池的总反应为2Li2H2O=2LiO

20、HH2，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为2H2O2e=2OHH2，B正确；正极周围聚集大量 7 OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C错误。 3(2011新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电

21、池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 答案 C 解析 由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。 4(2012福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( ) ACu电极上发生还原反应 B电子沿

22、ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中c(SO2片刻后可观4)增大 D察到滤纸b点变红色 答案 A 解析 将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zna，在a上溶液中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，电子不能直接由ab，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO24的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。 52012海南，13(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _。 答

23、案 N2H44OH4e=4H2ON2 解析 该燃料电池中N2H4在负极发生氧化反应，其电极反应式为N2H44OH 4e=4H2ON2。 6. 2012新课标全国卷，26(4)节选与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为_，该电池总反应的离子方程式为8 _。 答案 FeO243e4H2O=Fe(OH)35OH 2FeO243Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH 解析 正极发生还原反应，K2FeO4被还原为Fe3，由于是碱性环境，故生成Fe(OH)3，电极反应式为FeO243e4H2O=Fe(OH)35OH；负极

24、发生氧化反应，由于是碱性环境，Zn被氧化生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，两电极反应式相加得2FeO243Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH。 72011新课标全国卷，27(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热H726.5 kJmol1)。 答案 CH3OHH2O6e=CO26H 3/2O26e6H

25、=3H2O 96.6% 解析 负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水结合生成氢离子：CH3OHH2O 6e=CO26H。正极电极反应式为O24e4H=2H2O。该电池的理论效率为100%96.6%。 82011山东理综，29(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。 答案 xS2e=S2x(或2NaxS2e=Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5 702.1 kJ

26、726.5 kJ解析 正极上硫得电子被还原：xS2e=S2M的两个作用：作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫)；x；钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为Na和Pb，则消耗等质量的Na和Pb时，钠硫电池的放电量(转1123移电子数)是铅蓄电池的4.5倍。 1220792012江苏，20(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_。 答案 2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O 9 解析 由铝电池原理图可知，Al作负极，AgO/Ag作正极，电池反应式为2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O。 1关于原电池的叙述正确的是 ( )

27、 A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B某可逆电流充、放电时的反应式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池 充电的负极材料是Li1xNiO2 C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D在理论上可将反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HB BA极是正极，电解质溶液可以是盐酸 CB极是负极 D要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液 答案 C 解析 A极质量增加，故A极是正极，B极是负极；若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出。 3一种新型燃料电池，以镍板

28、为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO2有关此电池的推断不正确的是 ( ) 312H2O。A通入氧气的电极为正极 B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 答案 D 解析 A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol乙烷参与反应14 mol7时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为 mol，故正确；C项，根据电极反应式或42总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH，则

29、pH增大，D错。 4由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在 使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关 说法正确的是 ( ) A石墨极为正极，石墨极为负极 BY的化学式可能为NO 10 C石墨极的电极反应式为NO2NO3e=N2O5 D石墨极上发生氧化反应 答案 C 解析 A项，氧气在反应中被还原，所以石墨是正极，石墨是负极，故不正确；B项，Y是NO2被氧化后的产物，则为N2O5，故不正确；D项，石墨极上发生的是还原反应。 5如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥 中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( ) A该原电池的总反应式为2Fe3Cu=

30、2Fe2Cu2 B该电池工作时，Cu2在电极上得到电子，发生还原反应 C若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况) D电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 答案 B 解析 由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。其电极反应式分别为 负极(铜电极)：Cu2e=Cu2(氧化反应) 正极(石墨电极)：2Fe32e=2Fe2(还原反应) 电池工作过程中，电子由负极(铜电极)经过电流表流向正极(石墨电极)。根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu2eCl2，当铜电极的

31、质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况)。 6综合如图判断，下列说法正确的是 ( ) A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2 B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OH C装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大 答案 D 解析 装置中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；Fe作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH。由于正极有OH生成，因此溶液的pH增大。装置中，Fe作负极，电极反应式为Fe2e= Fe2；Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2。正极

32、由于不断消耗H，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C错误。 11 7实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3 立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了 如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 ( ) A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2 B左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有气泡出现 D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2 答案 B 解析 该电池的总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn2

33、e=Zn2。由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。 8甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO236H2O。则下列说法正确的是 ( ) A电池放电时通入空气的电极为负极 B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H C由于CO23水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 答案 D 解析 该燃料电池为原电池，从化合价判断，氧气在正极参与反应，A错；甲醇在电池的负极参与反

34、应，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO236H2O，B错；从电池的总反应式可知，反应过程中OH浓度降低，溶液的pH减小，C错；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，D正确。 9可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。下列说法正确的是 ( ) A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负

35、极 答案 A 解析 本题中电解质溶液显中性或碱性时，该燃料电池的正极反应均为O22H2O4e=4OH，A正确；铝作负极，Al失去电子变为Al3，在NaOH溶液中Al3与过量的OH反应生成AlO2，因此负极反应为Al3e4OH=AlO22H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为4Al3O24OH=4AlO22H2O，反应过程中消耗了OH，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。 12 10近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同 时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其 工作示意图如图所示。关于该电

36、池的说法中正确的是 ( ) A放电时A极作正极 B放电时Na向负极移动 C充电时是将化学能转化为电能 D充电时B极为阳极，发生氧化反应 答案 D 解析 电池放电时，化学能转变为电能，A极是电子流出的一极，发生氧化反应，作负极，A错；在原电池中，阳离子向正极移动，B错；充电是电能转化为化学能的过程，B极为阳极，发生氧化反应，C错，D对。 11.如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_(填“正”或 “负”)极，其电极反应式为_。 当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是_(填“正”或 “负”)极，其电极反应式为_。 (2)若把铝改为锌，电解质溶

37、液为浓硝酸，则Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。 答案 (1)正 2H2e=H2 负 Al3e4OH=AlO22H2O (2)正 NO32He=NO2H2O 解析 (1)电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H2e=H2。当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO22H2O。 (2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极， Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO32He=NO2H2O。 12(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问

38、题： 装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_、_。 装置c中产生气泡的电极为_电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_。 (2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无13 气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。 答案 (1)2H2e=H2 Al3e4OH=AlO22H2O 铁 O22H2O4e=4OH (2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化 解析 (1)在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H2e=H2。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al3e4OH=AlO22H2O。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO3的还原反应，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH。 (2)由图1可知还原性CrCu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。 14某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的