常见物质的化学式.docx

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1、常见物质的化学式常见物质的化学式 一单质 氢气 氖气 硫 钛 硒 碘 氦气 钠 氯气 铁 银 钡 氧气 硅 钾 铜 镉 铂 氮气 铝 氩气 锌 臭氧 金 碳 镁 红磷、白磷 汞 铅 钙 二化合物 1氧化物 水 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 二氧化锰 氧化铜 2酸 硝酸 碳酸 盐酸 氢氟酸 硫酸 氢硫酸 亚硫酸 乙酸 3碱 氨水 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化钠 氢氧化铝 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化钙 氢氧化铁 4盐 NH4+ K+ Na+

2、 Ba2+ Ca2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NO3- 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸银 氯酸钾 硫酸铜晶体 磷酸钙 磷酸氢二铵 Cl- 氯化铵 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化铜 氯化银 SO42- 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银 锰酸钾 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙 磷酸二氢铵 CO32- 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸铝 碳酸锌 碳酸亚铁 Mg2+ 氯化亚铁 硫酸亚铁 高锰酸钾 碳酸氢

3、钙 碳酸氢铵 碳酸氢钠 5有机物 甲烷 葡萄糖 乙醇 蔗糖 乙酸 尿素 淀粉 6其他：氨气NH3 常见物质的俗名 名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 化学式 名称 氧化钙 固体二氧化碳 一氧化碳和氢气 硫酸铜晶体 甲烷 俗名 化学式 常见的化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 现象： 2、铁在氧气中燃烧： 现象： 注意：瓶底要放少量 或 ，防止生成的固体 。 4、铜在空气中受热： 现象： 。 6、铝在空气中燃烧： 7、氢气中空气中燃烧： 现象：产生 火焰放出 烧杯内壁出现 。 8、红磷在空气中燃烧： 现象：发出 放出 生成大量 。 9、硫粉在空气中燃烧： 现

4、象：A、在纯的氧气中 发出明亮的 火焰放出 生成一种有 气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出 火焰放出 生成一种有 气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： 现象：发出 放出 澄清石灰水 11、碳在氧气中不充分燃烧： ，CO 有毒 12、二氧化碳通过灼热碳层： 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出 色的火焰，放热，澄清石灰水变 。 14、二氧化碳和水反应： 现象：石蕊试液由 色变成 色。 15、生石灰溶于水： 16、钠在氯气中燃烧： 氢气在氯气中燃烧： 镁在氮气中燃烧： 二分解反应 17、水在直流电的作用下分解： 现象：电极上有气泡产生。VH2：VO2 质量比： 极产生的气体能使带火星的木

5、条复燃。 极产生的气体能燃烧，产生淡 色火焰 18、加热碱式碳酸铜： 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾： 20、加热高锰酸钾： 21、实验室用双氧水制氧气： 现象：有 产生，带 。 22、加热氧化汞： 23、锻烧石灰石： 24、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由 色变成 色。 碳酸氢钠受热分解： 碳铵“消失”并发出刺激性气味： 碳酸氢钙受热 三置换反应 25、氢气还原氧化铜： 现象： 色粉末变成 色，试管内壁有 生成 26、锌和稀硫酸反应： 27、镁和稀硫酸反应： 28、铝和稀硫酸反应： 29、锌和稀盐酸反应： 30、镁和稀盐酸反应： 31、铝

6、和稀盐酸反应： 32、铁和稀盐酸反应： 33、铁和稀硫酸反应： 34、镁和氧化铜反应： 35、氢气与氧化铁反应： 36、铁与硫酸铜反应(古代湿法制铜)： 现象：铁条表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。 37、水蒸气通过灼热碳层： 38、焦炭还原氧化铁： 39、木炭还原氧化铜： 现象： 色粉未变成 色，澄清石灰水变 。 40、锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层 色的物质，溶液由无色变 色。 42镁在二氧化碳中燃烧： 四复分解反应 43NaOH溶液与稀盐酸反应： 44NaOH溶液与稀硫酸反应：

7、 45Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 46用胃舒平中和过多的胃酸： 47用氢氧化镁中和过多的胃酸： 48用熟石灰中和含有硫酸的污水： 49稀盐酸除铁锈： 50稀硫酸除铁锈： 51稀盐酸与氧化铜反应： 52稀硫酸与氧化铜反应： 53实验室制取CO2的反应原理： 54盐酸与水垢中的主要成分发生反应： 55实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因： 56泡沫灭火器的反应原理： 57误食碳酸钡后发生中毒的原因： 58用小苏打治疗胃酸过多： 59硝酸银溶液与稀盐酸反应： 60钡盐与稀硫酸反应： 61工业制取烧碱： 62氯化铵与氢氧化钠溶液反应： 63硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： 64将熟石灰与氯化铵两种

8、固体一起研磨，闻到刺激性气味： 65将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味： 66生成蓝色沉淀的反应： 67生成红褐色沉淀的反应： 68生成白色沉淀的反应： ） 69生成白色沉淀的反应： 70生成蓝白沉淀的反应： 71生成红白沉淀的反应： 72配制波尔多液时发生的反应： 73误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐解毒 74证明NaOH变质的方法：变质的方程式 方法一：加盐酸 方法二：加氢氧化钙 方法三：加氯化钙 方法四：加硝酸钙 75证明NaOH部分变质： 76证明Ca(OH)2变质的方法： 77证明Ca(OH)2部分变质的方法 证明Ca(OH)2变质： 证明还有Ca(O

9、H)2存在： 78证明CaO部分变质的方法： 证明CaO仍然存在 证明CaCO3的存在： 证明Ca(OH)2的存在： 五非基本类型 79一氧化碳还原氧化铜 80一氧化碳还原氧化铁： 81一氧化碳还原四氧化三铁： 82黑火药点燃爆炸： 83甲烷充分燃烧： 84甲烷不充分燃烧： 85乙醇充分燃烧： 86乙醇不充分燃烧： 87二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊： 88用NaOH溶液吸收CO2： 89用NaOH溶液吸收SO2： 90NaOH溶液与SO3反应： 91葡萄糖的缓慢氧化： 常见物质的颜色、气味 固体 红色： 、 、氧化汞HgO红褐色： 黄色： 、 绿色： 紫黑色： 淡蓝色： 蓝色： 、 黑色： 、

10、 、 、 、 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧O2 蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有Fe2+的溶液 黄色：含有Fe3+的溶液 银白色： 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 红棕色气体： 有毒的气体： 有刺激性气味的气体： 计入空气污染指数的项目： 可吸入颗粒物和臭氧O3等 能产生温室效应的气体 ：等 多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从 导管进入，从 导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体、干燥气体、吸收气体或除去气体中的杂质 检验气体：检验二氧化碳时洗气瓶内的试剂是

11、 。 干燥气体：洗气瓶内的试剂一般是 。需要注意的是，浓硫酸不能干燥 等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质： 若吸收SO2、CO2等气体，洗气瓶内的试剂可以使用 吸收 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶 使用条件：收集的气体的密度 空气密度，并且气体不与空气中的成分反应。规则： 进， 出。 常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用 装置收集，再用 装置进行尾气处理。 三、向下排空气取气

12、瓶 使用条件：收集的气体的密度 空气密度，并且气体不与空气中的成分反应。规则： 进， 出。常见实例： 、 四、排水集气瓶 使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；规则： 进， 出。常见实例：O2、H2、 五、排水量气瓶 使用条件：同“四”规则： 进， 出。 如果忽略导管内的水，量筒内水的体积 进入集气瓶中气体的体积。 除杂 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少； 除杂时不能引进新的杂质。 1除去CuO中的C 方法及方程式： 2除去CO中的CO2 方法及方程式： 。 3除去CO2中的CO 方法及方程式： 4除去CaO中的CaCO3 方法及方程式： 不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的

13、水反应生成Ca(OH)2。 5除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤 通入过量的二氧化碳 过滤。 6除去Cu中少量的Fe： 物理方法 。 化学方法滴加 ，然后 。 7除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入 ；然后 。 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。 鉴定 1氧气的鉴定方法： 氢气： 2二氧化碳： 。 3三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水 H2：生成物能使无水硫酸铜变 ，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清

14、的石灰水变 。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变 ，又能使澄清石灰水变 。 不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 4水的鉴定： 。如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在 。如果除水，必须放在 。 5碳酸根的鉴定：加 ，然后将产生的气体通入 。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 6鉴定CaO是否含CaCO3也加 。 7鉴定Cl-：先加入 溶液，再加入 。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 8鉴定SO42-：先加入 溶液，再加入 。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 10鉴定Fe3+：加入 溶液，如果有 沉淀，说明含有Fe3+。 11鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变 或用pH

15、试纸测出的pH值 7，说明含有H+。 加入碳酸盐，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生 ，并且产生一种 性气体，说明含有H+。 加入Fe2O3，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成 色，说明含有H+。 -12鉴定OH： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变 、酚酞变 或用pH试纸测出的pH值 7，说明含有OH-。 加入CuSO4，如果出现 沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出现 沉淀，说明含有OH-。 13鉴定一氧化碳： 通过灼热的 ，如果 色粉末逐渐变成 色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 14鉴定NH4+： 以氯化铵为例， 方法一 ： 方法二 把NH4Cl和 混在一起研磨。 如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变 ，说明是铵态氮肥。 15蛋白质的鉴定： ，如果有 的气味，就说明有蛋白质。 16鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料： 点燃后闻 ，有 气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为 ，不易断的为 线； 化学方法：点燃，产生 气味，不易结球的为 ；无气味，易结球的为 线。