高三化学实验专题复习.docx

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1、高三化学实验专题复习 高三化学实验复习专题一 一、化学实验常用仪器及使用 仪器类型 仪器用途、特点及使用须知 计量仪器 量筒 容量瓶 滴定管 托盘天平 粗量器A B C D 2下列实验操作过程均必须用到的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液用pH试纸测定溶液的pH过滤蒸发硫酸铜晶体里的结晶水测定 A烧杯B玻璃棒C胶头滴管D漏斗 3下列操作中的仪器使用不正确的是A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网 4实验室中保存下列药品的方法中，正确的是A硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C金属锂长期盛放在装有煤

2、油的广口瓶中 D烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 5双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时有情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是ACl2 BHCl CH2S DCO2 四种气体的溶解度表 气 体 Cl2 HCl H2S CO2 1体积水能吸收气体的体积数 2 500 2.6 1 6用图示的装置收集气体，气体由A管进入且不能将试管倒置，可收集的气体是 A B ANO BCH4 CCO2DNH3 7用某种仪器量一液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL， 俯视时读数为y mL，若x n y，则所使用的仪器可能是

3、 A量筒B酸式滴定管 C烧杯D容量瓶 8下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是：制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，分离石油时控制温度的温度计，用乙醇制备乙烯时所用的温度计，用水吸收氨气时的导气管，向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。A B C D 9、下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙。常用于物质分离的是( )A B CD 10、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边 11、不能用分液漏斗分离的物质

4、是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水 例、指出在使用下列仪器或用品时的第一步操作： 石蕊试纸： 。润湿试纸 容量瓶： 。检漏 酸式滴定管： 。检漏或润洗滴定管23次 集气瓶： 。干燥 12、图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与 C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是 3.2 mL。 图II表示50mL滴定管中液体的位置，如果液面处的读数是a ， 则滴定管中液体的体积_。 A. 是amL B.是mLC. 一定大于amL D.一定大于mL 13、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 酒精喷灯 2 A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL

5、，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 C (填字母标号)。 14、在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平 中，标有“0”刻度的是_；标有使用温度的仪器是_。 “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 。 15、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取

6、乙烯制取硝基苯测定中和热石油分馏 用途 测定反应液温度 测定气体温度 测定环境温度 实验代号 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是 。配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟 16、玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的pH从草木灰中提取钾盐 17、右图为实验室制H

7、2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水苯CCl4Na2CO3溶液CuSO4溶液KNO3溶液 例、如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合： A与_3_；B与_2_；C与_1_；D与_4_。 高三化学实验复习专题二 二、基本操作高考实验能力要求：用正确的化学实验基本操作完成规定“学生实验”的能力试剂的存放和取用、溶液的配制2悬浊液）和酸碱中和滴定、试纸的使用、H2等11种常见无机及有机气体的气体发生与收集干燥气密性检查、玻璃仪器的洗涤、沉淀的洗涤及检

8、验、物质的分离提纯、中和热的测定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、气体的溶解吸收、银镜反应试验 试剂存放 AgNO3s-棕广，KMnO4氯水溴水浓HNO3-棕细阴冷；HFNaF-塑料瓶，溴-水封玻塞；白磷-水；钠-煤油；2+锂-石蜡；汽油-离火源；I2-棕广密封；氯酸钾、硝酸铵勿可燃物混放；碱-胶塞瓶；干燥剂电石-密封，Fe； 试剂的取用 不尝不触不近闻不损；1-2毫升盖住底部；块状固体固体粉末液体 粉末：用药匙或纸槽-一平二送三直立；固体：用镊子-一斜二送三滑下；液体：瓶塞倒放签对手心口挨口白磷-小刀，镊子，水下切割；金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割 配2mol/LNaOH溶液10

9、0mL: 配1mol/LCuSO4溶液500ml: 398的浓硫酸 配制50mL10mol/L硫酸：27.2 mL100mL2.0mol/LH2SO4溶液: 配10%NaCl溶液100g： FeCl3溶液SnCl2溶液-酸溶加水.Sn 银氨溶液 新制Cu2悬浊液 FeSO4溶液-铁粉稀硫酸 溶液配制 中和滴定 0.1mol/LHCl滴定20.00 mL0.1mol/L NaOH溶液 仪器：酸式管、碱式管、锥形瓶、带管夹的台、移液管；用品：指示剂-指示滴定终点-甲基橙、酚酞； 过程：准备-查漏、水洗润洗装液调液面排气泡-取待测液；滴定-加2-3滴指示剂、滴-左右手双眼；读数 滴定终点判定-半分钟

10、内不变色；酸碱中和滴定曲线：酸滴碱-大到小1d=1/20 3 偏差分析： 酸碱性-石蕊试纸、氧化性-淀粉碘化钾试纸；pH试纸-不润湿；检测溶液:玻棒蘸液-滴试纸中央；检测气体：试纸湿润粘在玻棒一端，试纸放于气体容器口；如何测溶液PH-PH试纸、PH计 试纸的使用 气密性检查 导管没水.手捂.管口气泡.松手.水柱； 面差稳定 关闭a.斗中加水.斗与管有液面差. 液关闭.注水.球形漏斗与球形容器液面差.稳定不变热管口气泡. 水柱 D导管没水.开.K.关分液活塞.加关分液活塞.对A加热.管口气泡. 撤灯.水柱推拉活塞.松手复原 开.K.吸气关K.记刻度.关闭.注水. 液面差.稳定不变没水.外拉. 管

11、口气泡. 关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，能否说明该装置是否漏气？如不能，如何查装置气密性？关闭装置中的弹簧夹a后，再用止水夹夹住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不能全部往下滴，说明装置的气密性良好。 沉淀的洗涤及检验 玻璃仪器的洗涤 加少量蒸馏水刚没过沉淀，水滤出后再重复2-3次；当过滤后的滤液仍浑浊，可能原因-纸破了、承接滤液烧杯不干净、滤液面高出滤纸边沿；沉淀洗净标志： 均匀水膜聚不成滴流不成股；水洗:加热KMnO4后的试管-热浓盐酸；AgCu镜-稀硝酸；AgCl-氨水；石灰水瓶-稀盐酸；I2-酒精；S-热碱液或石灰水或CS2；苯酚-热水碱

12、液；FeCl3瓶-酸；油污-热碱液 物质的加热直接酒精灯加热、隔石棉网酒精灯加热、水浴加热；外壁擦干；固体-铁夹夹在管口约1/3处，管口向下，法 先预热，后用外焰固定在药品部位加热；液体-试管夹夹在管口约1/3处，45度，徐徐加热，集中加热；直接加热；垫石棉网水浴加热中学水浴加热的化学实验：2硝基苯制取4银镜反应5酯、蔗糖水解用温度计的实验：硝基苯、乙烯、石油分馏 称量5g 调整天平零点，在左右两托盘上各放一张等质量的纸，然后在右盘放5g砝码，往左盘纸上加晶体，当晶CuSO45H2O 体只缺很少时，应一只手拿药匙，用另一只手轻拍手腕，小心振动药匙，直至天平指针指在刻度盘0处. 溶解 溶解仪器

13、烧杯 玻棒；固体加速溶解的方法有-加热、搅拌、振荡、研碎；浓硫酸的溶解法；气体的溶解法-直通法；防止倒吸法 过滤 分离溶液中的不溶性物质- 蒸发与蒸发溶液浓缩、溶剂气化或晶体析出；液体V2/3;蒸发搅拌，防液滴飞溅；接近蒸干有较多固体出现停结晶 止加热；坩埚钳取下搁石棉；操作顺序：放置酒精灯-定铁圈位置-放蒸发皿-加热搅拌-停止加热余热蒸干 冷却结晶 溶解度随温度降低而显著减小的物质：溶液蒸发浓缩-冷却结晶，如分离NaCl和KNO3混合物 重结晶 把晶体重新溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤操作后重新获得的晶体，进一步提高纯度。 4 蒸馏 提纯或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。分馏-用

14、蒸馏原理进行多种混合液体的分离。放少量碎瓷片，防止液体暴沸；液体体积2/3-l/3；低进高出；水银球在支管处； 分液-把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法；萃取-利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂要求-和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在萃取剂的溶解度要远大于原溶剂；体积Sr2+Ca2+ Be2+B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrODSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2 策略：面对完全陌生的试题，请多从命题者的角度揣摩其考察意图各种知识与原理的迁移应用

15、点评：本题考查的知识点是沉淀溶解平衡与反应速率的应用 例2、从含银、铜、金和铂的金属废料分离金属的一种工艺如图所示： 电解时，以纯铜为 阴极，金属废料为 阳极，以 CuSO4溶液作电解液，阳极的电极反应为：_Cu-2e=_；阳极泥含有的金属成分是 银、金、铂 。 写出阳极泥用王水处理的化学方程式: _ 写出图中步骤离子反应方程式。_ (NH4)2PtCl6沉淀加热到435，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式：_ 点评：本题考查的知识点是电解精炼铜与氧化还原反应方程式书写配平的应用 例3、江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材

16、料工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。 I、相关资料蛭石成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 沉淀的pH范围 1.54.1 9.412.4 3.35.2 、相关实验： 、实验数据： 8 矿石样品质量为：8.22g 实验过程中得到固体的质量：A2.40g、 D2.14g 、 F1.56g 每次转化所得固体成分只有一种。请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题 过滤操作需要的玻璃仪器有： 漏斗、烧杯、玻璃棒 写出由D制一种红色颜料的化学方程式

17、： 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法： 加热煮沸滤液E，过滤、洗涤、高温灼烧。 滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在78之间，这是因为： Mg2没有变化，Al转化为AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀 3(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式8MgOAl2O3Fe2O34SiO2 (6) “暖宝宝”是铁，蛭石，活性炭，无机盐，水等合成的混合物，其原理是利用原电池加快氧化反应速率，将化学能转变为热能，并使用矿物材料蛭石来保温。无机盐的作用是 ，负极的电

18、极反应式： ，正极的电极反应式： ，总反应式： ，最后形成铁锈的反应式 、 。 点评：本题考查知识点是Mg、Al、Fe、Si等元素化合物知识与物质的分离提纯的应用、物质的量计算 例4、下图表示的是用明矾 KAl(SO4)212H2O 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。 进行操作时，加入的试剂是 过量氨水 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作名称是 过滤 ， 其反应的离子方程式为 Al3+ + 3NH3H2O。 进行操作时，所加入的试剂是 KOH ，其目的是 将NH4+ 转化为 NH3 ， 同时要对反应混合物进行的操作是 加热、搅拌。 点评：本题考查知识点是Al元素知识与

19、物质的除杂分离的应用 例5、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： 写出溶解过程中的离子方程式_。CuO+2H+Cu2+H2O 11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。烧杯、量筒 该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_ SO2，应加以回收处理。 已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_。 加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO 加入稀H2SO4，若有

20、红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O 加入稀HNO3，若有无色气体产生，说明固体中有Cu2O 加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O 不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_铜粉质量_和_CuO质量_。 9 点评：本题考查知识与能力点是Cu及化合物间的相互转化、各类新信息的提取与应用、计算建模。 例6、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_。 a. 84消毒液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试

21、剂保存不需要棕色试剂瓶的是_。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 上述流程中可以循环使用的物质有 、 。MnO2；KOH 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 23 mol KMnO4。 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择 。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱。 所需气体发生装置是 _。 操作的名称是 过滤 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 溶解度 上的差异，采用 浓缩结晶 、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 点评：本题考查了Mn的化合物性质、循环物的观察、气体制备、物质分离提纯的应用 10