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1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法,3.能判断复分解反应的类型及发生条件,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠,海南省东方盐场晒盐一景,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,金手指考试网 http:/2016年金手指驾驶员考试科目一 科目四元贝驾
2、考网 http:/科目一科目四仿真考试题C1,Grammar,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,温故知新,粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）步骤：溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解,过滤：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余
3、热使滤液蒸干,（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率：,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂,回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,出现大量气泡，
4、澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,CO2+H2O,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应,复分解反应发生的条件,我会判断,CO32-的检验,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,基本反应类型比较：,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
5、 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,解释水滴石穿,知识点一
6、、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）,C,【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）
7、A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2 C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D、S+O2=SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下
8、列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl(CaCl2)_（2）NaCl(MgCl2)_（3）NaCl(Na2SO4)_（4）NaCl(Na2CO3)_,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式、生石灰
9、转化为熟石灰：；、制取氢氧化钠：_。,CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3-的检验方法。可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,
