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1、物质结构与性质重要知识点精华物质结构与性质精华知识点 物质结构与性质精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26Fe：Ar3d64s2 3d64s2 26Fe2+：Ar3d6 3d6 26Fe3+：Ar3d5 3d5 29Cu：Ar3d104s1 3d104s1 29Cu +：Ar3d10 3d10 29Cu 2+：Ar3d9 3d924Cr：
2、 Ar3d54s1 3d54s1 24Cr3Ar 3d3 3d3 30Zn : Ar3d104s2 3d104s2 30Zn2+ Ar3d10 3d10 22Ti2+ Ar3d2 3d2 25Mn Ar3d54s2 3d5 4s2 31GaAr3d104s24P1 4s24P1 32GeAr3d104s24P2 4s24P2 33As: Ar3d104s24P3 4s24P3 24Se: Ar3d104s24P3 4s24P3 3、元素周期表 同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al3+Mg2+Na+FO2- Ca2+K+ClS2
3、- p轨道有2个未成对电子，有P2和P4。C:2S22P2 、Si:3S23P2、O2S22P4、S：3S23P4 第三周期内层电子全充满，Cu：和Zn Cr：3d54s1， 6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多 氟元素的非金属性最强，因此：F无正价气态氢化物中最稳定的是HF。 最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸 形成化合物种类最多的元素是：碳 Al元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮 。 气态氢化物的稳定性：CH4 NH3 H2O HF，SiH4 PH3 H2S HCl HFHClHBrHI H2O
4、H2SH2Se NH3PH3 CH4SiH4 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： H2SiO3 H3PO4 H2SO4MgCa )。 熟记：第一电离能：NOC NOS 第一电离能：Li B Be C O N F Na Al Mg SiSPCl 6、电负性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。 F电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O NC ，OS 7、氢键 使物质有较高的熔沸点：沸点NH3 PH3 沸点H2O H2S沸点HF HClC2H5OH沸点高于CH3OCH3CH3COOH沸点高于CH3COOCH3HCOOH沸点高于HCOOCH。 使物
5、质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水。 解释一些现象：水结冰体积膨胀。 8物质溶沸点的比较 同类晶体 离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如MgONaCl、NaClKCl, MgOCaO。 原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：金刚石金刚砂晶体硅。 分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 分子间作用力越强，熔、沸越高；有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。 同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷
6、数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如： LiNaK，NaMgAl。 不同类型的晶体，熔、沸点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。 如：SiO2 CO2 SiO2 NaClSiCl4 9、杂化 公式:对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定： n 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数m电荷数2价电子对数即杂化轨道数，杂化轨道数=键+孤电子对数，与键无关 其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，B为3，C、Si为4，N、P为5，O、S 为6，Cl为7。 配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子，O、S为0，N为-1。 阴离子加上离子电
7、荷数，阳离子减去离子电荷数。如PO3NH4中P原子价电子数应加上3，而4中N原子的价电子数应减去1。 例：PO35+04+34n 2=4 ， sp3 , 与4个O原子形成键，无孤电子对，正四面体。 电子 成键 电子对空间孤电子分子空间构型 实例 对数 对数 构型 对数 2 2 直线形 0 直线形 BeCl2 CO2 CS2 COS N3 3 3 平面三角形 0 平面三角形 BF3 SO3 NO3 CO32- HCHO 2 三角形 1 V形 O3 SO2 NO2- 24 正四面体形 0 正四面体形 CH4 NH4 CCl4 SO4PO34 ClO4-SiO44- 4 NH3 H3O 3 正四面体
8、形 1 三角锥形 PH3 AsH3 PCl3 NF3 SO32- ClO3- 2 正四面体形 2 V形 H2O H2S NH2- (2)常用杂化规律 sp3杂化：连有四个单键的碳原子(饱和C)：CH4、CH3、CH2、CH、烷烃、环烷烃、CCl4 连有单键的氧原子：H2O、H3O+、OH、H2O2 连有单键的氮原子：NH3、NH4+、NH2 空间构型为四面体或者正四面体的中心原子：ClO4、SO42-、PO43-、SiO44- sp2杂化：双键两端的原子：H2CCH2、HCHO(C=O)、羰基(C=O)、尿素(C=O) H2CNH (CN) 平面形分子中的中心原子：BF3、SO3、苯 sp杂化
9、：叁键两端的原子：HCCH、HCN 直线形分子中的中心原子：BeCl2、CO2、CS2 10、等电子体 原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似。 常见例子 AX 10e- CO、N2、CN、C22- 直线型 sp杂化 AX2 16 e- CO2、N2O、CS2 、 COS 、 SCN、CNO、NO2+、N3 直线型 sp杂化 AX4 32e- CCl4、SiF4、SO42-、PO43-、ClO4、SiO44- 正四面体 sp3杂化 AX4 8e- CH4 NH4 正四面体 sp3杂化 AX2 8e- H2O H2S NH2- V型 sp3杂化 AX2 18e
10、- SO2、O3、NO2 V型 sp2杂化 AX3 24 e- CO32-、NO3、SO3、COCl2 平面三角形 sp2杂化 AX3 8e- NH3 、 H3O 三角锥形 sp3杂化 AX3 26 e- PCl3 、NF3、SO32-、ClO3 三角锥型 sp3杂化 11、晶体结构 1 mol 金刚石中，C-C键有2 mol，1 mol单晶硅中，Si-Si键有2 mol； 1 mol SiO2晶体中，Si-O键有4mol 晶体NaCl的空间结构 每个Na+同时吸引6个 Cl，Na+配位数为6；每个Cl同时吸引6个Na+，Cl配位数为6。 每个氯化钠晶胞中有4个Na+，有4个Cl。 每个Na+
11、周围与它最近的且距离相等的Na+有12个，每个Cl周围与它最近的且距离相等的Cl有12个。 CsCl型：每个Cl吸引8个Cs，Cl配位数为8； 每个Cs吸引8个Cl，Cs配位数为8。 ZnS (X为：Zn2+，Y为S2-) S2-最近距离的Zn2+有4个，S2-配位数为4；Zn2+-最近距离的S2-有4个，Zn2+配位数为4。 Cu2O 2 物质结构与性质精华知识点 Cu +最近距离的O2-有2个，Cu +配位数为2；O2-最近距离的Cu +有4个，O2-配位数为2。 常见金属晶体的原子堆积模型 结构型式 常见金属 配位数 面心立方 Cu、Ag、Au 12 体心立方 Na、K、Fe 8 六方堆积 Mg、Zn 12 MgB2 Mg：1216+212=3 B：6 12、 3
