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1、结晶学基础第十章习题结晶学基础第十章习题 9501 金刚石的密度为3.51gcm-3，列式计算键长。 9502 对于金刚石晶体结构， 下面叙述何者不对？- ( ) (A) 类似于立方ZnS型结构 (B) 晶胞中含个碳原子 (C) 空间利用率仅34.01% (D) 属A4堆积方式 9503 求金刚石型堆积的空间利用率。 9504 实验测得硅晶体属于金刚石型结构， 空间群为Oh7-Fd3m，晶体密度d=2.33 gcm-3。 (1) 计算晶胞参数a ； (2) 计算晶体中SiSi键长(Si相对原子质量28.06)。 9505 硅的结构和金刚石相同，硅的共价半径为117 pm，求硅的晶胞参数。 95
2、06 冰为六方晶系晶体，晶胞参数a=452？pm，c=737？pm，晶胞中含4个H2O分子，O原子坐标位置为(0,0,0)；(0,0,0.375)；(2/3,1/3,1/2)；(2/3,1/3,0.875)。 (1) 计算冰的密度； (2) 计算氢键键长(只计算一个)。 9507 单晶硅在298？K时的密度为2.329？gcm-3，立方晶胞参数a=543.1pm，则晶胞中有_个Si原子。(Si的相对原子质量为28.086) 9508 写出B2H6的结构式，说明其中包含的缺电子多中心键的名称和数目。 9509 写出B5H9的结构式，说明其中包含的缺电子多中心键的名称和数目。 9510 (1) 试
3、画出B2H6的成键情况； (2) 试用HMO方法讨论BHB的分子轨道。 设aH(1s)=B(sp3) 9511 气态三甲基铝常以二聚体存在， 二聚体的结构式为_。 9512 写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型： (1) P4 (2) N4S4 (3) IO2F-2 (4) B3N3H6 9513 示意画出(1)三中心二电子硼桥键和(2)三中心二电子封闭式硼键的轨道迭加图。 9514 根据离子的电子结构说明H+和H-的大小和酸碱性。 9515 SO42-中SO键长为149？pm，比共价单键半径加和值(175？pm)短，说明原因。说明SiF62-能稳定存在而SiCl62-不稳
4、定的原因。 9515 SO42-中SO键长为149？pm，比共价单键半径加和值(175？pm)短，说明原因。说明SiF62-能稳定存在而SiCl62-不稳定的原因。 9517 Al(CH3)3和Be(CH3)2都常以二聚体形式存在， 写出它们的结构式。 9518 “相似相溶”原理中相似是指什么内容？ 9519 水和乙醚的表面能分别为72.810 J/cm和17.110 J/cm，试说明产生这样大差异的原因。 9520 根据冰中原子的无序分布可以计算它的残余熵， 试列式予以计算。 9521 为什么硫化物和磷化物一般不存在结晶水？ 9522 高压下的冰的密度比常压下的冰Ih的密度大，是否因为高压下
5、水分子间的氢键被压短所致。 9523 水在 4 时密度最大，原因是_， _。 9524 雪花常呈六角形， 而雪由水组成， 所以冰中水分子也应当有六重轴对称性。这种说法是否正确？ 9525 H2O，H2S，H2Se，H2Te中，已知H2O的沸点最高， 因而可以推论H2Te的沸点最低。这种说法是否正确？ 9526 氢键 XHY 的键长是指_两原子间的距离。 9527 什么样的原子称为缺电子原子？ -72-72 9531 a-Ge为金刚石型结构， a=565.74 pm，求Ge的原子半径和GeGe键键长。 9532 7 a-Si属立方晶系，a=543.07 pm，空间群Oh-Fd3m；b-Si属四方
6、晶系，a=468.6 pm， 19c=258.5 pm ， 空间群D4h-I41amd，用波长为154.2 pm的X-射线分别摄取a-Si 和b-Si的粉末衍射图，各取前五条衍射线给予指标化，并分别计算第一条衍射线的衍射角是多少度？ 9533 a-Si是金刚石型结构，a=543.07?pm，高压下a-Si转化为b-Si，属四方晶系，a=468.6 pm，c=258.5?pm，晶胞中有四个原子，问这两种晶体的密度各为多少？从a-Si转化为b-Si，体积是膨胀了还是缩小了？(Si的相对原子质量为28.086) 9534 a-Si是金刚石型结构，a=543.07?pm，晶体密度为2.33?gcm-3
7、，求硅的相对原子质量是多少？请写出晶胞中原子的分数坐标，并计算硅的原子半径。 9535 T-50硼的晶体属四方晶系， a=875.6?pm，c=507.8?pm，晶体密度为2.31?gcm-3，问晶胞中有几个硼原子？ 9536 什么叫氢键？它是指_。 9537 冰Ih属六方晶系，a=452.27？pm，c=736.71？pm，其密度为0.9168？gcm-3。问晶胞中有几个H2O分子？ 9538 分子内生成氢键和分子间生成氢键对熔点、沸点的影响有何不同？ 9539 写出MgAl2(CH3)8分子的结构式。 9540 讨论氮的下列化合物的分子构型和成键情况： NH3，NH4+，NH2-，NO3-
8、，N2 9541 氧是第六族元素，根据8-N规则，它有两个价电子，氧原子与邻近的氧原子可形成8-6=2个共价单键，如臭氧分子 ，对吗？为什么？ 9542 请说明SO42-的空间构型和成键情况。 9543 LaNi5是储氢材料，它是六方晶系，晶胞体积为 9010-24？cm3，晶胞中有三个八面体空隙，六个四面体空隙，若全部空隙都填上氢原子，组成为LaNi5H9，问此合金中氢的密度是多少？ 9544 立方型硒存在三种结构型式，它们的晶胞参数为： 简单立方： a=297.0 pm 面心立方： a=575.5 pm 金刚石型： a=604.0 pm 已知硒的相对原子质量为78.96，试计算这三种立方硒
9、的密度，并比较它们的大小顺序。 9545 立方型硒存在三种结构型式，它们的晶胞参数和密度为： 简单立方： a=297.0 pm， 密度为5.00 gcm-3 面心立方： a=575.5 pm， 密度为2.75 gcm-3 金刚石型： a=604.0 pm， 密度为4.76 gcm-3 已知硒的相对原子质量为78.96，问这三种结构中一个结构基元含多少个硒原子？ 9546 单斜磷属单斜晶系，晶胞参数a=972 pm，b=915 pm，c=2260 pm，b=106.1。经测定，单斜磷的密度为2.361 gcm-3，试求单斜磷晶胞中含几个磷原子？(P的相对原子质量为31.0) 9547 1 立方磷
10、为立方晶系，空间群Oh-Pm3m，a=237.3 pm，若用CuKa射线(l=154.18 pm)摄取立方磷的粉末衍射图，试求 221 衍射线的衍射角是多少？P原子的配位数是多少？PP键的键长是多少？ 9548 何谓8-N规则？它是指_。 9549 举例说明非金属单质的成键规则。 9550 非金属单质成键规律一般遵循8-N规律，而O2， N2以及硼单质石墨的结构中，是否遵循8-N规律？为什么？ 9551 说明SiO44-， PO43-， SO42-， ClO4-中，SO 等键长比共价单键缩短的原因。 9552 说明H3PO4、H2SO4和HClO4的几何构型、酸性强弱次序及原因。实验测定PO，
11、SO，ClO 键长都比各自正常的单键短，试从化学键角度解释其原因。 9553 AlBr3通常成二聚体，试说明其成键情况和立体构型。 9554 磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d与层内原子间距d的比值d /d随着原子序数的增大而_，金属性_。 9555 以晶体结构知识解释白磷熔沸点低、性质活泼而黑磷能导电的性质。 9556 晶体中如含有水，如何判断其结合形式(吸附水、结构水、配位水)的不同。 9557 在B2H6分子中，B采取_杂化，除形成BH？s 键外，还形成了_键，该分子属_点群。 9558 写出气相Be(CH3)的二聚体结构式，指明多中心键的类型和数目。 9559 B2H6分子的1H核磁共振谱中给出面积之比为 2：1 的两类质子峰。 (1)推测该分子的几何构型(至少提出两种依据并写出推测过程)； (2)根据几何构型分析该分子的成键情况(原子以何种轨道成何种化学键)； (3)指明该分子所属的点群并列出全部独立的对称元素； (4)说明该分子是否有旋光性和偶极距并指出判断的根据； (5)推算该分子的简正振动数目。 9560 大多数硼烷可用BnHn+4及BnHn+6来表示，请各举两例来表示这两种类型的化合物，并指出所列举的四种化合物中除BH及BB正常键以外的键型。
