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1、中和滴定实验中和滴定实验 1. 实验原理 -中学化学只要求掌握与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H+ +OH =H2O，即强酸电离出来的n-与强碱电离出来的n应相等。 中和滴定的终点可借助于酸碱指示剂的颜色变化来确定。 2. 实验步骤 用移液管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂。 记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边滴边振荡，滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪即到终点。记下末读数。 消耗碱的体积 = 末读数 初读数 再重复滴定一次，将有关数据记录下表。取两次测定数值的平均值，根据中和原理计算出未知酸
2、的物质的量浓度。 滴定次数 第一次 第二次 待测酸溶液的体积/mL 标准碱溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/mL 3. 注意事项 滴定管中装入溶液后，注意检查滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。 强碱滴定强酸时，一般选用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。 在滴定过程中，如碱液滴在靠瓶口处的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。 如标准液滴在锥形瓶外或有其他损失时，都应该重做。 为便于观察颜色的变化，减少滴定误差，有时在锥形瓶下垫一张白纸。 4. 误差分析 以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的误差分析为例。滴定装置如图所示。 原理：V(HCl)
3、c (HCl) = V(NaOH)c (NaOH)能引起误差的一些操作 c (NaOH)=c (HCl)V(HCl)V(NaOH)。 V c 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 无影响 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 酸式滴定管未用标准液润洗 取液时，碱式滴定管未用待测液润洗 用移液管取25 mL待测液时将残留液吹出 酸式滴定管内有气泡，滴定后无气泡 酸式滴定尖嘴未充满标准液就开始滴定 滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上 滴定时未摇匀或HCl成股流入 滴前仰视读数，滴后又俯视
4、读数 用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，反滴一滴NaOH，无颜色变化 1 1. 指示剂的选择 指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸滴碱碱用甲基橙 ；滴酸用酚酞，若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用上述哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。 关键： 准确测定参加反应的两种溶液的体积； 准确判断中和反应是否恰好完全反应。 2. 中和滴定的仪器及试剂 酸式滴定管仪器碱式滴定管锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等标准溶液、待测溶液试剂指示剂选择：变色要灵敏、明显作用：通过指示剂颜色的变化确定终点3. 中和滴定操作 准备： 滴定管： a. 检验酸式滴定管是否漏水； b. 洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次，并排除管尖嘴处的气泡； c. 用漏斗注入标准液至“0”刻度上方23 cm处； d. 将液面调节到“0”刻度记下刻度。 锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。 滴定： 用移液管取一定体积待测液与锥形瓶中，滴入23滴指示剂。 用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。 计算：每个样品作23次，取平均值求出结果。 2
