九年级化学知识总结科粤.docx

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1、九年级化学知识总结科粤九年级化学第一轮复习资料 第一单元 走进化学世界 1.化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？ 化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。 化学课学习的内容： 、 、 、 。 组成、结构决定化学性质： 1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。 2、金刚石与石墨 ：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。 3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。 4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。 5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致化学性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。 6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质

2、不同。 性质决定变化；例如：铁比铜活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。 变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。 性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。 储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。 性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。 用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。 性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。 收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收

3、集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。 2.物质的变化: 物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。 化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。如:可燃物的燃烧、铁生锈等。 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3.物质的性质: 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定

4、性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。 4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称) 提出问题 进行猜想 设计实验 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，迅速翻转，倒入澄清石灰水。 蜡烛燃烧后的产物是什么？ 可能是二氧化碳和水蒸气 实验现象 烧杯内壁有水珠出现， 澄清石灰水变浑浊。 结论 蜡烛燃烧后的产物是 二氧化碳和水。 (1).火焰: 焰心、内焰、外焰(温度最高) (2).比较各火焰层温度:用一根火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化 结论:外焰温度最高 (3).检验产物: H2O：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 1 (

5、4).熄灭后:有白烟(石蜡蒸汽)。点燃白烟,蜡烛复燃，说明石蜡蒸汽能燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较(两者成分是相同的) 提出问题 人体吸入的空气与呼出气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量比较 1、人体吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多； 2、人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少； 3、人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少； 实验现象 发现吸入空气中的小木条燃烧的时间比呼出气体中的时间长。 发现吸入空气中没有浑浊，而呼出气体中的变浑浊。 发现放在空气中的那块没有变化，而哈气的那块出现小水珠。 结论 人体吸入空气中的氧气含量比 呼出气体中的要多； 人体吸入空气中的二氧化碳含

6、量比呼出气体中的要少； 人体吸入空气中的水蒸气含量 比呼出气体中的要少； 进行猜想 设计实验 1、分别取等量的吸入空气和呼出气体，同时插入一根燃着的小木条。 2、分别取等量的吸入空气和呼出气体，倒入等量的澄清石灰水，振荡。 3、分别取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块吹气。 6.学习化学的重要途径-科学探究 一般步骤:观察与问题-假设与预测-实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移 7.化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。 8.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一. 常用仪器及使用方法 (一) 用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。 可以直接加热的

7、仪器-试管、蒸发皿、燃烧匙。 只能间接加热的仪器-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)。 可用于固体加热的仪器-试管、蒸发皿、燃烧匙。 可用于液体加热的仪器-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。 (二)测容器:量筒-度量液体体积的仪器 量筒不能用来加热,不能稀释浓硫酸、不能做反应容器。 量程为10ml的量筒,一般只能读到0.1 ml。 (三)称量器:托盘天平(精确到0.1g)注意点: (1) 先调整零点 (2) 称量物和砝码位置为“左物右码” (3) 称量物不能直接放在托盘上,一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮

8、湿的或具有腐蚀的药品(如NaOH)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 (4) 砝码用镊子夹取。 添加砝码时，先放质量大的砝码,后加质量的砝码 (先大后小)。 (5) 称量结束后，应使游码归零，放好橡胶垫，砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿:酒精灯 (1) 酒精灯的使用要注意“三不” 不可向燃着的酒精灯内添加酒精 不可用燃着的酒精灯点燃酒精灯 熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。(3) 酒精灯的火焰分三层:外焰、内焰、焰心(用外焰加热物体)。(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子或用

9、湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持仪器-铁夹、试管夹。 2 夹持试管的位置应在试管口近1/3处,手握试管夹的长柄,不要把拇指放在短柄上。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。 (六)分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学实验基本操作 药品的取用 1.药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中,(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 2.药品取用的总原则: 取用量:按实验所需取用药品，如没有说明用量,应取少量：固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2ml为宜。多

10、取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带出实验室、应放在指定的容器内。 “三不”: 不能用手接触药品;不把鼻子凑到容器口直接闻气味(应用手在瓶口轻轻煽动,使极少量的气体进入鼻孔)；不品尝任何药品味道。 . 3.固体药品的取用： 粉末状及小颗粒药品:用药匙或纸槽；块状及大颗粒药品:用镊子夹取 称量： 精确值：0.1克。 放物时：左物右码，托盘两边各放一张质量相等的纸，易潮解的药品得放在玻璃器皿中称量 。若放反了，并使用游码，则m物=m砝m游；误差分析：左物右码放反了且使用了游码的前提下，称量的物质质量偏少。游码没有归零的前提下，调节天平平衡，称量的物质质量偏少。 4.液体药品的取用：细口瓶

11、 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌面上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下腐蚀标签)，拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓慢的倒入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。 液体试剂的滴加法:(滴管的使用方法) a.先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。 b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。 c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免试剂腐蚀。 d.滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会污染试剂。 3 量取：读数：视线与凹液面的最低处保持水平。 仰视或俯视产生的误差： 量取某液体的体积时，俯视，导致体积偏大。 仰视，导致体积偏小。 量取一定量的液体时，

12、如果俯视，液体取少了。 (配制溶液) 如果仰视，液体取多了。 给物质加热 a：酒精灯使用的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，用灯帽盖灭。 2、碰倒的酒精灯万一洒出燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭。 b:加热固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 c:加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度；加热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己及他人。 (一) 过滤 (要点:一贴、二低、三靠) 4 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁 二低:(1)滤纸的边缘低于

13、漏斗口 (2)漏斗内液面低于滤纸的边缘 三靠:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位 (3)用玻璃棒引流时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 滤纸破损 承接滤液的烧杯不干净 漏斗中液面高于滤纸边缘 (二) 蒸发 (注意点) (1) 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高造成液体飞溅) (2) 当液体接近蒸干(出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来。 (3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 连接仪器装置及装置气密

14、性检查 连接仪器装置一般由下到上,从左到右,连接玻璃管时,应将玻璃管口用水润湿,然后旋转插入。 装置气密性检查 装置图 检查方法 先将导管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒气泡，冒气泡则气密性好，松开手，水倒流入导管形成一段水柱。 用弹簧夹夹住乳胶管，然后向长颈漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性好。 先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓抽气，可以看到长颈漏斗的下端有气泡冒出。 先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓推气，应看到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。 仪器的洗涤 废渣倒入废物桶,废液倒入废液缸,有用的物质倒入指定容器中。 5 (1) 玻璃

15、仪器洗净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。 (2) 玻璃仪器上附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤,再用水冲洗。 (3) 玻璃仪器上附有难溶于水的碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (4) 仪器洗干净后,不能乱放.试管洗干净后,要倒插在试管架上晾干。 配制一定质量分数的某溶液 a：操作步骤： 实验名称 用固体配制溶液 用液体配制溶液 1、 计算 1、 计算 实验 2、 称量 2、 量取 步骤 3、 溶解 3、 稀释 4、 装入试剂瓶贴标签 4、 装瓶贴标签 b：误差原因分析： 1、计算错误：可以导致质量分数偏小或偏高。 2、药品不纯，导致质量分数偏小。 3

16、、称量：左码右物，使用了游码，导致质量分数偏小。 4、量水时：仰视水量多了质量分数变小 俯视水量少了质量分数变大 5、溶解时，烧杯底部本身有水 第二单元 我们周围的空气 第一个对空气组成进行探究的科学家：拉瓦锡 空气的成分和组成 空气成分 体积分数 用途 制氮肥、超导 支持燃烧 作保护气 人工降雨、化工原料等 氮气 氧气 78% 作保护气 21% 供给呼吸 稀有气体 0.94% 作电光源 二氧化碳 0.03% 灭火、气肥、制冷剂 其他气体和杂质 0.03% 1.你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些？ 6 小结：测定空气中氧气含量的实验原理为： 消耗装置中的氧气，使得内外气压产生差距。 (1)

17、空气中氧气含量的测定 a.可燃物要求:足量且产物是固体：选择红磷。 b.装置要求:气密性良好。 c.现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。 d.结论:空气是混合物，氧气约占1/5，可支持燃烧，氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 e.探究：液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷用量不足；未完全冷却。 能否用铁、铝代替红磷？ 答：不能，铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？ 不能。产物是气体，不能产生压强差。 (2)空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等

18、。 (3)空气污染的危害、保护： 危害:损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡；全球气候变暖；臭氧层破坏和酸雨等。 保护:加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树造林；种花种草等。 (4)目前环境污染问题 臭氧层空洞 白色污染 温室效应 酸雨 4.氧气(O2) (1)氧气的物理性质: 在通常情况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。 液氧，固氧均为淡蓝色。 (2)氧气的化学性质: 特有性质:支持燃烧,共给呼吸。 氧气与部分物质反应现象: 物质 碳C 磷P 硫S 镁Mg 铁Fe 现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰

19、水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 火星四溅,放出热量,生成黑色固体 * 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底. * 铁在空气中不可燃烧. 完成下列化学方程式的书写 木炭在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 氧气与非金属反应 硫粉在空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 氧气与金属反应 镁在空气中燃烧 铜在空气中加热 甲烷在空气中燃烧 氧气与化合物反应 乙醇在空气中燃烧 (3)氧气的制备 7 工业制法:分离液态空气(原理:氧

20、气和氮气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气: 加热氯酸钾： 2 KClO3 2KCl + 3 O2 加热高锰酸钾： 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 过氧化氢分解： 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置： 收集装置： 选择原则：反应物的状态和反应条件； 选择原则：气体密度和溶解性； 适合：固固加热的化学反应。 注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 参考实验：高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气 木炭还原氧化铜。 适合：固体和液体反应不需要加热。 注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，防止气体泄露。 图1、为 最简单的实

21、验装置。 图2、可以随时添加酸液 。 图3、可以控制反应的发生与停止。 适合的实验：过氧化氢制取氧气，实验室制取氢气，实 验室制取二氧化碳。 气体密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集； 气体的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集； 气体在水中的溶解性比较小，可以采用排水法收集。 可用于以上三种中方法的收集，应该注意的是：组分轻的浮在上面，组分重的沉在下面。 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸甲制取氧气为例) a.步骤:查装定点收离熄 b.注意点: 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离试管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞:便于

22、气体排出 试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀冒出时再收集(刚开始排出的是空气) 实验结束时,先移出导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂 用排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部 8 (6)氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内 (7)催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在 反应前后没有发生变化的物质(一变两不变)；催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。 (8)常见气体的用途 氧气:供给呼吸(如:潜水、医疗急救) 支持燃烧(如:燃料的燃烧、炼钢、气焊) 氮气:保护气

23、、重要原料、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe的总称):保护气、电光源、激光技术 (9)常见气体的检验方法 氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中 二氧化碳: 将气体通入澄清石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰的上方 (或:先通如灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜) (10)纯净物与混合物、氧化物的识别。 宏观上：纯净物：由一种物质组成的物质 混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质 氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯净物。 微观上：纯净物：其中只含有一种分子；混合物：由多种分子构成 (11)氧化反应:物质与氧发生的化学反应 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的

24、呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥的腐熟等 (12)绿色化学- 环境友好化学，核心是要利用化学原理从源头消除污染。 四特点:原料、条件、零排放、产品 核心:利用化学原理从源头消除污染 1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害得原料 2、在无毒、无害得条件下进行反应，以减少向环境排放废物 3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” 4、生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品 第三单元 自然界的水 一.水 1.水的组成 (1)电解水的实验 A.装置:水电解器 电源类型:直流电 B.加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性 C.化学反应: 2 H2O

25、通电 2 H2+ O2 产生位置: 负极 正极 体积比: 2 : 1 质量比: 1 : 8 D.检验: O2 - 出气口放置一根带火星的木条:木条复燃 H2 - 出气口放置一根燃着的的木条:气体燃烧,产生淡蓝色火焰 E.为什么在通电开始的时候正负两极的气体体积比小于1：2？ a.因为开始时氧气的溶解能力比氢气的强 b.氧气的化学性质活泼，与电极反应被消耗 (2)结论: 水是由氢、氧两种元素组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 化学变化中,分子可再分而原子不可分 9 (3)化学式的意义: 化学式的意义 例:H2O 表示一种物质 表示水这种物质 表示这种物质的组成 表示水是由氢元素和

26、氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 表示一个水分子 表示这种物质的一个分子构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 纯净物分为：单质和化合物 a：单质是由一种元素组成的纯净物 b：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物 2.水的化学性质 (1)通电分解: 2 H2O通电2 H2+ O2 (2)与某些金属氧化物反应生成碱(可溶碱) H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O+K2O=2KOH (3)与某些非金属氧化物反应生成酸 H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO3=H2SO4 3.水的污染 (1)水资源 A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1% B.海洋是地球上最

27、大的储水库,海水中含有80多种元素,海水中含量最多的物质是水,最多的金属元素是钠,最多的非金属元素是氧 C.我国水资源的状况:分布不均,人均量少 (2)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 (3)水污染 A.水污染物:工业“三废”(废渣,废液,废气) 农药,化肥的不合理使用,生活污水的任意排放 B.防止水污染:工业三废要处理达标再排放, 提倡零排放；生活污水集中处理达标再排放,提倡零排放；合理使用农药和化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测 C. 节约水资源：工业：循环用水；农业：漫灌改为喷灌或滴灌；生活：使用节水用具 *自来水厂净化水的流程及每步的作用： 加活性炭 取水 加絮凝剂 沉淀 过滤 吸附

28、 空气氧化 通氯气 消毒杀菌 除去不溶性 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质和某些可 化学变化 杂质 溶性杂质如：色素、异味 4.水的净化 (1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏,其中净化程度最高的是蒸馏,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是 静置沉淀、吸附静置、过滤、蒸馏，可以降低水的硬度的蒸馏，既有过滤作用又有吸附净水作用的净水剂是活性炭 (2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水 软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法: 蒸馏或煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服；

29、锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸,长期饮用对健康有害。 5.其它 (1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物,也是通常状况下唯一的液态氧化物 (2)水的检验:用无水硫酸铜,若白色固体变为蓝色,说明有水生成。 水的吸收:浓硫酸-液态干燥剂。 生石灰、氢氧化钠、铁粉-固体干燥剂。 二.氢气(H2) 10 1.物理性质:无色无味的气体，密度小于空气，不溶于水。 2.化学性质： (1)可燃性(用途:高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属) 2 H2 + O2点燃2 H2O 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2)还原性(用途:冶炼金属)：H2 + CuO C

30、u + H2O 氢气早出晚归 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 酒精灯迟到早退 总结:既有可燃性,又有还原性 H2、C、CO。 3.氢气的实验室制法 原理: Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 发生装置：固液常温型 收集装置：排水法和向下排空气法 不可用浓盐酸的原理:浓盐酸有挥发性 不可用浓硫酸或硝酸的原因:浓硫酸和硝酸具有强氧化性。 4.氢能源三大优点:无污染、热值高、原料来源广。 氢能源没有广泛使用的原因：制取成本高和贮存困难。 三.分子和原子 分子 原子 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中最小微粒 定义 性体积小、质量小、不断运动、有空隙 质 联分子是由原子

31、构成。分子、原子都是构成物质的微粒 系 区化学变化中：分子可分,原子不可分。 别 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 *能用微粒的观点解释常见的现象* 金秋送爽，丹桂飘香。分子处于不断的运动之中 10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL。分子之间有间隙 气体热胀冷缩。受热后，分子运动加快，分子之间的间隙变大，气体体积变大 淀粉遇到碘固体、溶液中的碘、碘蒸气均变为蓝色。同种分子性质相同 电解水。通电后，水分子发生分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重组成新的氢、氧分子 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。实质上是：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。 构成物质的微粒 分

32、子 原子 离子 氧气、氮气、碳60等 铁、铜等金属、固氯化钠、硫酸钠等典型物质 二氧化碳、水、氯化氢等 体非金属氖气、氩气等 1.单质金属和稀有气体 金属和非金属组成2.非金属组成的化合物 固态非金属单质 的离子子化合物。金属物质类别 离子和氢氧根离子构成的离子化合物 四.物质的组成、构成和分类 组成:物质由元素组成 原子:金属、固体非金属单质、稀有气体 构成 分子:H2、Cl2、O2、N2、HCl、NH3、CH4 等 物质 离子:NaCl、KCl等 11 混合物(多种物质) 金属单质 Fe、Cu、Mg、Al、Mn等 分类 单质 非金属单质 C、P、S、H2、N2、O2等 纯净物 有机化合物:

33、 CH4、CO(NH2)2、淀粉、蛋白质等 化合物 氧化物 CO、CaO、H2O等 酸 HCl、H2SO4等 无机化合物 碱 NaOH、KOH等 盐 NaCl、BaSO4等 第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的构成 核内质子数 最外电子层有2个电子 (1)原子结构示意图的认识 质子(带正电荷) 原子核 原子核 原子 中子(不带电) 第一电子层 电子(带负电荷) (2)在原子中,核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 核外电子数 在离子中,核电荷数 = 质子数 核外电子数 (3)原子质量主要集中在原子核上,相对原子质量 = 质子数 + 中子数 (4)四决定:决定元素种类-质子数(核电荷数) 决定

34、化学性质-最外层电子数 决定原子的质量-原子核 最外层电子数决定元素的-化学性质、化合价、元素分类、元素所在族。 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定相同(如Mg He最外层电子为2) 最外层电子数不同其化学性质可能相似(He Ne均为稳定结构) 2.元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意:一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 有同种元素组成的物质不一定是单质(如:O2和 O3等),不可能是化合物。 (2)表示方法-元素符号 a.书写方法: 拉丁文名称的第一个字母大写(一大二小) 表示某种元素 如: O 氧元素 b.意义 表示该种物质的一个原子 如: O 一

35、个氧原子 注意: *有些元素符号还可以表示该种单质,如:Fe、He、C *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。如: 3O 只表示3个氧原子 c.元素周期表 发现:门捷列夫 7横行(周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 18纵行(16族)各族最外层电子数相同,电子层数逐渐增加 排列规律 在同一个周期内，元素从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结尾。 在同一个周期内：从左到右金属的失电子能力减弱，非金属的得电子能力增强； 在同一个族内：从上到下金属的失电子能力增强，非金属的得电子能力减弱。 12 金属元素: 如:Mg、Al、Na、K 最外层电子数: 4 d.分类 非

36、金属元素: 如:N、C、P、S 最外层电子数: 4 稀有气体元素: 如:He、Ne、Ar 最外层电子数: 2或8 e.元素之最 地壳中: O、Si、Al、Fe 人体中:O、C、H、N、Ca 到目前为止，我们已经发现的元素大约有100多种，其中非金属元素大约20多种，金属元 素大约80多种。其中空气中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是O，海水中含量 最多的金属元素是Na ，年产量最多的金属是Fe元素，导电导热性最好的是银。 3.离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+:每个铁离子带三个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识:( 注意与原子结构示意图的区别) 质子数 =

37、电子数,则为原子结构示意图 质子数 电子数,阳离子 如Fe2+ 同种元素的原子与离子的比较: 质子数相等 电子数及最外层电子数不同 电子层可能相同 (3)离子与原子的区别和联系 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 离子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 离子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二.物质组成的表示 1.化合价 a.写法及意义: +2 Mg :镁元素的化合价为 +2价或 +2价的镁元素 ； +2 Mg Cl2 :氯化镁中镁元素的化合价为正二价； b.几种数字的含义 Fe2+ :每个亚铁离子带2个单位正电荷 2

38、H2O:2个水分子 2H2O:每个水分子中含有2个氢原子 3Fe:3个铁离子 c.化合物中各元素正负化合价的代数和等于零 d.单质中元素的化合价为零 如: C、N、O2、N2 2.化学式 (1)写法 a.单质:金属,稀有气体及多数的固态非金属用元素符号表示它们的化学式。 氧气、氮气、氢气、氯气等由双原子分子构成,化学式为O2、N2、H2、Cl2 b.化合物:正价在前,负价在后(CH4,NH3除外) 一排二标三交叉四约简； c.碳酸钠： 硝酸铵： 氧化铁： 硫化钾： 硫 酸： 苛性钠： (2)意义:(参照前面 化学式的意义4点 例:H2O) ( 化学式Fe的意义 3点 ) (3)计算: a.相对

39、分子质量 = 各元素的相对原子质量 原子个数 的总和 13 3+b.化合物中各元素的质量比: 相对原子质量原子个数 之比 c.化合物中某元素的质量分数=各元素的相对原子质量原子个数/相对分子质量100% 萄糖的化学式：C6H12O6， a、葡萄糖是 物，由碳、氢、氧 种元素组成； b、一个葡萄糖分子中含有 个碳原子、 个氢原子、 个氧原子。 c、葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为 d、葡萄糖的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 e、90g葡萄糖与 g甲烷所含的碳元素质量相等。 第五单元 化学方程式 一.质量守恒定律 1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

40、说明: 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 要考虑空气的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2.微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。 3.化学反应前后比较:、 宏观:反应物、生成物的总质量不变，元素的种类、质量不变 (1)一定不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二.化学方程式 1.遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2.书写注意:a.配平 b.条件 c.箭头 3.含义 以2 H2

41、 + O2 点燃 2 H2O为例 宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水 微观意义:表示反应物、生成物各物质之间分子(或原子)个数比 每两个氢分子与一个氧分子化合生成2个水分子 各物质间的质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 (系数相对分子质量之比) 完全反应生成了36份质量的水 4.化学方程式提供的信息: 哪些物质参加反应 通过什么条件反应 反应生成哪些物质 反应前后质量守恒 参加反应的各粒子的相对数量 5.利用化学方程式计算 三.化学反应类型 1.四种基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (绿色化学)。 如：A + B + D

42、 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：DA + B + 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如： “A +BCAC + B或A +BCBA + C” 14 复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 2.氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应(元素化合价升高) 还原反应:物质失去氧的反应(元素化合价降低) 氧化剂:提供氧的物质 均指反应物 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂: C、CO、H2) 3.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 四、熟练书写书本上的化学方程式

43、化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。 特点：“多变一” (1) C + O2(充足) CO2 (2)2C + O2(不足) 2CO (3) S + O2 SO2 (4) 4P + 5O2 2P2O5 (5) 2H2 + O2 2H2O (6) 2CO + O2 2CO2 (7) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (8) 2Mg + O2 2MgO (9) 2Cu + O2 ） 2CuO (11) CO2 + H2O = H2CO3 (12) CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O (13)4Al+3O2=2Al2O3 分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的化学反应 。特点：“ 一变多 ” (1) 2KClO3 (2) 2KMnO4 MnO2 2KCl +3O2 K2MnO4 +MnO2 +O2 15 (3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 通电 (4) 2H2O 2H2+ O2 (5) CaCO3 CaO +CO2 (6) H2CO3 = CO2 + H2O(7) Cu(OH)2 CuO + H2O (8) Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2 置换反应：由一种单质