九年级化学单元知识小结.docx

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1、九年级化学单元知识小结九年级化学中考考前复习资料 上册 第一章 开启化学之门 物理变化：同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等 化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) 两种变化的关系： 宏观区别：是否

2、生成了新物质(或原物质是否改变了) 微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) 联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化

3、银) 物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、诺贝尔研究炸药。 探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法 第二章 我们身边的物质 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5

4、体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹，没有预先在导管中装满水。 第1页 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。 5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：用一个集气瓶，装满水，到某处后，将

5、水倒掉，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个注射器到某处吸取即可。 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药等。 4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2 +O2 实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成

6、的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。 检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。 用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。(方法更简便，方法更彻底) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二

7、氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气 2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 第2页 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2、H2的发生装置

8、。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法 4、实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或双氧水分解 H2O2 ， KMnO4 工业工业上制O2的方法是：分离液态空气 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气、天然气 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸，不能用稀硫酸(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2

9、的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。 P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，但不能说生成五氧化二磷)。 Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说生成氧化镁)。 Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能说)， 注意点：预先放入少量水或一层沙，防

10、止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 ； CO+ O2 C+ O2 ；C+ O2 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 第3页 7、CO2 与水反应： CO2+H2O 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 与灼热的碳反应：CO2+C高温 2CO 除杂：CO

11、CO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 ； ，用石灰水等 8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧； 氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等； 稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、 干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。 9、“烟”由固体小颗粒形成，如：红磷燃烧产生白烟，氨气和氯化氢气

12、体混合生成白烟； “雾”由小液滴形成，如浓盐酸在空气中挥发形成白雾。； 第三章 物质构成的奥秘 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子、中子、电子。一切原子都有质子、中子和电子吗？。 某原

13、子的相对原子质量=某原子的质量C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量也可用“该分子的质量C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 2、由同种元素组成的纯净物叫单质 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 第4页 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物

14、。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 要表示几个粒子，在粒子符号前加系数。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物非金属与非金属组成如

15、CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 由离子直接构成的：碱与盐如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。 3、决定元素的种类是核电荷数，；元素的分类由最外层电子数决定；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 4、微粒用化

16、学用语表示： H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子； 2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe 、铁离子-Fe、铵根离子-NH4 氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3、硫酸根离子-SO4、碳酸根离子-CO3 5、关于水的说法：水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。水在4时，密度最大为1克/厘米。电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 6、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。 再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、液氢中含有氢分子。 第5页 3-2

17、-2-2+3+7、离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。 8、化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。 9、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地壳中 氧、硅、铝、铁、钙； 海洋中 氧、氢；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 10、默写常见原子团的符号和化合价： 名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2

18、磷酸根 PO4 -3 11、默写常见元素的化合价： +1 K、Na、Ag、H ；-1 Cl ； +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； -2 O ； +3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ；+2、+4 C ；-2、+4、+6 S ； 12、书本实验及现象P57 在水中放入一颗极其细小的高锰酸钾颗粒，振荡，可见水都变呈紫红色，进一步稀释，溶液颜色渐渐变浅。此实验说明物质是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成。 在烧杯中加入20ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞试液，看到蒸馏水不变色。向溶液中慢慢加入浓氨水，看到溶液变红。可见，蒸馏水不能使酚酞变色，而氨水能使酚酞变红色。将

19、滴有酚酞的蒸馏水和浓氨水同时罩在一个大烧杯内，一会可见滴有酚酞的蒸馏水慢慢变红。由此可见，微粒是不断运动的。 15ml酒精和15ml水相混，体积小于30ml，这是由于酒精分子和水分子之间是有空隙的。当压缩等体积的空气和水时，你会感到空气易压而水难压，这个事实说明气体微粒间的空隙较大而液体微粒间的空隙小。一般而言，固体、液体中，微粒间的距离比气体物质小。 第四章 燃烧与燃料 一、概念 1燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。 2物质燃烧一般需要同时满足三个条件： 物质具有可燃性； 可燃物与氧气接触； 可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。 灭火主要有三种方法： 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；

20、 将燃烧着的可燃物与空气隔离； 使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。 3完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。 点 燃 不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。 6热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量 7易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，在运输、储存易燃物和易爆物时，要严禁烟火，防止撞击和高温，配备消防器材，并要有明显的安全标志等。 几种消防安全标志 8遭遇火灾时要沉着冷静，常用的自救方法：烟很大时，用湿毛

21、巾捂住口鼻，防止烟尘；有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进；到窗口呼救等。发现火情，应立即拨打“119”火警电话或“110”报警。 9化石燃料的燃烧对环境的污染主要有： 全球气候变化； 热污染； 大气污染 白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴； 10煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热，煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，煤的干馏是化学变化。 11石油的分馏是指根据物质的沸点不同从石油中分离出各种产品，石油的分馏是物理变化。 12质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：在化学变化中元素种类不变，原子种类

22、不变，原子数目不变，原子质量不变。 判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 一定改变的是：物质的种类分子的种类； 可能改变的是：分子的数目元素的化合价 13化学方程式的意义： 表示该化学反应的事实； 表示该反应中反应物和生成物的微粒个数比，即化学式前的计量数之比；表示该反应中反应物和生成物的质量比，即相对分子质量与计量数乘积之比。 例： 2H2 + O2 点 燃 2H2O 2232 218 化学方程式表示： 氢气和氧气在点燃的条件下生

23、成水； 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比为H2O2H2O = 212； 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比为H2O2H2O = 189。 二、物质 第7页 1一氧化碳是无色、无味、不溶于水的剧毒气体。 燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏等都会增加空气中的一氧化碳的含量。 2煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料。煤是工业的粮食，石油是工业的血液，天然气的主要成分是甲烷。中国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。“西气东输”工程是指：将天然气从新疆塔里木输送到上海西郊。 天然气、沼气、坑气、瓦斯的主要成分都是甲烷

24、。甲烷是难溶于水、比空气轻、易燃烧的气体，点燃前要验纯。溶液，瓶口塞上一个装有胶头滴管的橡皮塞，胶头滴管中吸取少量氢氧化钠溶液，称其质量。再将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，可观察到：生成蓝色沉淀。称反应后的装置，发现反应前后总质量不变。P96 发生的化学反应方程式为：2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 4锥形瓶中加入澄清石灰水Ca(OH)2，再放入一个装有大理石的小试管，瓶口塞上一个装有胶头滴管的橡皮塞，胶头滴管中吸取少量稀盐酸，并伸入小试管中，称其质量。再将盐酸滴入小试管中，可观察到：盐酸遇到石灰石生成大量无色气体，锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊。反应停止后，称装置的质

25、量，发现反应前后总质量不变。 发生的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 点 燃 CO2 + 2H2O） 第五章 金属与矿物 一、 1置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。一换一 A+BC AC+B 化合反应 多变一 A+B+ C 分解反应 一变多 A B+C+ 2、描述金属的物理性质有金属光泽延展性导电性导热性 铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 日常用的温度计内使用的是汞，热水瓶胆内一层银白色物质是银，香烟盒内

26、一层金属是铝，家用导线内的金属是铜，储存液化石油气的瓶所用的材料是钢铁。 第8页 金箔画是利用金的光泽度良好，铁做炊具是利用铁的导热性好且能补充人体内的铁元素，武德合金用做保险丝是因为它的熔点低，铝合金用于建筑的门窗是因为质轻而坚硬且耐腐蚀，钢材用于建筑材料是因为机械强度大，铝箔是利用铝的延展性好，钨丝用于电灯丝是利用钨的熔点低。 3、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。酸和氯化钠等溶液能加速铁制品的锈蚀。 防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，

27、通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、铝和锌在空气中表面能形成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步被氧化。 2Zn+O2加热2ZnO 4Al+3O2=2Al2O3 5、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金中可以有非金属元素。 合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。 最早使用的合金是青铜；最广泛使用的合金是钢铁；不锈钢是铁、铬、镍的合金，武德合金是熔点较低的合金。 6、铁的合金有：生铁和钢；生铁和钢的主要区别是含碳量的不同。 生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。 7、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石

28、灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 如：3CO+ Fe2O3 反应） 炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C + O2 8、常见矿物： 铁矿石 ：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿； 铝矿石： 铝土矿、水铝石、明矾石 铜矿石： 孔雀石等 9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 10铁、铜、铝的化学性质比较 与氧气的反应 3Fe+2O2与稀硫酸的反应 与硫酸铜溶液的反应 铁 点燃点燃高温

29、2Fe + 3CO2 4Al+3O2=2Al2O3 Fe3O4 铜 2Cu+O2加热2CuO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 浅绿色溶液 不反应 不反应 +3H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蓝色溶液 第9页 11、废金属不但会造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染，回收再利用废金属是有效解决上述问题的方法之一。 二、 1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。 2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；

30、生石灰：CaO；石灰石：CaCO3 3、石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途 物质 石灰石(大理石、方解石、白垩、蛋壳贝壳、珍珠、水垢) 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水 Ca(OH)2 (1)能与二氧化碳反应,用于检验二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O (2)石灰水能使酚酞变红 主要 CaCO3 成分 性质 (1) 高温易分解 CaCO3高温CaO+CO2 (!) 与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)与二氧化碳反应变质 CaO+CO2=CaCO3 用途 制玻璃、制水泥、炼铁、作建筑材料 作干燥剂、常用一种建筑材料(制熟石灰） 常用一种建筑材料 4

31、、生石灰和熟石灰都必须密封保存。生石灰可做一般食品的干燥剂。 5、常用的纯碱是碳酸钠(Na2CO3)，草木灰中含有碳酸钾，农业上使用的化肥碳铵是碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些物质统称碳酸盐。含碳酸盐的物质能与盐酸反应生成二氧化碳气体，这一原理可用于检验碳酸盐。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 6、写出下列转化的化学方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CaCO3(要求：不准重复!) _ _ _ _ _ _ 7、石灰石的检验：加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 生石灰的检验：加水溶解，产生热量，取上层清液

32、，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 熟石灰的检验：加水溶解，取上层清液，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 8、检验生石灰中是否有未分解的石灰石：加盐酸，看是否有气泡生成。 除去生石灰中的未分解的石灰石：高温煅烧。 检验石灰石中是否有生石灰：加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看是否变浑浊。 除去石灰石中的生石灰：加大量水溶解、冲洗。 9、检验墙上陈年石灰已变质：取样品，加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 检验墙上陈年石灰已部分变质：取样品，加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； 另取样品，加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看到溶液变浑浊。 第10页 检验墙上陈年石灰已全部变质：取样品，加盐酸

33、，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； 另取样品，加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看到溶液不变浑浊。 三、涉及的实验及其现象和反应的化学方程式 1铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，强放热，生成黑色固体：3Fe+2O2 铜在空气中加热，亮红色的铜丝表面渐渐变黑：2Cu+O2加热点燃Fe3O4 2CuO 铝丝在空气中，表面会慢慢失去金属光泽：4Al+3O2=2Al2O3 2把铁丝浸入稀硫酸中，可以看见铁丝表面有气泡，溶液由无色渐渐变成浅绿色，铁丝渐渐变小：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3把2-3枚无锈的新铁钉放入少量硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色：Fe+

34、CuSO4=FeSO4+Cu 4P119在CO还原Fe2O3的实验中，开始时应先通CO至装置中的空气被排尽后再点燃酒精灯，以免点燃不纯的CO而发生爆炸，实验结束后应先停止加热继续通CO至试管冷却，防止生成的铁又被空气中的氧气氧化。现象是：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水慢慢变浑浊。 方程式：3CO+Fe2O32AL2O3通电高温2Fe+3CO2 5常用电解法提炼象钠、钾、铝等很难从矿物中提取出来的金属，如从氧化铝制金属铝：4Al+3O2 6用坩埚钳夹持一小块片状石灰石，在酒精喷灯上灼烧几分钟，放在石棉网上冷却，石灰石由坚硬变得易碎；将灼烧过的石灰石投入盛冷水的烧杯中，看到放热、水沸腾 ，再滴入2滴

35、酚酞试液，可见酚酞变红色；静置后取上层清夜于试管中，同过玻璃管向液体中吹气，可以看到液体变浑浊。发生的反应有： CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 高温CaO+CO2 九年级化学中考考前复习材料 下册 第六章 溶解现象 1 物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2油脂难溶于水，在油脂和水的混合物中加一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。如：用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂。 3物质溶解于水形成溶液的过程中通常伴随热量的变化，有些物质溶解使溶液的温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸。

36、有些物质溶解使溶液的温度降低，如：硝酸铵、硝酸钾、氯化铵。 4加快物质溶解的方法有：溶解时不断搅拌，加热，把块状的固体粉碎。 5溶液的基本性质： 少量固体物质溶于水，会使溶液沸点升高、凝固点降低；如：寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；冬天建筑工人常在建筑料中加点氯化钙等物质以防 第11页 冻；汽车的水箱中在冬天加入少量乙二醇之类的化合物以防水箱中的水结冰。 所以可以撒盐融雪 酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH-，稀硫酸溶液中含有自由移动的H+和SO42-，所以这些物质的水溶液

37、都能够导电。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电； NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。 7溶液都是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固体、液体、气体，溶解溶质的物质叫做溶剂，最常用的溶剂是水。碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 从微观角度看溶液，溶液中含有溶质的分子或离子与溶剂的分子。如：在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，蔗糖溶液中存在蔗

38、糖分子和水分子；盐酸中，溶质是HCl气体，水是溶剂，盐酸中存在H+、Cl-和水分子； 8溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 溶质的质量分数 = 溶质质量溶液质量 10000 溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。 9浓溶液加水稀释时，溶质的质量不变。 浓溶液质量浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量稀溶液的溶质质量分数 10一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。影响溶解性的因素有： 溶质性质：不同物质在同一种溶剂里溶解性不同。如：氯化钠比碳酸钙在水里的溶解能力强。 溶剂性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。如：油脂在水和汽油中的溶解能力不同。 温度：同一种物质在同

39、一种溶剂中的溶解能力与温度有关。如：硝酸钾在20和60时的水中溶解能力不同。 11在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里还能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：加入溶剂，升高温度。 不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质，降低温度，蒸发溶剂。 将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_、_使溶质质量分数增大；_时溶质质量分数不变。 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 12固体物质的溶解度是指在一定温度下

40、，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。 饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度溶解度+100g10000 = a00 第12页 影响固体溶质溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。 13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。 14结晶方法： 蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质。 冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响较大的固体溶质。 分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、

41、蒸发， 分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 15影响气体溶解度的因素：溶质的性质；溶剂的性质；温度；压强。 16、用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液时的步骤： 计算：溶质质量和溶剂水的体积 称量：用托盘天平称取一定质量的溶质，用量筒量取一定体积的水 溶解。 实验过程中用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 17、浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液时是步骤： 计算：浓溶液的体积和需加水的体积 量取：用量筒量取一定体积的浓溶液和水

42、 稀释 实验过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 注意：浓硫酸加水稀释时务必记住把浓硫酸倒入水中 18、食用油不溶于水，溶于汽油。 三、与溶液相关的计算 基本类型： 1基本计算m、m、m及的互算 计算式： = mm 100 % = mm+m100 % 2与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算、m、V及的计算 计算式： = 第13页 mrV100 % 3稀释计算 m = m ， m = m - m 4、规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。 往溶液中加溶质时要注意：溶质质量、溶液质量都增加；所加固体能否完全溶解； 能否与水反应，如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中_、_、_都变小，而_、_不变。 第七章 应用广泛的酸碱盐