习题课答案(2).docx

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1、习题课答案习题 第一章 1、按照分析方法的测定原理，分析化学可分为 化学分析 和 仪器分析 。 2. 化学分析是一种 利用化学反应和它的计量关系来确定被测物质的组成和含量的 分析方法，其中化学定量分析又可分为 重量分析法 和 滴定分析法 。 第二章 1. 定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是 A.误差越小越好 B. 对误差没有要求 C. 误差等于零 D. 误差应处在允许的误差范围内 2.什么是系统误差? 主要来源有那些？ 答：系统误差又称可定误差，是由某些确定的、经常性的原因造成的，特点是具有“重现性”、“单一性”和“可测性”。主要来源有方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。 3. 以下

2、情况产生的误差属于系统误差的是( A ) A、 指示剂变色点与化学计量点不一致 B、 滴定管读数最后一位估测不准 C、 称样时砝码数值记错 D、 称量过程中天平零点稍有变动 4.下列各项定义中不正确的是( D ) A绝对误差是测定值和真值之差 B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 C绝对偏差是指测定值与平均值之差 D总体平均值就是真值 5. 在下列有关偶然误差的叙述中，错误的是。 A、服从统计规律，呈正态分布 B、大小相等的正负误差出现的概率相等 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、具有单向性 6. 定量分析中， 系统 误差影响测定结果的准确度， 偶然 误差影响测定结果的精密度

3、。 7.准确度表示测定结果与 真值 之间的差异，精密度表示 多次平行测定值 之间的差异。 8. 准确度和精密度有何区别和联系？ 答：区别 准确度：测量值与真实值接近的程度。反映测定的正确性，是系统误差大小的量度。系统误差影响分析结果的准确度。 精密度：多次平行测定值之间相互接近的程度。反映测定的重复性，是偶然误差大小的量度。偶然误差影响分析结果的精密度。 联系 准确度高，一定要精密度好。精密度好，不一定准确度高。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好，准确度才会高。 9. 为了突出较大偏差的影响，表示结果的精密度常用 A. 绝对偏差 B. 相对平均偏差 C. 平均偏差 D. 标准偏差 10.

4、在下列方法中，可以减小分析测定中的偶然误差。 A、增加平行测量次数 B、回收试验 C、空白试验 D、校正仪器 11.下列方法中，可以减免分析测试中的系统误差。 A进行仪器校正 B. 增加测定次数 C认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度稳定 12. 分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除? 答：选择则合理的分析方法，消除方法误差校准仪器，消除仪器误差采用不同方法，减小测量的相对误差空白试验，消除试剂误差遵守操作规章，消除操作误差。 13.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 A. 25 ml B. 25.0 ml C. 25.00 ml D. 25.000 ml 514.按有效数字运算规

5、则，0.7542.187+9.6100.03260.00814 = A. 1.6 B. 1.65 C. 1.649 D. 1.6490 15. 用KMnO4法测定H2O2 含量，精密取试液1.00mL，结果表达正确的是。 A. 3% B. 3.1% C. 3.12% D. 3.124% 16. pKa = 4.85，有位有效数字。 A、1 B、2 C、 3 D、4 17.有效数字修约的基本规则是 四舍六入五留双 。 18. 在定量分析中，检验可疑值取舍的方法有 Q检验法 和 G检验法 。当数据不多时(n 10)，采用 前者 比较方便。 19. 通常情况下，出现离群值是由 过失 误差引起的。离群

6、值的取舍，为准确起见，最好采用 G检验法 检验法。 20.在正态分布曲线中，表示 总体 的标准差，越大反映测量数据越 分散 。 21. 正态分布曲线由两个基本参数决定，其中， 表示测量数据的集中趋势， 表示测量数据的分散程度。 22、平均值的置信区间xtp,fsn。 23. 由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从 t分布 。 24下列各项叙述中, 正确的是。 A. 总体平均值就是真值 B.在没有系统误差存在时, 样本平均值就是真值 B. 在其它条件一定时, 置信水平越高，置信区间越小 C. 在其它条件相同时，增加测定次数会缩小置信区间 25下列各项叙述中错误的是。 A. 在

7、一定条件下，置信水平越高，置信区间越小 B. 在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间 C. 在没有系统误差时，总体平均值就是真值。D. 我们常用的真值是约定真值和相对真值。 26.指出下列表述中错误的是( A ) A.置信度越高，测定的准确性越高 B.置信度越高，置信区间越宽 C.置信区间的大小与测定次数有关 D.置信区间的中心位置取决于测定的平均值 27. 对置信区间的正确理解是。 A. 一定置信度下以总体平均值为中心包括测定结果在内的可信范围 B. 一定置信度下以测量结果为中心包括总体平均值在内的可信范围 C. 真值落在某一可靠区间的几率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可信范围

8、 28. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用( A ) A、 F检验 B、 t检验 C、G检验 D、 Q检验 29. 有两组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用。 A. F检验 B. t检验 C. F检验+ t检验 D. G检验 30. 检验两个分析结果间是否存在着显著性差异时，用 双侧 检验；若检验某分析结果是否明显高于某值，则用 单侧检验 检验。 31. 进行数据统计处理的基本步骤是怎样的？判断某一方法或操作过程是否存在较大的系统误差采用什么检验方法？判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同又采用什么检验方法？ 答：进行数据统计处理的基本步骤是先用Q

9、或G检验法，判断有无过失误差。再求平均值，标准偏差，置信区间，科学合理地表达分析结果。判断某一方法或操作过程是否存在较大的系统误差采用t检验法。判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著不同采用F检验法。 第三章 1、恒重是指连续两次干燥或灼烧，其质量差应在 0.3mg 以内。 2. 精称葡萄糖样品1.0865g于恒重后的扁称量瓶中，105干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947g，则葡萄糖样品的干燥失重为 8.45% 。 3下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求。 A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定 C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大 4.沉淀

10、重量法对沉淀形式的要求是什么？ 答：要求是沉淀的溶解度必须小，以保证被测组分沉淀完全，要求沉淀完全程度大于99.9。沉淀纯度要高，尽量避免杂质的沾污。沉淀形式要易于过滤、洗涤，易于转变为称量形式。 5.何为称量形式？有什么要求？ 答：称量形式就是称量的化学组成。要求是要有确定已知的组成，否则将失去定量的依据。称量形式必须十分稳定，不受空气中水分、CO2和O2等的影响。摩尔质量要大，这样由少量的被测组分可以得到较大量的称量物质，减少称量误差，提高分析的灵敏度和准确度。 6. 在沉淀重量法中，常加入 过量的 沉淀剂，制备沉淀。这是由于 同离子 效应可降低沉淀的溶解度。 7. 用Cl-为沉淀剂沉淀A

11、g+，从 同离子 效应考虑，Cl应过量；但从 配位 效应考虑，Cl又不能过量太多。 8. CaC2O4在pH=2溶液中的溶解度要比在pH=6溶液中的溶解度_大_。 9. 沉淀重量法中，引起沉淀不纯的主要原因是 共沉淀 和 后沉淀 。 10产生共沉淀的主要原因有 表面吸附 、 混晶 和 吸留和包藏 。 11. 采用下列哪种方法可除去沉淀表面吸附的杂质 A. 降低溶液的过饱和度 B. 缩短沉淀与母液共置时间 C. 选择合适的洗涤液洗涤 D. 增大沉淀总表面积 12、溶解度较大的晶型沉淀，应采用洗涤。 A、有机溶剂 B、蒸馏水 C、沉淀剂的稀溶液 D、挥发性电解质的稀溶液 13、在沉淀的形成过程中，

12、如果 定向 速度大于 聚集 速度，就会得到晶型沉淀。 14. 为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应_降低_溶液的相对过饱和度。 15. 晶型型沉淀的沉淀条件是什么？ 答：在适当稀的溶液中进行沉淀，以减小Q值。 在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，这样可避免由局部过浓而产生大量晶核。 在热溶液中进行沉淀。通常，难溶化合物的溶解度随温度升高而增大，而沉淀对杂质的吸附量随温度升高而减小。但沉淀完全后，应冷却至室温再进行过滤和洗涤。 陈化。沉淀完全后，让初生的沉淀与母液在一起共置一段时间，这个过程称为熟化。陈化能使细晶体溶解而粗大的结晶长大。通常室温下陈化应进行数小时，若于恒温水浴中加热并不断搅拌，则仅需数分钟或1

13、2小时。 16. 无定型沉淀的沉淀条件是什么？ 答：在浓溶液中进行沉淀，迅速加入沉淀剂，使生成较为紧密的沉淀。同时沉淀作用完毕后，应立刻加入大量的热水稀释并搅拌。 在热溶液中进行沉淀，这样可以防止生成胶体，并减少杂质的吸附作用，使生成的沉淀更加紧密、纯净。 加入适当的电解质以破坏胶体。常使用在干燥或灼烧中易挥发的电解质，如铵盐等。 不必陈化，沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤。 17. 沉淀法测定As2O3含量时，经处理得到Ag3AsO4沉淀形式，再处理得到AgCl称量形式，则其换算因数为。 A. 6As2O3/AgCl B. As2O3/6AgCl C. 3As2O3/AgCl D. As2O3/

14、3AgCl 第四章 1. 标准溶液是。 . 不能直接配制的溶液 . 浓度已准确知道的溶液 . 浓度永远不变的溶液 . 只能用基准物质配制的溶液 2. 用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答：1反应必须具有确定的化学计量关系, 即反应按一定的反应方程式进行, 这是定量计算基础。2反应要完全，无副反应，通常要求达到99.9%以上。3反应速度要快，滴定反应要求在瞬间完成。4有简便可靠的指示终点的方法。如适宜的指示剂或其他物理方法。 3. 基准物质应具备那些条件? 答：纯度要高，通常是纯度在99.95%100.05%之间的基准试剂或优级纯试剂。组成与化学式完全符合。若含结晶水，如硼砂Na2B4O

15、710H2O，其结晶水含量应与化学式符合。性质稳定，称量时不吸湿，不吸收CO2，加热干燥时不分解，不被空气氧化等。最好具有较大摩尔质量，以减少称量误差。 4. 下列说法正确的是 A.滴定管的初读数必须是“0.00”B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C.滴定分析具有灵敏度高的优点 D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 5下列哪种情况应采用返滴定法。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 6. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 返滴定法 进行滴定。 7、滴定度TNaOH/HAc=0.004153g/ml表示每毫升 NaOH 溶液相当于0.004153g HAc 。 8. 滴定终点与化学计量点不一致而产生的相对误差称为 滴定终点误差 。 9. 配制标准溶液有 直接法 和 间接法 两种方法。