二氧化硫的化学性质.docx

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1、二氧化硫的化学性质第四届学生教学技能竞赛教学设计 学 院 化学与材料科学学院 参赛组别 理科高中组 课程名称 二氧化硫的化学性质 指导教师 李梅 参赛队成员 陈乾、周丹、 1 目 录 1.教案1-16 2.学案17-20 3.教学设计说明212 二氧化硫的化学性质教案 课程 教材 人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修1 版本 第四章 非金属及其化合物 章第三节 硫和氮的氧化物 节 二氧化硫和三氧化硫 (第1课时) 本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素化合物知识的学习方法有了

2、一定的了解，且掌握教材分了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。同时本节内容也是后续章节氨 硝酸 硫酸知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。二氧化硫的化学性课型 质 新课 授课教师 析 本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。 1 教学对象：高一年级学生 心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变

3、，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。 学情分析 知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。 欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。 将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。依托硫酸型酸雨的形成，

4、了解硫酸的工业制法，学习如何防治酸雨及其危害。 本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角SO2。利用实验，推测SO2具有酸性氧化物的通 性、漂白性，并运用实验的手段验证猜想的正确性。最后联系SO2在实际生活设 生产中的应用，以及SO2形成酸雨后的危害，引导学生学习化学知识，学会如计 何防治酸雨及其危害。本节课主要采用实验探究式的讨论教学，抓住“结构思 性质用途”这条主线，以已有的元素化合物知识和氧化还原反应等知识路 为基础，通过实验探究、比较、归纳法等手段，学生自主建构SO2的相关知识，进一步迁移，拓展，应用。 2 1.知识与技能 认识二氧化硫的主

5、要性质和用途。 了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。 了解可逆反应的概念。 培养学生进行探究和社会调查的能力。 2.过程与方法 学生学会通过生活，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。 教根据物质的分类和通过二氧化 硫中硫元素的化合价，分析其可能有的学 性质。 目从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识标 的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。 学生通过实验探究归纳出SO2的化学性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和逻辑思维能力。 3.情感态度与价值观 学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题

6、，树立强烈的环境保护意识和健康意识。 学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。 培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 帮助学生了解SO2污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学 3 生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程 教学重难 可逆反应的理解 点 难点 在不同环境下SO2的性质的分析 教学 方法 启发式教学法 通过层层设问，逐步引导学生学习新知识 实验探究式教学 通过SO2的化学性质实验分析物质 重点 二氧化硫对环境的污染 比较教学法 以SO2

7、与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理 4 教学准备 教学过程 教学教师活动 环节 同学们你们喝过红回答：喝过，把生活中天马行空东酒吗？吃过银耳吗？吃过辣吃过，吃过，使用过。 西联系起来，激发学生学生活动 设计意图 实验用品：二氧化硫(SO2)、高锰酸钾蓝色石蕊溶液、品红溶液、水槽、烧杯、试管、酒精灯、胶头、胶头滴管。 新 椒吗？使用过木制的一次性都使用了二氧学习兴趣。引入本节课 筷子吗？大家来分析一下，化硫 的主角二氧化硫，这体现了“从生活走进化学”的教学理念。 课 在生产他们的时候是怎么做 的了？ 引 红酒关于二氧化硫化石燃料燃烧，火山 的图片、银耳变化的图片、喷发都会形成二氧 入 辣

8、椒的图片、一次性筷子的化硫。 图片 他的危害是形成酸通过播放图片创设情境，生活化来源？二氧雨的主要污染物之增加学生的学习积极性，化硫会带来什么危害？有利一；后利之处做一些活跃课堂的气氛。 之处在哪里? 食品添加剂 5 二氧化二氧化硫危害及有 利之处的图片。 利用实验引入课堂，激发氧化硫的物理性质 同学们那么接下来 就和老师一起探究SO2的性 质，请同学们仔细观察。 课前收集好的一仔细观察实验现象学生兴趣。 试管二氧化硫，观察颜色，归纳：无色、有刺激 同时把装有二氧化硫的试管性气味有毒气体气 硫 倒扣在水中，归纳二氧化硫体、密度比空气大、 的实的物理性质。 易溶于水 引导学生在实验探究中发现问题

9、，并结合学案内容，明确实验目的， 以投影2SO2的物理性质：无 验 色、有刺激性气味、有毒的 气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水 SO2的化学性质 1、SO2与水的反应 教师二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？ ：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的 回答： (1)鲜花褪色，PH试辅助新知学习 6 性质。 教师这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？ 投影3SO2 + H2O 应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。 投影4 CO2 + H2OH2CO3

10、 = H2SO3 教师这样的反应，叫可逆反推理的能力 知的学习；培养学生分析联系已有知识促进对新 发生了化学反应 想一想：请你判断以下几组 反应有哪些属于可逆反应？ A2H2+O2 2H2O和 7 2H2O2H2+O2 BN2+3H2 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 CH2+I2 H2+I2 D2Na+Cl2 2NaCl2HI 和2HI 2NaCl和 2Na+Cl2 考一考：通过上面的例子，学生得出各种结果 你能归纳出可逆反应的定义吗？ 投影5可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 过渡：从物质分类的角度 写一写：请你写出12个体现SO2作为酸性氧化物

11、的化学反应方程式。 8 投影6：生讨论：对SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 、SO2的漂白性 实验三：SO2的漂白性实验SO2的漂白性的认探究酸溶液滴加品红溶液，观察与次氯酸、活性炭等现象）；加热滴有品红的亚硫物质的漂白性比较。 酸溶液。 漂白特点漂白性 SO2通过浸有蓝色聆听，记录笔记，并 具有石蕊试液的纸花变红：得出完善学案的相关内二氧化硫水溶液显酸性。 容 引导学生掌握实验探究教学的基本方法，培养学酸 性氧化物的通为什么二氧化硫水思考讨论，学生推测生的逻辑思维能力 溶液显酸性？ 并回答：生成H2SO3 培养学生分析推理能力 9 二氧化硫可溶于水 且显酸

12、性 方程式：SO2+H2OH2SO3 方程式中用的是 性 “”，这说明了什么？ 这是一个可逆反应，利用已有的氧化还联系所学内容，分析推理 亚硫酸极不稳定，容易分解原反应、元素化合物 硫酸型酸雨 的形成二氧化硫和水，所以我们知识及新课内容思 在这里用可逆符号。 亚硫酸与硫酸是怎样转换的呢？哪位同学可以写这个反应方程式？ 考并回答：亚硫酸被 氧化 阅读教材，思考，并培养学生利用所学知识2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 尝试写出反应的化分析问题和解决问题的这是形成硫酸型酸学方程式 雨的一种途径，还有其他途 径吗？请大家阅教材P91，并 写出相应的反应方程式。 2SO2+O2能力。 通过学生自

13、行阅读教材，培养学生的独立思考能力和学生的自学能力。 聆听，做笔记 聆听、回忆 2SO3 SO3+ H2O=H2SO4 这两个反应也是工业上制硫酸的重要反应。大成 家一定要重视。 在刚才的实验中，回答：双氧水，氯水 我们看到品红褪色，是因为 SO2具有漂白性。之前我们还 学习过哪些具有漂白性的物 10 质呢？ 漂白性 对实验现象进行回顾，引发学生思考，采用比较法进行教学，加深对新知的理解。 二氧化硫与它们的 SO2 漂白原理是否相同呢？我们 利用实验进一步说明。 结合学案内容，观察 实验现象，并思考这 的 1.向试管中加入适量的品红些现象或变化产生 二氧化硫的漂白性是本节课的难点，因此，利用实

14、验探究的方法，深漂 溶液，并向其中通入二氧化的原因。 硫气体。振荡试管，观察试 白 管中溶液颜色变化。 2在试管口套一个小气球，性 用酒精灯加热试管。观察试 管口小球体积变化以及溶液 颜色变化。 二氧化硫能使品红聆听，做笔记，思考 化学生对知识的理解。 褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能 与某些有色物质反应生成不 稳定的无色物质，无色物质思考，不解 容易分解，而使有色物质恢 复原来的颜色。二氧化硫逸 11 通过对其本质的讲解，加深学生对SO2漂白作用特殊性的理解。 出因而看到小球胀起来。 同学们有没有思考 过，在实验一中，为什么蓝聆听 色的小花变成红色而不

15、是无 色呢？ 二氧化硫不能使酸思考对比，总结归引发学生思考，并引起注性指示剂褪色，通常只显示纳。 出酸性。这是它的特性，希望同学们谨记！ 下面，我们就二氧化硫和氯水漂白性原理的不同来完成学案中的表格。 二氧化硫可以用来 培养学生理论联系实际的精神，学以致用。 聆听 联想生活中的事例，在给同学普及常识的同时，引入新知 12 意 通过对比、归纳的方法，加深学生对SO2漂白性的认识 SO2 漂白纸浆和草帽等编织品。 在生活中的应但有些不法商贩为了迎合人 们越白越美丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。 例如：这是天然银耳，这是 漂白后的银耳，又白又亮， 色相诱人；这是天然的劣质 用 辣椒。这是优

16、质辣椒这是通 过二氧化硫煊过得劣质的辣 椒，长期食用对人身体伤害 很大，在选用这些食品时要 注意辨别。那么是不是SO2一定不能用在食品加工中？ “葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫？它在葡萄酒酿制过程中有何作用？ 激起学生的学习兴趣，从而进入SO2还原性的学习 结合氧化还原知识，引导学生注意化合价的变化，结合二氧化硫与氧学生思考并回答：还引入新知，学习二氧化硫的还原性。 回顾已学知识的同时引入新知识。 SO2 气的反应，从氧化还原的角原性 度分析，二氧化硫在该反应 的 中有什么作用？ 还原性 还 除氧气以外，我们 还接触过哪些具有氧化性的 原 物质？ 我们通过实验来证学生思考

17、，并回答：通过验证性试验，加深学H2O2、KMnO4、溴水等生对SO2还原性的理解。 通过独立思考，解决问题，培养学生对科学的热爱。 13 性 明SO2具有还原性 将SO2气体通入等 KMnO4溶液中，观察溶液颜色 变化 高锰酸钾紫红色褪 去，说明二氧化硫具有还原 性。 普及知识，扩展学生的知现在，大家知道二 氧化硫在葡萄酒酿制过程中 有何作用了吗？ 除此之外，二氧化结合学案的相关内识面。 硫还可以杀死葡萄皮表面的容，仔细观察实验现 杂菌。因此，集杀菌、抗氧化、象，并思考学案上的 知 防腐等多功能于一身，使得问题 二氧化硫在酿葡萄酒和保存 识 干果等行业有着重要的应回答：知道，二氧化 用，但是

18、二氧化硫用量必须硫具有还原性，可以 归 严格控制在国家规定的范围防止酒液老化，起到 内。 抗氧化的作用。 引导学生分析问题，培养学生全面客观看待问题的能力 纳 通过上面我们共同 的探讨，大家如何看待二氧 化硫对生产生活的影响呢？ 任何事物都有两面倾听，理论联系实际 性，我们要以辩证的观点看 问题。通过对SO2三大化学性 质的学习，相信大家对SO2 有了更深地了解。通过练习 14 总结这堂课上的新学知看看大家的掌握情况。 六、课时作业设计： 思考：某学生利用如图装识点，活学活用 置做如下实验：在试管中注思考，分组讨论 入某无色溶液， 加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液 可能是 学

19、生思考，作答 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 课 通过图书和网络资课后思考、查阅资料 培养学生自主探究的精后 源等，查找有关二氧化硫防作 治的措施。并独立完成目标神和能力。 15 业 检测的相关内容。 第三节 二氧化硫的性质 1. 物理性质 2. 化学性质 板 书 设 计 SO2与水的反应 SO2的漂白性 SO2的还原性 SO2的氧化性 3. 在生活中的应用 有利 不利 16 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 二氧化硫与三氧化硫的化学性质(第1课时) 姓名_ 学号_ 一、学习目标： 1掌握二氧化硫的三种化学性质； 2能用相关知识解释一些现象； 3熟练书写有关的反应方

20、程式。 二、新课 1 向瓶中注入水后发生的现象： 1) 试管内水面的变化情况：_。 2) 由酚酞颜色的变化： 3) 加热后颜色的变化： 实验一说明了什么问题？ 2 实验现象： 向试管中加入一定量品红溶液，并向其中二氧化硫气体，振荡 ； 17 在试管口套一个小气球，然后加热试管， 二氧化硫VS氯水 漂白剂 SO2 原理 效果 范围 氯水 3. 实验现象：试管中溶液颜色的变化_ 反应的化学方程式：_ 18 目标检测 1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要

21、原因是下列情况中的 A、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的SO2 C、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的SO2 3、能鉴别SO2和CO2的试剂是 A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液 4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质 SO2+H2O2SO2 + O2 H2SO3，体现SO2的 性 2SO3，体现SO2的 性 SO2+2KOH=K2SO3+H2O，体现SO

22、2的 性 SO2+CaO=CaSO3，体现SO2的 性 SO2+2H2S=3S+2H2O，体现SO2的 性 SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，体现SO2的 性 SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性 SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的 性 SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性 SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性 19 拓展：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。 假如你是化学实验室的老师？假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？假如你是硫酸生产厂的工程师？假如你是工商管理人员？ 假如你

23、是环保局局长？假如你是区长、镇长？假如你是城市的居民？作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保? 20 教学设计说明 本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“讨论式”互动教学模式进行设计的。这样设计的目的是让该知识点变成一个小课题的形式交给学生，为学生创设一个自主学习的平台。利用课前布置的社会调查实践活动让学生初步了解二氧化硫的性质及其对其环境的影响，激发了学生学习的兴趣，培养了小组合作精神。在课内，通过交流、实验、讨论等活动使二氧化硫与水反应、可逆反应、二氧化硫对环境的污染等重点、难点在师生、生生互动学习过程中得以突破。在课后，继续设计一些思考的情景，将所学的知识真正地运用到社会生活生产当中，让学生体会到学习课本知识的意义所在。在整个教学设计中十分重视学生在学习过程中的表现和收获，同时加强学习方法的指导，从而促进了学生化学素养的进一步提高。 21