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1、人教初中化学第九单元 溶液知识点总结人教版初中化学第九单元 溶液知识点总结 一、溶液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判断溶质、溶剂 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 3、溶液的特点：均一性、稳定性 4、物质的溶解性 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 影响因素 内因：溶质、溶剂本身性质 外因：温度 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物
2、质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2、转换 饱和不饱和：加溶剂、改变温度 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 三、溶解度 1、定义：在定温下，物质在100g溶剂中，达到饱和状态时所溶解的克数。 符号：S 单位：g/100g水 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数 2、影响溶解度的因素内因：溶质本身性质 1 外因 固体：温度 气体：压强、温度 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼 3、
3、物质溶解能力大小分类 00.01g：难溶 0.011g：微溶 110g：可溶 10g以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温 4、根据溶解度的计算 原则 温度一定 饱和状态 公式 s/100=m质/m剂 s/100+s=m质/m液 四、溶质从溶液中析出 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的固体 降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的固体 2 五、溶液的组成和溶质质量分数 1、溶液的组成：溶质、溶剂 m液m质+m剂(体积不可加减) 2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度：c%=m质/m液100% 体积比浓度：1:4的硫酸溶液 对于饱和溶液：c%=s/s+100100% 3、配置一定浓度的溶液 (1)计算 (2)称量、量取 (3)溶解 稀释浓溶液则只需量取不称量 3
