人教化学必修2期末考试复习题.docx

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1、人教化学必修2期末考试复习题高一期末考试复习题 一、选择题 1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是 A、乙醇 B、乙酸 C、三氯乙烯 D、甘油 2、13可以用于含碳化合物的结构分析有关136CNMR6C的说法正确的是 A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 3、下列物质中，不属于有机物的是 A尿素 B酒精 C苏打 D塑料 4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水 5、下述关于烃的说法中，正确的是 A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B烃是指

2、分子里含碳元素的化合物 C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D烃是指含有碳和氢元素的化合物 6、除去乙烷中乙烯的办法是 A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水 7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯 8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物 9、下列各对物质中，互为同系物的是 ACH4、C2H4 BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠

3、不产生氢气的是 A乙醇 B乙酸 C水 D苯 11、下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质 12、下列物质不互为同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是 A纤维素 B蛋白质 C酶 D塑料 14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 A焦炭 B、一氧化碳 C、氧化铝 D、金属铝粉 15、石油加工成乙烯的方法是 A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解 16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放

4、的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品 1 A B C D 17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 A、H3PO4和HNO3 B、Ca(OH)2和Mg(OH)2 C、NaOH和KOH D、Al(OH)3和Mg(OH)2 18、下列各组物质之间能发生置换反应的是 A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液 C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中 19、下列叙述中不正确的是 A油脂属于酯类 B油脂没有固定的熔沸点 C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色 20、在元素周期表中金属元素和非

5、金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药 21、下列物质中，以极性共价键结合的是 AMgO BNaCl CH2 DH2O 22、下列化学用语的书写，正确的是 A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图： C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式： 23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液 24在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B. 0.3mol

6、/Ls C. 0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 .蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 26对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 1111 A v0.3molLmin Bv0.6molLmin 1111C v0.5molLmin Dv0.001molLmin 27. 可逆反应

7、H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) AH2、I2、HI的浓度相等 B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂 C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变 28. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn2+2Ag。据此判断氧化银是 ( ) A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 29. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积与时间的关系正确的是( ) 2 V a b t AV b a t BV a V a t C Db b t 30在500和催化剂存

8、在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2+O2 2SO3。下列有关说法正确的是 A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 31下列递变规律正确的是 AP、S、C1最高正价依次降低 B钠、镁、铝的还原性依次减弱 CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强 DHC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 32在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A0.0

9、4mol/ B0.02mol/ C0.4mol/ D0.2mol/ 33某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是AC BSi CS DC1 34.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的A一定有乙烯 B一定是甲烷和乙烯 C一定有乙炔 D一定有甲烷 35.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n 36.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化

10、合价为A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n10 37、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是 A、XYZW B、YXZW C、YXWZ D、ZYXW 38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 A、从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B、从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高 C、从t2t3的原因是随着反应的进行镁体积减少 D、从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来

11、越低 39.某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是 A11 B12 C13 D14 40.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 3 ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F 二、填空题 41微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。 用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S MgF2 ； 。 42 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相

12、等。 写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。 C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。 由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。 43、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下： 海水 试剂 溶液 Mg(OH)2 沉淀 试剂 MgCl2 溶液 无水 MgCl2 Mg 学生就这个课题提出了以下问题： (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 有三个学生提出自己的观点。 学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉

13、淀剂。 学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确，并简述理由。 4 学生1的观点 学生2的观点 学生3的观点 是否正确 简述理由 (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ 为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是 。 加入的足量试剂是 。 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 44、下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族 周期 二 三 四 A A A A A A A 0 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是 用电子式表示与形成化合物的过程 。

14、 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。 45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。 5 46、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下： H OH 浓硫酸 HBr A B C 氧化 F KMnO4

15、(H+) E 氧化 D 已知B是石油化工发展水平的标志 写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式 写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C A D A+E F 47、某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示： 取出的反应类型： 写出A、B、C、D的结构简式： 写出、的反应方程式： 48、阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白： 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的

16、速率不一样的原因，只有以下五种可能： -2-原因：Cl对反应具有促进作用，而SO4对反应没有影响； + 6 原因： ； -2-原因：Cl对反应具有促进作用，而SO4对反应具有阻碍作用； -2-原因：Cl、SO4均对反应具有促进作用，但Cl影响更大； 原因： 该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管中： 1在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； 2在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验1中 ，实验2中 ，则说明原因是正确-的。依次类

17、推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用。 为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进： +-1-31配制c(H)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1molL的盐酸和密度为1.225gcm、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用 ；-1将量取的硫酸配制成c(H)=1molL的溶液，可得溶液的体积为 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。 2比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。 。 49、某化学反应2A BD在四种不同条件下

18、进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验 序号 1 2 3 4 时间 浓度 温度 800 800 800 820 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 c2 c3 1.0 根据上述数据，完成下列填空： 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/。 在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟

19、就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L。 50、冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。 Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。 Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 Hg、Ag等不活泼金属 。 。 V、Cr、Mn、W等高熔点金属 K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。 7 51、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含

20、有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答： 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为： 甲 ；乙 ； 丙 ；丁 。 在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离 子是 。 写出有关反应的离子方程式： 。 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。 三、计算题 52、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： 该原电池的正极反应式为： 计算原稀硫酸的物质的量浓度。 若将铜棒换成铁片，仍按

21、题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 53、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。 (1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物的结构简式。 54、将11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 A55、某元素的同位素ZX，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中

22、有20个中子。 计算X的质量数为多少？ 指出X元素在周期表中的位置。 56、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答： 元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。 A元素是_，B元素是_，D元素是_。 A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。 C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。 8