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1、人教高一化学必修一课后习题答案化学1 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL 6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe
2、)=224：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 1040 第一章复习题 p19 1C 2B 3A 4BC 5C -36(1) 不正确。 不正确。或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 不正确。或水在常温下是液体 正确。 75% 0.28mol/L 8 稀硫酸 铁 粉 过 滤 91.42 g， 操作步骤 称量 溶解并冷却至室温 转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 Fe、Cu 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 FeSO4溶液 计算所需硫酸钠的质量，m=0.2mol/L0.05
3、L142g/mol=0.56g 1 第二章第一节 p29 1 2树状分类法 略 5 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 100 nm 1 nm 1100 nm 主要特征 不稳定，不均一 稳定，均一 较稳定，均一 举例 泥浆水 饱和NaCl溶液 豆浆 6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H + OH=H2O 2两种
4、电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl2=Cu+2Cl (3) Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4 (4) Ba(NO3)2=Ba+2NO3 2-2+2+3+9(1) SO4+Ba=BaSO4 (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+
5、Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 p38 1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4C 5D 6C 7C B 8B C 9还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- 还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- KClO3既是氧化剂又是
6、还原剂 转移电子 12e还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略 第二章复习题 p42 1A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等 - 3+2-2+-+-2+-+-2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2还原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+
7、=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba2+CO2-3=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 3 第三章第一节 p53 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H=2Al+3H2 (3) 2Al+2OH+2H2O=2AlO
8、2+3H2 (4) Zn+Cu=Zn+Cu 86.72L 9Al放出的氢气多。 第三章第二节 p62 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节
9、p68 31055% 2110 t 第三章复习题 p70 1B 2C 3D 4D 5A 6C 72Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 Ca
10、O+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO4。 1153% 1：1 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2-3+-2+2+3+-4 x-x 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 y-2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22
11、.4 解得x和y (1)铝的质量分数=27y/5.1*100%= (2)铝和镁的物质的量比为y:x 5 第四章第一节 1 2 材料 玻璃 陶瓷 物理性质 化学性质 透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH溶液不溶于水 反应。 不透明、坚硬、熔点高、稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH不溶于水 溶液反应。 3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O 4B 5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6河沙主要成分是石英，其化学成分
12、为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 8半导体。用于二极管、三极管及集成电路生产。 9还原剂 化合反应 置换反应 还原剂 SiO2 Si Si 集成电路产品如电脑 10同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化
13、物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11n：n：n=13%62：11.7%56：75.3%60=1：1：6 化学式为：Na2OCaO6SiO2 纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略 第四章 第二节 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素及把细菌、病毒杀死。 2 实验现象 滴入硝酸银溶产生白色沉淀 液 滴在蓝色石蕊先变红后褪色 试纸上 滴入红墨水 褪色 解释或离子方程式 Cl2+H2O=HCl+HClOCl-+Ag+=AgCl 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂
14、白 次氯酸的漂白作用 ，3略 4D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。 6 9因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11这样可以尽快逃离氯气扩散区。 吸收Cl2：Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O ，减轻其污染。 12Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- Br2+2
15、I- = I2+2Br- 13可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； 用石灰水鉴别 141.43 g 要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物。 15略 第四章 第三节 1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9 2SO2+O22SO
16、3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO -101280 kg= 1.28 t 448 m3 720 t 11略 7 第四章 第四节 1酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 2B 3C 4B 5AB 6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 10见后 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的
17、性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰； NO可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，8 因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。 NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3。 12等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应；则各自浓度减半： /(1+1) =1.0 mol/L c =1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L c =2.0 mol/L 242) c = cX 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L c= c = 1.0 mo
18、l/L c(SO)= c + c = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L 3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c = c = 1.5 mol/L 2-4区别浓硫酸和稀硫酸的方法 物理方法： 1 称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大，相同体积，重的是浓硫酸。 9 2粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下 3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸 4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸，并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热
19、的是浓硫酸 5露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。 6电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 化学方法： 1铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 2铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 10 3胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，
20、再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 4纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。 5蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。 6食盐法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。 8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。 不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化
21、学性质上的差异即可 第四章 复习题 1MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应 11 NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 NH3 NH3+H+ = NH4+ +- 铵盐 NH4+OH NH3+H2O 32NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+Cl2 H2+Cl2 点燃 2HCl Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO 4C 5B 6D 7D 8B 9D 10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl 11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。 12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 S+O2=SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。 146.0 g 2.2 molL -1152Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4 12
