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1、人教高一化学必修2第一章复习提纲第一章：元素周期表、元素周期律复习提纲 一、卤素的性质 1、相似性：颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 2、区别溴与碘：溴在四氯化碳或苯中呈现：橙红色 碘在四氯化碳或苯中呈现：紫红色 注：根据颜色可以确定是溴还是碘 3、溴的特性：溴常温下，是深红棕色液体，常温下唯一呈液态的非金属单质。保存：加水液封 4、碘的特性：碘是一种紫黑色固体，易升华，用于分离、提纯碘晶体，碘的蒸气呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黄色，碘遇淀粉变蓝色 5、X2 H2O =HX HXO 2F2 2H2O =4HF O2 6，3X2 2Fe=2FeX3 但是I2 Fe
2、=FeI2 二、碱金属 1、在空气中燃烧：Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ，K生成KO2，其他生更复杂的氧化物。 2、自上而下密度逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低 三、基本概念 1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 表示核素要用原子符号：ZAX 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 4、同素异形体：由同种元素形成的不同单质。 例1：下列各组粒子属于同位素的是同素异形体 A. Cl和 35 1737 17Cl B. 40 19K和 4020 Ca C.O2和O3 D.H2和D2 四、元素周期律 1、
3、主族元素最高正化合价=最外层电子数 =主族序数 2、最高正化合价 + 最低负化合价绝对值 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟和氧通常无正价 五、半径的比较：比较微粒半径大小的依据 一看电子层数：电子层数越多半径越大 例如：Na Na+ 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。例如：S2- Cl- K+ Ca 2+ ; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl- Cl; Fe2+ Fe3+ 例题1：有X、Y、Z三种主族元素，若X、Y元素的阴离子与Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阴离子半径大于X元素的阴离子半径，则此三种元素的
4、原子序数大小顺序是 ；原子半径的大小顺序是 。Z X Y，Z Y X 六、元素金属性强弱判断依据 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 4、置换反应 5、 金属活动顺序表 七、元素非金属性强弱判断依据 1、与H2化合的难易程度：越易越强 2、形成气态氢化物的稳定性，越稳越强 3、最高含氧酸的酸性强弱，越强越强 4、置换反应中强换弱 5、阴离子还原性的强弱，阴离子还原性越强，对应非金属
5、的氧化性越弱 八 判断所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的方法： 例题4、下列分子结构中，所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 C ABF3 BXeF2 CCCl4 DH2S 典型练习1：铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱 C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是 AC A. 一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用 B. 离子化合
6、物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 4、下列过程中，共价键被破坏的是 D A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DHCl气体溶于水 5、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是 B ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 6、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。 Na3N与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。 比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)。 答案： 离子键 生成NaCl和NH4Cl两种盐 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 十二、化学键 判断正误： 1、所有物质中都含有化学键例如：惰性气体中无化学键 2、只含有共价键的一定是共价化合物例如：单质分子：O2等 3、全部由非金属形成的化合物一定是离子化合物例如：铵盐类 4、双原子分子中的化学键为非极性键例如：NO
