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1、元素周期律习题元素周期律 练习 1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径的大小顺序是WYr(Ca)r(S)r(Cl) (2)S2 Cl KCa2 r(S)r(Cl)r(K)r(Ca) 22(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca
2、(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 因非金属性氯元素强于硫元素 3 1.C 2.A 3.C解析 情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况： 如为，设Y的原子序数为y，则Z(X)y1，Z(Z)y8，则Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，则Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分别是N、O、S，且三者最外层电子数之和40为17，所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如为同理可解得32238y不合理。如为可解得y不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案 C 33 4.B
3、5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD 三、填空、简答和计算 15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 16Na 或 Ba 金属元素与非金属交界处。 Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 -NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO2 2+2H2O17甲：N 丙：P CO或CO2 18.(1)Ar (2)KOH (3)KCaMg(4)H2O 2K2H2O=2K2OHH2 Cl2H2O=HClHClO(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色Cl22Br=2ClBr2 (6)NaOHA
4、l(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4 溴的CCl4溶液 (8)HF 19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) 22(2)S2 Cl KCa2 r(S)r(Cl)r(K)r(Ca) 22(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 因非金属性氯元素强于硫元素 4
