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1、元素符号化学式离子符号化合价 练习元素符号、化学式、离子符号、化合价 一、元素符号练习 钾钙 钠 镁铝锌铁铜 汞银钡 锰 锂铍 碳 硅 硫 磷硼氢氧 氮 氟 氯溴碘 氦氖氩 二、化合价 及 离子符号 1、 “单质化合价为零”，化合物中正负化合价代数和也为零。 2、 请写出下列常见原子团 并标出化合价： 铵根： 氢氧根： 硝酸根： 碳酸氢根 硫酸根： 碳酸根： 磷酸根： 找到规律，便于记忆 3、请写出下列离子的符号 氢离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 铵根离子 三、写出下列物质的化学式 1、单质：氦气 氖气 氩气 金刚石或石墨
2、 硫 磷 氢气 氮气 氧气 氯气 溴 碘 臭氧 2、化合物 非金属氧化物:一氧化碳 一氧化氮 一氧化二氮 水 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 二氧化硅 三氧化硫 五氧化二氮 五氧化二磷 金属氧化物书写化学式时 氧化钠 氧化钾 氧化钙 氧化镁 氧化钡 氧化锌 氧化铜 氧化亚铁 氧化铁 氧化铝 二氧化锰 氯化物 氯化钾 氯化钠 氯化银 氯化氢 氯化钙 氯化镁 氯化钡 氯化锌 氯化铜 氯化亚铁 氯化铝 氯化铁 氯化铵 硫化物 硫化氢 硫化钠 硫化钾 硫化铜 含有 原子团 硫酸根的化合物 硫酸 硫酸钾 硫酸钠 硫酸镁 硫酸钡 硫酸锌 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铝 硫酸铁 硫酸铵 含有 原子团 硝酸根的化合物
3、 硝酸钾 硝酸钠 硝酸银 硝酸铜 硝酸铵 硝酸钙 硝酸钡 硝酸铁 硝酸铝 硝酸 含有 原子团 碳酸根的化合物 碳酸钠 碳酸钾 碳酸铵 碳酸钙 碳酸 含有 原子团 氢氧根的化合物 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 含有 原子团 碳酸氢根的化合物 碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢铵 补充：干冰 四氯化碳 盐酸 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 练 习 1、练习：写出下列符号中数字的2意义。 Cl2 2H 2 Ca 2SO3 +2 2H2O CuSO4 2MgO 2、 标出下列物质中S、Cl、N元素的化合价： S； SO2； SO3；Na2SO4 Cl2； HCl；HClO；HClO3 HClO4 N2；
4、NO； NO2； N2O5； HNO3； NH4NO3 3、说出下列符号中2的含义： 2O O2 O2 2O2 、 2O2 、 4、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。 5、在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，已知M与氧的相对原子质量比为7：8，则氧化物中M元素的化合价为 。 6、某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为 ，R的相对原子质量为 。 7、元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。 8、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。 2-1 2 3 4 元素周期表 化合物xy，A的相对原子质量为，B的相对原子质量为。 1、相对分子质量=ax+by； 2、分子中各原子的个数比=x：y； 3、组成物质的各元素的质量比=ax：by2 4、物质中某一元素的质量分数； 5、有关混合物中元素质量或元素质量分数 纯度：即混合物中某物质的质量分数 混合物中元素的质量分数=纯度该元素的质量分数
