全国卷理综化学大题专项训练++.docx

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1、全国卷理综化学大题专项训练+全国卷理综化学大题专项训练 7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 7解析：侯氏制碱法反应原理及方程式： NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。所以A选项正确； 氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B选项正确； 碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘

2、盐等补充，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C错误； 黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D选项正确。 答案为C。 8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 OH A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 8解析：碳原子10个，

3、两个不饱和度，所以氢原子有22-4=18个，所以A选项正确； 化合物中有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故B、C选项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代，故D选项错误。 答案为A。 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW2-、X+ BX+、 Y3+ C Y3+、 Z2- D X+、 Z2- 9解析：根据短周期元素和W、Z离子所带电荷，可推知W为O，Z为S， 进而推知X为Na，Y为Al。O2-在水溶液中以OH-离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动； H2S是弱酸，S2-结合水电离出的H

4、+ ，使水的电离平衡向右移动；Al3是弱碱， Al3+结合水电离出的OH- ，使水的电离平衡向右移动；Na+不影响水的电离平衡，故A、B、D错误。 答案为C。 10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10解析：本题是原电池原理的具体应用，应从构成原电池的三个条件上

5、去思考问题。铝比银活泼，应作负1 2-2-极，电极反应式为Al-3e-2Al3+3S2-+6H2O答案为B。 Al3+；银为正极， Ag2S得电子变成Ag，所以黑色褪去，电极方程式为6Ag+2Al(OH)3+3H2S。处理过程中Ag2S+2e-=2Ag+S2-；溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：2Al(OH)3+3H2S，总的反应式是：2Al+3Ag2S+6H2OAg2S变成Ag质量变轻。所以A、C、D选项错误。 11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.010-12，

6、某溶液中含有C1-， Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A C1- 、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、C1- C Br-、C1-、CrO42- D Br- 、CrO42-、C1- 11解析：有关Ksp计算。当溶液中某难溶物离子积Qc大于其Ksp时，就会析出。 Ksp1.5610-10-8当析出AgCl时，c最小为： ； =1.5610-0.010Cl+Ksp7.710-13-11=7.710当析出AgBr时，c最小为： ； -0.010Br+当析出Ag2CrO4时，c

7、最小为：-11-8-8+Ksp-9.010-12-8 ； =9.0102-220.010c2-因为7.7101.56109.010，所以Br、Cl、CrO4依次析出。 答案为C。 12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A 15种 B28种 C32种 D40种 12解析：根据题意，分子式为C5H10O2的有机物是酯类，有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯、丁酸甲酯，共九种酯类同分异构体。它们酸性条件下水解酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸，共5种；醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇，共8种，可形成58=40种酯。答案为D。 注意：题目问这些酸

8、和醇重新组合形成的酯，可理解为应该减去原来的酯9种，但没有这个选项。 答案为D。 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 A. B C D 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 13解析：乙醇与水任意比例互溶，所以A选项错误；乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以B选项错误；KNO3的溶解度随温度升高而变化很大，NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，因此除去KNO3固体中混杂的Na

9、Cl,应该让KNO3析出，采用冷却重结晶的方法。所以C选项错误。 2 答案为D。 26 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： OH 浓H2SO4 + HO 2可能用到的有关数据如下： 环己醇 环己烯 相对分子质量 密度/ 沸点/ 100 82 0.9618 0.8102 161 83 -3溶解性 微溶于水 难溶于水 合成反应： 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时

10、间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。 回答下列问题： 装置b的名称是_。 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_。 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 本实验所得到的环乙烯产率是_。 A41% B50% C61% D70% 27锂离子电池的应用很广，其正极材料可

11、再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 NaOH溶液 滤液 过滤 调pH 滤液 废旧锂离Al(OH)3固体 放电正极子电池 水相 萃取 有机相 再生回用 处理 拆解 碱浸 过滤 滤渣 酸浸 调pH 过滤 滤渣 3 滤液 H2SO4、H2O2 回答下列问题： LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ _；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的

12、混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。 28.二甲醚是无色气体，可作为一种新能源。由合成气直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1 CO2(g)+3H2=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJmol-1 水煤气变换反应: (iii) CO(g)

13、+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH=CH3OCH3+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 回答下列问题： Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是_ 分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学100 方程式为_。根CO转化率 90 据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影率80 响_。 产。 。者70 有研究者在催化剂厂含二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能

14、260 270 280 290 300 310 320 -1 t/ 量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ _，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=_ 4 (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J)。 36.【化学选修2:化学与技术(15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题 (1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反

15、应方程式分别为 、 。 (2) 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。 (3)工艺过程中和的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为_ _；列式计算该成品的纯度 。 37化学选修3:物质结构与性质(15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下

16、列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，

17、原因是 5 (6)在硅酸盐中，Si44-四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 38化学选修5:有机化学荃础(15分) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下: 已知以下信息: 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。 C不能发生银镜反应。 D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 一定条件 OCH2R ONa +RCHI 2 一定条件 RCOC

18、H3+RCHO RCOCH=CHR 回答下列问题： (1)A的化学名称为_。 (2)由B生成C的化学方程式为_。 (3)E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_。 (4)G的结构简式为_。 (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 (6) F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为_。 26解析和答案：直形冷凝管 防止爆沸，B 因为醇在发生消去反应时易分子间脱水成醚。 O -3检查是否漏水，上口倒出。因为环己烯密度为0.8102 gc

19、m小于水的密度。 6 干燥 选CD。蒸馏所需仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管、接收器等。 理论产量20Mr82=20=16.4g，所以产率为1016.4100%61%，选C。 100Mr27解析和答案：根据化合价代数和为零可算出LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价 根据工艺流程中有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH溶液反应， 所以离子方程式为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 根据工艺流程中有 Li2SO4溶液、CoSO4溶液，所以加H2SO4、H2O2酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2

20、O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O，因为反应是温度80，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O 2O2+2H2O；用盐酸酸浸，由于盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大。 2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2 +-充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6,可知放电时是Li1-xCoO2转化为LiCoO2。所以方程式为Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C +放电时，LixC6在负极失电子变Li，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH)3

21、、Li2SO4、CoCO3。 答案：+3价2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O，2H2O 2O2+2H2O； 盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境 2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C +放电时Li移向正极；Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3 28解析和答案：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2

22、O3+3H2O 二甲醚合成反应()消耗甲醇，使甲醇合成反应平衡右移，CO的转化率增大。二甲醚合成反应()生成的水，通过水煤气变换反应消耗部分CO。 2+()可得方程式2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g)，所以其H=-90.12+-1-1=-204.7kJmol,所以热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g) H=-204.7kJmol 也可以用2+2+()求； 该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强增大，平衡右移，反应物转化率增加，产物产率增加；增大压强，使反应物浓度增加，则反应速率增大。 反应放热，温度升高，平衡左移

23、。 根据一个二甲醚分子充分燃烧消耗3个O2分子，可知一个二甲醚分子发生电化学反应时失去12电+子，根据质量守恒、电子守恒和酸性介质可得负极反应为CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H。 1mol电子的电量1.602189210-19C6.022102396500C 电能E=UIt=Uq 1.2V1000g-11296500Cmol46gmol-15-1 3.6108.39 Whkg1kg答案： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 二甲醚合成反应()消耗甲醇，使甲醇合成

24、反应平衡右移，CO的转化率增大。二甲醚合成7 反应()生成的水，通过水煤气变换反应消耗部分CO。 -12CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g) H=-204.7kJmol 该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强增大，平衡右移，反应物转化率增加，产物产率增加；增大压强，使反应物浓度增加，则反应速率增大。 反应放热，温度升高，平衡左移。 CH+ 3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H 12 1.2V1000g46gmol-11296500Cmol-11kg3.61058.39 Whkg-1 36答案 37答案 8 38解析和答案：7218=4，可知一个A分子有

25、8个H原子，12=86，所以一个A中有8个C原子，所以A的分子式为C8H8，有2=5个不饱和度，所以A结构中还有一个碳碳双键，所以A的名称为苯乙烯。AB为加成反应，B为醇，BC为醇的催化氧化，C不能发生银镜反应，则C为酮，BCH=CH2 CH(OH)CH3 为仲醇，A、B、C的结构简式分别为、；D能发生银镜反应，可溶于饱和Na2CO3溶液，核磁共振氢谱显示其有4种氢(苯环上对二取代，或苯环上一取代)，结合信息和反应条件，可推知D的结构简式为CH3O CHO ，根据信息可知G的结构简式为 HO O CCH=CH OCH3 D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H是酯，即甲酸苯酚酯； F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，则其结构中有醛基和酚羟基。分两种情况：苯环上有CH2CHO和OH,有三种情况，苯环上有CH3、CHO和OH，有10种情况，共13种。 参考答案： CH(OH)CH3 O C7H5O2Na,取代反应 CCH=CH OCH3 CHO NaO 、CHO 、苯乙烯 2 +O22 +2H2O 9 OOCH+H2O H+ OH+ HCOOH 13 HO CH2CHO 10