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1、高考测试题测试时间： 姓名： 分数：一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1、下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2OD. NaOH+HNO3NaNO3+H2O2、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4
2、CO2(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 3、在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，
3、下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是5、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:16.等浓度的系列稀溶液：1.乙酸、2.苯酚、3.碳酸、4.乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A.4.2.3.1 B.3.1.2.4 C.1.2.3.4 D.1.3.2.47.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8
4、mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5% B.10% C.15% D.20%8温室时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A. 若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都是c（Na+）+ c（H-）=C（CH3COO-）+ c（OH-）C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D. 若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO-）+C(CH3COOH)=C(Na+) 9.用石墨做电极点解CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液
5、恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4 .5H2O11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 10. NA为阿伏伽德罗常数，下下列叙述错误的是 A. 18g 中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C 46g 和 混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na 与足量 反应，生成和的混合物，钠失去11. 某含铬 废水用含硫亚铁铵 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol .不考虑处理过程中的实际损耗， 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B 处理废水
6、中的物质的量为 C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在 中3x=y12. 在“油膜法估测油酸分子的大小”试验中，有下列实验步骤：往边长约为40cm的浅盆里倒入约2cm深的水，待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状稳定。将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒中，记下量筒内每增加一定的体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。完成下列填空：（1）上述
7、步骤中，正确的顺序是 。（填写步骤前面地数字）（2）将1ml的油酸溶于酒精，制成300ml的油酸酒精溶液；测得1ml的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13m。由此估算出油酸分子的直径为 m。（结果保留1位有效数字）13.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应层应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：（1）中反映的化学方程式为_；（2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；（3）1.6g G 溶
8、于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_,反映后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。14.反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1） 反应的化学方程式中，a:b:c为_;（2） A的平局反应速率从大到小排列次序为_；（3） B的平均转化率中最小的是_,其值是_;（4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_,采取的措施是_;（5） 比较第阶段反应温度和第阶段反应温度的高低：（填“”“”“=”），
9、判断的理由是_;第八页（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。15.（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；（2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。16.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原
10、子共平面；（2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；（3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_；（4） 已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)： 17、 上图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。
