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1、关于质量和体积间的换算 利用化学方程式的简单计算练习题 一、关于质量和体积间的换算 气体的质量=气体的体积气体的密度 全，硫和氧气的质量比小于1：1，说明氧气有剩余，剩余质量为20 g16 g4 g。 答案： 4 g 14.5 g 练习：某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 给定氧气的质量 第一次 4g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g 1、 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 二、涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算 例题 将16 g硫在给定量的
2、氧气中燃烧，有如下实验数据： 给定氧气的质量 生成二氧化硫质量 实验 1.5 g 3.0 g 实验 16 g 32 g 实验 20 g 32 g 生成二氧化碳的质量 5.5g 分析数据回答： 在三次实验中，第_次恰好完全反应； 在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g； 第_次实验中硫有剩余，剩余_g。 在实验中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化硫。由数据16 g1.5 g3.0 g，可知：此反应不是恰好完全反应；实验，16 g硫在16 g氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据16 g16 g32 g可知，实验是恰好完全反应的；并且参加反应的反应物和生成物的质量比是：O2：O21：1
3、：2。实验硫和氧气的质量比大于1：1，说明反应物有剩余，剩余的质量为16 g1.5 g14.5 g。实验中16 g硫在20 g氧气中燃烧生成了32 g二氧化硫，由数据16 g20 g36 g说明反应并没有反应完1 从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 第 次实验碳有剩余，剩余 g。 第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9 三、有关不纯反应物或生成物的计算。 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质
4、量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算. 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度 比如：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？我们在计算过程中参加反应的物质应该是石灰石的主要成分CaCO3，因此它的质量应该为100 t80%，而不是100 t。 金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？ 方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克x 0.76克x 80/ 0.92克x =64 / 0.76克x 氧化铜的质量= 0.92克0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。 方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为0.92克 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克 O/CuO = 0.16克(16/80)=0.8克 差量法方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2=Cu + H2O m 80 64 80-64= 16 x 0.92g-0.76g 80/X=16/0.16g
