分析化学练习题.docx

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1、分析化学练习题分析化学练习题 1 常量分析的试样质量范围是： A. 1.0g B. 1.010g C. 0.1 g D. 1ml B. 1ml C. 0.011ml D. gHSO4- gSO42- B. gH+ gSO42- gHSO4-C. gSO42- gHSO4- gH+ D. gHSO4- gH+gSO42-21.在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数Kca将： A.减小 B.增大 C.不变 22H2C2O4 溶液中加入大量电解质后它的浓度常数Kca1与Kca2间的差别将：A.减小 B.增大 C.不变 2 23第22题中，活度常数Ka与Ka12间的差别将： A.减小 B.增大 C

2、.不变 24EDTA的pKa-pKa16分别为：0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26,其pKb为： 3A. 11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.40 25. H3PO4的pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36. pH = 4.6的H3PO4溶液中，主要存在形式为： A. H3PO4 - H2PO4- B. H2PO4- - PO43- C. HPO42- D. H2PO4- 26. 0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH的关系为： A. pH1=pH2 B. pH1pH2 C.

3、pH1pH2 27. H2C2O4的pKa1=1.22, pKa2=4.19; H2S pKa1=6.88, pKa2=14.15. Na2S和Na2C2O4溶液碱性顺序为： A. Na2S = Na2C2O4 B. Na2S Na2C2O4 D. NaHS NaHC2O4 28. 浓度为c mol/L的Ag(NH3)2+溶液的电荷平衡式为： A. C. Ag+=c NH=c B. 2NH=Ag+33()(NH3)=c D. NH+2Ag(NH3)+Ag(NH3)=2c Ag+Ag+AgNH32+2+329. 浓度为c mol/L的Na2S溶液的质子条件是： A. OH-= H+HS-+2H2

4、S B. H+ = OH-S2-+H2S+c C. OH-= H+-HS-2H2S D. H+ = OH-+S2-H2S-c 30. 浓度为c mol/L的H2C2O4溶液的质子条件是： A. H+= OH-+HC2O4-+C2O42- B. H+= OH-+HC2O4-+2C2O42- C. H+= OH-+HC2O4-+1/2C2O42- D. H+= OH-+c 31. 浓度为0.010mol/L氨基乙酸(pKa1=2.35, pKa2=9.60)溶液的pH值为： A. 3.9 B. 4.9 C. 5.9 D. 6.9 32用NaOH滴定H3PO4(pKa1-pKa3分别为2.12, 7

5、.20, 12.36)至第二计量点时pH值为： A. 10.7 B. 9.7 C. 8.7 D. 7.7 3 33六亚甲基四氨配成缓冲溶液的pH缓冲范围为： A. 8-10 B. 4-6 C. 6-8 D. 3-5 34浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3-10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时，起突跃范围变为： A. 11.7-2.3 B. 3.3-8.7 C. 9.7-4.3 D. 7.7-6.3 35下列0.1mol/L的多元酸或混合酸中，能分步滴定的是： A. H2SO4(pKa2 = 2.0) B. H2C2O4(pKa1=1.22,

6、pKa2=4.19) C. H3PO4( pKa1- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36) D. H2S (pKa1=6.88, pKa2=14.15) E. HCl - H3BO3(pKa=9.22) F. HCl - NH4Cl(pKb=4.74) G. HCl - HAc(pKa=4.74) 36用浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其突跃范围为7.0-9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=3.0的弱酸时，突跃范围为： A. 6.0-10.7 B. 6.0-9.7 C. 7.0-10.7 D. 8.0

7、-9.7 37下面的叙述正确的是： A. NaOH滴HCl时，用甲基橙做指示剂，起终点误差为正值。 B. HCl滴NaOH时，用酚酞做指示剂，其终点误差为正值。 C. 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气体，以NaOH返滴定至pH=7.0，终点误差为正值。 D. NaOH滴定H3PO4至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正值。 38用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HCl - H3PO4混合溶液， 可能出现的突跃点的个数： A. 1 B. 2 C. 3 D.4 39有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用 HCl滴定耗去12.84ml，若滴到甲基橙变色，则需消耗HCl 20.24

8、ml。此混合物的组成为： A. Na3PO4 B. Na3PO4- Na2HPO4 C. NaH2PO4- Na2HPO4 D. Na3PO4-NaOH 40某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含有CO32+的NaOH溶液，然后用NaOH溶液测定试样中HAc的含量，则HAc的含量会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 41配制的NaOH溶液中未除尽CO32+，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc的含量，其结果会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 42第41题中标定的NaOH用于测定HCl - NH4Cl中的HCl，起结果会： A.偏小 B.偏大 C.无影响 4 43Pb3O4处

9、理成Pb(NO3)2溶液，通H2S至饱和，过滤滤液用NaOH标准溶液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量之比为： A. 1:3 B. 3:1 C. 1:6 D. 6:1 44.金属离子M与L生成逐级络合物ML, ML2, ML3, MLn,下列关系正确的是：各种说法中正确的是： A. dY4-随酸度减小而增大 B. dY4-随pH值增大而减小 C. dY4-随酸度增大而增大 D. dY4-与pH值的变化无关 46采用EGTA作为络合滴定剂的主要优点是： A. 可以在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B. 可以在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ C. 滴定Cu2+时，Zn2+, Cd2+等不干扰

10、D. 滴定Ni2+时，Mn2+等不干扰 47在络合滴定中，下列关于酸效应的叙述，正确的是： A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大。 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大。 C. pH值愈大，酸效应系数愈大。 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 E. 48 指出下列叙述中错误的结论： A. 酸效应使络合物的稳定性降低 B. 水解效应使络合物的稳定性降低 C. 络合效应使络合物的稳定性降低 D. 各种副反应使络合物的稳定性降低 49若络合反应为 M + Y = MY H+ HnY(n = 1-6) 则酸效应系数aY(H)表示为： A. Y/cY B. SHnY/cY C

11、. Y/(Y+ SHnY) D.(Y+ SHnY)/Y 50EDTA酸效应曲线是指： A. aY(H)-pH曲线 B. pM-pH曲线 C.lgKMY-pH曲线 D. lgaY(H)-pH曲线 51当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂存在，若aM(L) = 1表示： A. M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M= M 5 52在pH = 5.0时，氰化物的酸效应系数为： A. 1.0103 B. 7.0103 C. 1.4104 D. 1.4105 53在pH=10.0的氨性溶液中，已经计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY

12、(H)=100.5.则在此条件下，lgKMY为(已知lgKMY=16.5)： A. 8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.3 54含有0.020mol/L Bi3+和0.020mol/L Pb2+的混合溶液，以0.020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.10mol/L,则此滴定条件下KBiY为： A. 1014.9 B. 109.9 C. 1012.9 D. 106.9 55.Fe3+, Al3+对铬黑T有： A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用 56下列指示剂中，哪一组全部是适用于络合滴定： A. 甲基橙、二苯胺磺酸钠

13、、 NH4Fe(SO4)2 B. 酚酞、钙指示剂、淀粉 C. 二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂 D. 甲基红、K2Cr2O4、PAN 57铬黑T为有机弱酸，其pKa1=6.3, pKa2=11.6，Mg2+-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT = 107.0.当pH=10.0时，Mg2+-EBT的稳定常数KMg-EBT为： A. 2.5105 B. 5.0105 C. 2.5106 D. 2.5104 58EDTA滴定金属离子M。准确滴定的条件是： A. lgKMY 6 B. lgKMY 6 C. lgcKMY 6 D. lgcKMY 6 59用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是： A

14、. 若cM一定，lgKMY愈大，则滴定突跃愈大 B. 若cM一定，lgKMY愈小，则滴定突跃愈大 C. 若lgKMY一定，cM愈大，则滴定突跃愈大 D. 若lgKMY一定，cM愈小，则滴定突跃愈大 60在金属离子M和N等浓度的混合溶液中，以Hin为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M离子，要求： A. pH = pKMY B. KMY KMin C. lgKMY - lgKNY 6 D. Nin与Hin颜色有明显差别 61在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+. 已知lgKPbY = 18.0, lg aY(H) = 6.6, lg aPb(A

15、c) = 2.0, 在计量点时，溶液中的pPb值为： A. 8.2 B. 6.2 C. 5.2 D. 3.2 62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时： A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关 C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与以上三者均有关 6 63在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时： A. pZn只与NH3有关 B. pZn只与lgKZnY有关 C. pZn只与cZn2+有关 D. pZn与lgKZnY和NH3均有关 64在pH=9.0时，以0.0200mol/L 的EDTA标准溶液滴定50.

16、0ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是： A. pCu = lgKCuY B. pCu = pKCuY C. lgCu2+ = pKCuY D. 以上三种说法均正确 650.200mol/L EDTA和 0.100mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中未络合的Mg2+离子浓度为： A. 1.1210-7mol/L B. 2.810-10mol/L C. 5.610-9mol/L D. 5.610-11mol/L 66用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对滴定有

17、干扰，消除干扰的方法是： A. 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B. 加抗坏血酸将Fe3+还原为二价，加NaF掩蔽Al3+ C. 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D. 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调节到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 67在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+, Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3, lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7, lgaY(H)=6.5,则测得的是： A. Al3+, Zn2+, Mg2+的总量 B. Zn2+, Mg2+的总量 C. Mg2+的含量 D. Zn2+的

18、含量 68用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH5，用以调节酸度的缓冲溶液的首选是： A. NH3-NH4Cl 缓冲液 B. HAc-NaAc缓冲液 C. 六亚甲基四胺缓冲液 D. 一氯乙酸缓冲液 70根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是Fe2+在卤离子中只有碘离子能被Fe3+氧化 在卤离子中只有碘离子和溴离子能被Fe3+氧化 在卤离子中除氟离子外都能被Fe3+氧化 在卤素中除I2之外都能被Fe2+还原 7 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 71. 已知1 C 11 AD 21 A 31 C 41 C 51 AD 61 B 2 C

19、12 CA 22 B 32 B 42 B 52 C 62 C 3 A 13 A 23 C 33 B 43 C 53 D 63 D 4 CD 14 C 24 A 34 B 44 D 54 B 64 D 5 BD 15 BD 25 D 35 45 A 55 D 65 C 6 C 16 B 26 A 36 46 A 56 C 66 D 7 B 17 C 27 C 37 CD 47 B 57 A 67 D 8 D 18 B 28 CD 38 B 48 D 58 D 68 C 9 B 19 B 29 AD 39 D 49 D 59 AC 69 10 D 20 A 30 B 40 A 50 D 60 C

20、70 AD CEFG B jClQ2Cl, -=1.36VjBr2Br-=1.09V, jI2I-=0.54V，若将氯水慢慢加入到QQ含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是： A. 溴先析出 B. 碘先析出 C. 氯气先逸出 D. 碘和溴一起析出 72. 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述正确的是： A. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 B. 某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。 C. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 D. 作为一种还原剂，它可以还原电位比他高的氧化剂 8 73在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶

21、液中，下列说法正确的是： A 两电对“BrO3-/Br-”与“I2/I-”的电位相同 B 电对“BrO3-/Br-”的电位大于与“I2/I-”的电位 C 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3 D 反应产物I2与KBr的物质的量相等 74已知jMnOQ4=1.51V，Mn2+jBrQ2Br-=1.09V，MnO4氧化Br-的最高允许pH值为： ApH 1 BpH 1.4 CpH 4.4 DpH 5.4 75在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是： ACe4+/Ce3+ BSn4+/Sn2+ CFe3+/Fe2+ DFe(CN)63-/Fe(CN)64- 76某

22、HCl溶液中cFe()=cFe()=1mol/L(c为铁的各种存在形式的总浓度)，此溶液中铁电对的条件电位等于： IAj=j+0.059lgFeIFeQQ3+， 2+aBj=j+0.059lgFeaFeQQ3+， 2+gFeaFeCj=j+0.059lggFeaFeQQ3+2+， 2+3+gFeaFeDj=j+0.059lggFeaFeQQ2+3+3+2+77已知jMnOQQQQ4 =1.51V，那么该电对的条件电位与pH值之间的关系为：Mn2+ABCj=1.51-0.012pH =1.51-0.094pH =1.51-0.29pH jjjDQ=1.51-0.47pH 78在氢离子浓度为1mo

23、l/L的酸性溶液中，jMnOQ-4=1.45V，Mn2+ 9 jCrQ2O72-=1.00V，计算0.1000mol/L KMnO4 0.1000mol/L K2Cr2O7还原到一半时的Cr3+电极电位为多少，计算结果说明： A1.45V, 1.01V；说明对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称电对的则不等B1.23V, 1.00V；说明非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等 C1.45V, 1.00V；说明不管电对对称与否，其还原电位与条件电位都相等 D1.23V, 0.98V；说明电对的半还原电位小于它的条件电位 79对于氧化还原反应 n2O1 + n1R2 = n1O2 +

24、n2R1 其平衡常数，及条件平衡常数的正确表达 80若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：(课本208页) A0.09V B0.18V C0.24V D0.27V 81用KCr2O7法测铁时，若SnCl2量不足，则导致测定结果： A. 偏高 B.偏低 C.无影响 82用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列叙述正确的是： A 滴定百分率为25%处的电位，是还原剂电对的条件电位 B 滴定百分率为50%处的电位，是还原剂电对的条件电位 C 滴定百分率为100%处的电位，是氧化剂电对的条件电位 D 滴定百分率为200%处的电位，是氧化剂电对的条件电位 题号 答案 题号 答案 71 BD 81 B 72 BD 82 BD 73 AC 83 74 C 84 75 D 85 76 C 86 77 B 87 78 A 88 79 89 80 D 90 10