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1、初三化学第五单元初识酸和碱知识点第五单元 初识酸和碱 第一节 生活中的酸和碱 一、生活中常见的酸和碱： 食醋-醋酸 CH3COOH (HAc) 胃液-盐酸 HCl 铅蓄电池-硫酸 H2SO4 番茄汁-乙酸 CH3COOH 酸牛奶-乳酸 柠檬、柑橘-柠檬酸 日常洗涤用品中含有碱 NH3H2O 二、实验室常见的酸和碱：酸的溶液才有酸性。 工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。 H2SiO3硅酸难溶 盐酸 性质：为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢盐酸。 纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 有很强挥发
2、性，浓盐酸，有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口 产生白雾-挥发出的HCl 硫酸 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发 吸水性：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2 敞口放置：M质不变，M液增加，溶质质量分数减小 脱水性：使物质碳化 腐蚀性 ：用作金属除锈 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。 氢氧化钠 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 固体极易溶于水，能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质： CO2+ 2NaOHNa2CO3 + H2O 所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量
3、。 不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3： Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 氢氧化钙 又名：熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 氢氧化铁 -不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。 氢氧化铜-不溶性碱，蓝色沉淀。 三、 概念介绍： 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 四种基本反应类型之一。 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱” 酸
4、性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸： CO2 + H2O H2CO3 ； SO2 + H2O H2SO3 ； SO3 + H2O H2SO4 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物 少数可与水反应生成碱： Na2O + H2O 2NaOH ； K2O +H2O2KOH BaO +H2OBa(OH)2 ； CaO +H2O Ca(OH)2 盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。 四种种酸根及其盐的检验 Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 及HNO
5、3 SO4根或可溶性的硫酸盐 Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2 CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 及澄清石灰水 证明铵盐：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 盐的溶解性表： 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳磷酸盐多不溶 碱中只有钾钠铵钡溶 气体的干燥 干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体NaOH、CaO、CaCl2、无水硫酸铜 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 第二节 酸和碱的性质研究 四、酸： 酸的组成 化合价 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO
6、 NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 酸的分类 有机酸和无机酸： 常见的无机酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 常见的有机酸：CH3COOH HCOOH 按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。 HCl HNO3为一元酸 ；H2SO4 H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸 按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸 含氧酸的命名规则为“某酸”： 例如 H2CO3命名为碳酸 无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如 H2S命名为氢硫酸 酸的化学性质 跟酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色 酸
7、+ 活泼金属 盐 + 氢气 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ； Fe + H2SO4FeSO4 +H2 酸 + 碱性氧化物 盐 + 氢气 2HCl + CuOCuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + HClNaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 +2H2O 酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O +CO2 ； BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl 五、碱： 碱的组成 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨 碱
8、的分类 可溶性碱和不溶性碱 初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O 氧化物和水。 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O ； SO2 +2 NaOHNa2SO3 +H2O 酸+碱 盐+水 NaOH + HCl NaCl +H2O ； H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 盐+碱 另一种盐+另一种碱 CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2BaSO4 + 2NaOH
