初三化学中考复习提纲.docx

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1、初三化学中考复习提纲第1单元 一、物质变化和性质 1、化学是研究对象：物质 化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。 2、物理变化和化学变化 关键：是否有新的物质产生 3、物理性质和化学性质 关键:是否通过化学变化表现出来 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6 核心：利用化学原理从源头消除污染 考点一：化学发展史 考点二：物质的变化和性质 二、走进化学实验室 1、对蜡烛及其燃烧的探究 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取

2、下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 2、常用的化学仪器 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、

3、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 1 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不

4、可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端

5、管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 3、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽，一横二送三直立 块状及条状药品：

6、用镊子夹取。一横二放三慢立 4、液体药品的取用 液体试剂的倾倒法： 取下瓶盖，倒放在桌上，。标签应向着手心，。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 2 若导管口有

7、气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 2、液差法：根据压强的原理 物质的加热 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三

8、层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 当液体接近蒸干时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸

9、盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 考点： 1、 对蜡烛及其燃烧的的探究 2、 对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究 3、 常用的化学仪器 4、 基本操作 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% 空气中氧气含量的测定 原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中3 水的体积来确定空气中氧气的体积 a、可燃物要求：足量且

10、产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝 b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键 c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、实验结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； 剩余的气体约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e./物质的分类和组成 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或者两种以上的物质组成 f、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 空气的污染及防治：对空气造

11、成污染的主要是有害气体和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术，医疗麻醉 2.氧气 (1)氧气的性质： 化学性质：支持燃烧，供给呼吸 物理性质：无色，无

12、味，密度比空气打，不易溶于水，气体 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 4 镁 铝 铁 *发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)反应的类型：1化合反应2、氧化反应3、分解反应，基

13、本反应类型包括四类：化合反应，分解反应，置换反应，和复分解反应 (4)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法和氧气 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点另外一种装置同制二氧化碳。 a、步骤：查装定点收移熄 1、检查气密性 2、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集

14、气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 5 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 考点：1空气中氧气含量的测定2气体的用途3空气的

15、污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法6化学反应 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： 电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 实验现象：1通电后电极上出现气泡 2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1:2 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.气体检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中

16、，分子可分而原子不可分。 6 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 1、 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的净化和保护 ：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法 1、 仪器的选择;烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台 2、 操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸津贴漏斗内

17、壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体过滤不充分)液面低于滤纸边缘三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边烧杯口紧靠玻璃棒漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止液体溅出) 3、 过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了 2、液面高于滤纸边缘 3、仪器本身不干净 、硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使

18、管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、实验室制取蒸馏水 1、 实验装置：蒸馏烧瓶，温度计，酒精灯，铁架台，冷凝管，接收器，锥形瓶 2操作要点： (1)、加入沸石，防止加热时爆沸 、检查装置的气密性 液体沸腾不能太剧烈 弃去开始溜出的液体 3.、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上 蒸馏装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测定水蒸汽的温度，建议装置中导气管很长，其冷凝作用，制取蒸馏水的过程是物理变化 7 3、水资源的保护 水资源 A地球表面71%被水覆盖，2.53%世界上的淡水资源，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多

19、的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体；难溶于水 2、化学性质： 可燃性 点燃 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性 H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色

20、，试管口有水珠生成 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、分子与原子 性质 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小

21、、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 8 l 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 +-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成 混合物 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸

22、HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 正 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 原子 个电子 电子 负 第一电子层 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数 原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 2、元素 定义：具有相同核电荷数的一类

23、原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 宏观意义：表示某种元素 如O： 氧元素 9 b、意义 一个氧原子 微观意义：表示该种元素的一个原子和一种物质 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 7横行 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 *排列依据 18纵行各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加 *注：原子序数=质

24、子数 4 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 d、分类 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 同种元素的原离子结构示意图的认识 子与离子比较： 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数相等 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+ 电子数及最外 *原子数电子数为离子结构示意图 质子数电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数电子数 显负电性 用阴离子

25、符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 10 b

26、化合物：正价在前，负价在后 意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物

27、质的总质量 2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3、化学反应前后 一定不变： 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变：宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3含义 点燃 以2H2+O22H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 过氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间的粒子个数比 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 量的方面： 表示反应物，生成

28、物之间的质量关系 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4化学方程式的配平方法：最小公倍数法，观察法，奇数配偶法，分数法 5化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 二、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 11 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：

29、物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 例如：C+H20 C0+H 2其中C为还原剂，发生氧化反应，化合价升高 常见还原剂：H2、C、CO 注意：1、氧化反应并不是全部是放热反应， 例如：氮气和氧气在高温或者雷电的条件下生成一氧化氮的反应就是吸热反应 2、C+OCO,也不是就发生了氧化反应，还发生了还原反应，所以说这个反应式氧化22反应只是针对C原子来说的，不是完全正确 三、根据化学方程式的简单计算 1、 基本类型：、根据反应物的质量求生成物的质量 、根据生成物的质量求反应物的质量 2、 不纯物质的计算 3、 过量问题的计算 4、 关于多不反应的计算 5、 关于混合

30、物的计算 6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60:每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是一种很稳定的分子

31、，主要用于材料科学和超导体方面 5、注意“碳”和“炭”的区别 前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异 12 单质碳的化学性质却完全相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧 注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样 当m g碳和 n g氧气反应时，要根据m 和 n的比值进行判

32、断生成物是什么 2、 还原性： 高温 1、C+2CuO2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 应用：冶金工业 2、 碳还原氧化铁 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 3、碳还原非金属氧化物 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路： 发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 收集方法：气体的密度及溶解性决定： 1、难溶于水用排水法收集 2、密度比空气大用向上排空气法 CO2用向上排空气法不能用排水法 3、密度比空气小用向下排空气法 注：CO

33、只能用排水法；CO2用向上排空气法不能用排水法，排空气法收集气体时导管插到接近容器底部 凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以防止污染环境 2、二氧化碳的实验室制法 1）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 13 4）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 5）、注意事项 不能用稀硫

34、酸代替稀盐酸 不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控制 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体 实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可

35、得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝 酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色 H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 3、用途：灭火，人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料 注：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中

36、燃烧，例如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如下： 2Mg+ CO2点燃 2MgO+C,所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 14 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 S和O2 的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 高温 2）还原性： CO+CuOCu+CO

37、2 应用：冶金工业 实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。 操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热，实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却，尾气要用气球收集或者点燃 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 3、二氧化碳和一氧化碳的鉴别 a、澄清石灰水 b、燃着的木条 c、紫色石蕊试液 d、还原金属氧化物 4、二氧化碳和一氧化碳的除杂 A、除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 B、除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C、CaO除去CaCO3只能煅烧 CaCO3高温CaO

38、+CO2 D、检验CaO是否含CaCO3加盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件： 可燃物 氧气 温度达到着火点 广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加 15 狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 燃烧与氧化反应的关系 燃烧与发光，发热得关系 燃烧与火焰的关系 2、灭火的原理： 灭火的方法：消除可燃物 隔绝氧气 降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： 要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面

39、积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气 煤：“工业的粮食”； 煤的干馏：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦油，出炉煤气 、石油：“工业的血液”； A、石油的分馏:利用石油中各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开 B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 天然气是气体矿物燃料，是较清洁的能源。 2、燃烧对环境的影响 A、煤的燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等 B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用汽油，柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅化

40、合物，氮的氧化物，烟尘。 3、使用和开发的新的燃料和能源 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 原理： C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 氢气 原理：2H2+ O2点燃2H2O 燃烧只生成水，放出大量的热，对环境没有任何污染，是最理想的燃料，不久的将来将成为最主要的能源，获得氢气的主要途径是在一定条件下电解水 A优点：资源丰富，放热量多，无污染。 B需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 3、化学反应中的能量变化 放热反应：如所有的燃烧及缓慢氧

41、化。 吸热反应：如C+CO2高温2CO 高温煅烧石灰石 16 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属 1、金属材料 合金 2、金属的物理性质： 常温下一般为固态有金属光泽。 大多数呈银白色 有良好的导热性、导电性、延展性 性质决定用途 3、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素 铁：目前世界年产量最多的金属 银：导电、导热性最好的金属 铬：硬度最高的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂 ：密度最小的金属 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有发生化学变

42、化 B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金 C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性 D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差 合金 铁的合金 生铁 含碳量 2%4.3% 钢 含碳量 0.03%2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 成分 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有 很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 熔点高、