初中九年级化学方程式总结.docx

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1、初中九年级化学方程式总结化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解 2H2O 通电 2H2+ O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢

2、气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。 4、生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。 相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 MnO 2 2KClO3 2KCl + 3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂

3、(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气 K2MnO4 + MnO2 + O2 由紫色固体变为黑色 2KMnO4 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气 MnO 2 2H2OO2 2H2O21 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)

4、加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6、木炭在空气中燃烧 (1)充分燃烧： C + O2点燃 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 (2)不充分燃烧： 2C + O2煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气中燃烧 S + O2点燃 SO2 点燃 2CO 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识

5、点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9、红磷在氧气中燃烧 4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热

6、，生成白色固体。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜 C2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导2 气管防止石灰水倒

7、流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。 12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体逐渐溶

8、解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14、工业制取二氧化碳气体和生石灰 高温 CaO + CO2 高温煅烧石灰石： CaCO3 相关知识点：CaO俗名为生石灰。 15、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：

9、产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。 16、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。 17、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。 相关知识点：甲烷是天然气的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸 H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 现象

10、：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 3 另：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成 19、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 高温 2CO 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。 21、水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O = H2

11、CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22、碳酸不稳定分解 H2CO3 = H2O + CO2 相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23、灭火器的反应原理 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2 灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 24、金属和水的反应 2K + 2H2O = KOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +

12、 4H2 25、水与非金属的反应 C + H2O 高温 CO + H2 26、水与氧化物的反应 SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH 27、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 会消失。 28、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 29、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。 4 NH3 + H2O + CO2 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中30、硫酸

13、铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。 31、二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气。 32、点燃酒精 C2H5OH + 2O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。 33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 应用于检验溶液中的氯离子。 现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀。 HCl + AgN

14、O3 = AgCl + HNO3 检验Cl的原理。 34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 检验SO42的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。 35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。 36、碳酸纳与盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。 化学方程式分类总结 一、

15、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 加热3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 (点燃) 2Al2O3 银白金属变为白色固体。 点燃5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 点燃7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成 1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 5 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 点燃10.汞(水银)在氧气中燃烧：2H

16、g + O22HgO 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 银白色液体变为红色粉末。 (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 点燃 2CO2 蓝色火焰。 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。 点燃 4CO2 + 2H2O 二、分解反应： MnO 2 2H2O + O2 制取氧气 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu

17、2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。 MnO 2 2KCl + 3O2 制取氧气 加热 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 制取氧气 18.加热氯酸钾： 2KClO3 20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 21.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 2HgO 2Hg + O2 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。 三、氧化还原反应： 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C +

18、2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 冶炼金属 25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 加热26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

19、 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室制取H2 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 6 32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质

20、+ 盐- 另一种盐 + 另一种金属 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Mg + FeSO4 = Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银 (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反

21、应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固体溶解 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色固体溶解 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白

22、色固体溶解 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊

23、，可用来检测CO2。 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固体溶解 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 7 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 56.

24、氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解 60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O Mg(OH)2

25、+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 制取CO2 63.碳酸钠与

26、稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 泡沫灭火器原理 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色

27、沉淀；检验SO42的原理 (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实

28、验室制少量烧碱 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl 有白色沉淀生成 Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀生成 8 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH 有白色沉淀生成 NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子 KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 (8)盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 7

29、4.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 + Ba(OH)2 = BaCl2 + Mg(OH)2 有白色沉淀生成 五、其它反应： 75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 Cu

30、SO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水 石笋和钟乳石的形成： CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成 2NaHCO3 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 Na2CO3 + H2O + CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒

31、头。 9 化学式书写 1、化合物 阴离OH 子 氢氧根 阳离子 H2O H 氢离子 水 NH4 NH4H2O 铵根离子 K 钾离子 Na+ 钠离子 Ba2+ 钡离子 Ca2+ 钙离子 Mg2+ 镁离子 Mn2+ 锰离子 Zn2+ 锌离子 Al3+ 铝离子 Cu2+ 铜离子 Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 Ag+ 氨水 KOH 氢氧化钾 NaOH 氢氧化钠 Ba(OH)2 氢氧化钡 Ca(OH)2 氢氧化钙 Mg(OH)2 氢氧化镁 Mn(OH)2 氢氧化锰 Zn(OH)2 氢氧化锌 Al(OH)3 氢氧化铝 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 NO3 硝酸根 HNO3、

32、 硝酸 NH4NO3 硝酸铵 KNO3 硝酸钾 NaNO3 硝酸钠 Ba(NO3)2 硝酸钡 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Mn(NO3)2 硝酸锰 Zn(NO3)2 硝酸锌 Al(NO3)3 硝酸铝 Cu (NO3)2 硝酸铜 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Cl 氯离子 HCl、 盐酸 NH4Cl 氯化铵 KCl 氯化钾 NaCl 氯化钠 BaCl2 氯化钡 CaCl2 氯化钙 MgCl2 氯化镁 MnCl2 氯化锰 ZnCl2 氯化锌 AlCl3 氯化铝 CuCl2 氯化铜 FeCl2 氯化亚铁 SO42 硫酸根 H2SO4 硫酸 (NH4)2SO4 硫酸铵 K2SO4

33、 硫酸钾 Na2SO4 硫酸钠 BaSO4 硫酸钡 CaSO4微 硫酸钙 MgSO4 硫酸镁 MnSO4 硫酸锰 ZnSO4 硫酸锌 Al2(SO4)3 硫酸铝 CuSO4 硫酸铜 FeSO4 硫酸亚铁 CO32 碳酸根 H2CO3、 碳酸 (NH4)2CO3 碳酸铵 K2CO3 碳酸钾 Na2CO3 碳酸钠 BaCO3 碳酸钡 CaCO3 碳酸钙 MgCO3微 碳酸镁 MnCO3 碳酸锰 ZnCO3 碳酸锌 CuCO3 碳酸铜 FeCO3 碳酸亚铁 分 类 酸 盐 O2- 氧离子 H2O 水 K2O 氧化钾 Na2O 氧化钠 BaO 氧化钡 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 MnO 氧化锰 Z

34、nO 氧化锌 Al2O3 氧化铝 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Ag2O Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 AgNO3 AgCl Ag2SO4微 Ag2CO3 银离子 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 盐 氧化物 1 金属单质 2 、单非金属质 单质 K 钾 Pb 铅 H2 氢气 P 磷 Ca 钙 Cu 铜 O2 氧气 S 硫 He 氦 Na 钠 Hg 汞 N2 氮气 C 碳 Ne 氖 Mg 镁 Ag 银 F2 氟气 Si 硅 Ar 氩 Al 铝 Pt 铂 Cl2 氯气 B 硼 Kr 氪 Zn 锌 Au 金 Br2 溴 Xe 氙 Fe 铁 Mn 锰 I2 碘 Sn 锡 Ni 镍 O3 臭氧 稀有气体 2