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1、初中化学知识点填空第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的 、_、_以及_的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_ CO2：取下烧杯，倒入_，振荡，变_ 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O
2、的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升
3、。 称量器托盘天平 注意点：先 称量物和砝码的位置为“_”。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在 中称量。 砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 _ 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 1 如果酒精灯在燃
4、烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹 _ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器_、_ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在 中，液体药品放在 中， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取
5、 ，固体以 为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，。标签应 ，。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净 e、胶头滴管使用
6、时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下
7、端的管口紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 2 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 蒸发 注意点：在加热过程中，用 不断搅拌 当液体 时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉， 以 热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净
8、后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 _ 晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 _ N2 _ CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_体积 d、结论：空气是混合物； O2约占_，可支持燃烧； N2约占_，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：_ 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： _ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 空气
9、的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等 目前计入空气污染指数的项目为 等。 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 3 现象 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量_：防止_ *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分
10、离液态空气法 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 _ 2KMnO4 _ 2KClO3_ 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：连查装固点收移熄 b、注意点 试管口略向_倾斜：防止_ 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约_处 导管应稍露出橡皮塞：_ 试管口应放一团棉花：_ 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时，先_再_：防止_ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：_ 检验：_ 7、催化剂：在化学反应中能_，而_和_在反应前后都没有发生变化的物质。 催化
11、剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气：供呼吸 支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：_ 二氧化碳：_ 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 4 9、氧化反应：物质与氧发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： 电解水的实验 A.装置 B.电源种类- C.加入 的目的- D.化学反应： 2H2O= 2H2通电 + O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1
12、 质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 通电 通电分解 2H2O= _ 水可遇碱性氧化物反应生成碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 水
13、资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 。 水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 水的净化效果由低到高的是 ，其中净化效果最好的操作是 ；既有 的5 净水剂是 。 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水
14、； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法 C硬水软化的方法： D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式：_ 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度 的气体；难溶于水 2、化学性质： 可燃性 点燃 2H2+O2=_ 点燃前，要验纯 现象：发出_色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性 H2 CuO = _ 氢气“早出晚归” 现象：_ 、氢气的实验室制法 原理：Zn
15、 + H2SO4 =_ Zn + 2HCl = _ 不可用浓盐酸的原因 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 。 、氢能源 三大优点 、 、 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质： 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成
16、混合物 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 6 +- 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 2、微观解释：
17、在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3、化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个数比 个水分子 各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
18、的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 7 还原剂：夺取氧的物质 3、中和反应：酸与碱作用
19、生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 ! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足
20、),生成CO2 : C+O2_ 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2_ 高温 3、还原性：C+2CuO _ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成_色，石灰水变_。 2Fe2O3+3C高温_ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路： 发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 ，制气体时则用高锰酸钾 的发生装置。 反应物是 ，制气体时则用 的发生装置。 收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 CO 用 密度比空气 用向 排空气法 CO2 用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HC
21、l=_ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向_排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是_ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温_ 8 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=_ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水,高压低温下可得固体-_ 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，H2CO3 = _ 碳酸不稳定,易分
22、解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式_ 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温_ 3、用途：灭火 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于_ 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起_ 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_，_溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。 鉴别： 可燃性的气体： 2）还原性： CO+CuO_ 应用：冶金工业
23、 现象：黑色的氧化铜逐渐变成_色，石灰水变_。 Fe2O3+3CO高温_ 除杂：COCO2 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO_ CaOCaCO3 CaCO32-高温_ 注意：检验CaO是否含CaCO3 ：CaCO3+2HCl=_ 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件： 9 _ _ _ 2、灭火的原理： _ _ _ 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
24、一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气 _：“工业的粮食”； 煤燃烧排放的污染物：_、CO、烟尘等 _：“工业的血液”； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气是气体矿物燃料，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 沼气的主要成分：_ 甲烷的化学式: _ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃_ 乙醇 (俗称_, 化学式:_ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃_ 工业酒精中常含有 的
25、甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点节约石油资源 减少汽车尾气 促进农业发展 乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 放热反应：如所有的燃烧 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点： 。 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属 1、金属材料 合金 2、金属的物理性质： 常温下一般为固态，有金属光泽。 大多数呈银白色 10 有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素 铁：
26、目前世界年产量最多的金属 银：导电、导热性最好的金属 铬：硬度最高的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 生铁 含碳量 2%4.3% 钢 含碳量 0.03%2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔
27、点低 钛和钛合金 形状记忆金属 成分 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 熔点高、密度小 优点 可塑性好、易于加工、机械性能好 抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
28、在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越_ 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ 11 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温_ 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿 2、铁的锈蚀 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被
29、锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的_ 叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为_色 FeSO4为_色 Fe2(SO4)3溶液为_色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量
30、 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 概念： 12 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 _(条件)，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解
31、溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：_g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在_克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在_克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降
32、低。如Ca(OH)2 溶解度曲线 例： A S t3时A的溶解度为 80 N P点的的含义 N点为 ，可通过 B 的方法使它变为饱和 C t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 从AP 溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 从 的方法获取晶体 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到0 Bt1的溶液中获取晶体，适宜采用 t2 t3 t t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 除去A中的泥沙用 法；分离A与B的混合物，用 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为 ，气体溶解在 里达到 时的 影响因素： 气体的性质 温度 压强 13 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl 降低温度 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质的质量 溶质质量分数= 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 3、配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3)
