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1、初中化学知识点总结第三单元 自然界中的水 知识点一：水在自然界中的存在 地球：水占地球表面积的3/4，地层内部也都有水存在。 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气 生物体：人体内含水量约占体重的2/3；鱼体内含水量要高于人体；某些植物体内含水量甚至超过90。 知识点二：水的应用 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水 知识点三：水的组成 实验名称：电解水实验 实验装置 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极
2、相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 知识点四：水的性质 物理性质： 色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道 熔、沸点：在标准大气压下，沸点100，凝固点是0 密度：4时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小 重要性质：水能溶解多种物质形成溶液 化学性质 水在
3、通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质、氧化物、盐等多种物质发生化学反应 知识点五：氢气简介 物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 化学性质： 具有可燃性，在空气中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。 注意：氢气与空气的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。 知识点六：单质和化合物的区别及联系 单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等 两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物 知识点七：分子的概念和基本性质 分子的
4、基本性质： a 分子的体积很小，质量也很小 b分子间有一定的间隔 c 分子在不停地运动 d同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。 知识点八：原子 概念：原子是化学变化中最小的粒子。 注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。 原子是直接构成物质的一种粒子 直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等 注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质 知识点九：分子与原子的区别 微观粒子的共
5、性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子 知识点十：化学变化与分子、原子的关系 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新的物质的分子 知识点十一：水的净化 自来水的净化过程 净化方法及原理 方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降 吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味 过滤：除去水中不溶性杂质 蒸馏：净化程度较高，除去溶
6、于水的杂质，使硬水软化 此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒 硬水的软化 硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸 软水：含较少钙、镁化合物的水 硬水软化方法：煮沸、蒸馏等 蒸馏和过滤 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘；三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠；二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触；三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。
