化学必修1复习提纲新.docx

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1、化学必修1复习提纲新高中化学必修1复习提纲 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品 二、混合物的分离和提纯 1、分离的方法 过滤：固体(不溶)和液体的分离。 蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤 将粗盐溶解后过滤；

2、在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤； 得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 萃取剂不能与被萃取的物质反应 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫

3、红色。 1 2用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 三、离子的检验 SO42： 用BaCl2溶液、稀硝酸检验 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 BaSO4BaSO4 Cl：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。 AgClAgCl。 CO32：先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。 NH4：加入NaOH溶液，加热，放出使

4、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4。 NH4OHNH3H2O 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 n 数： NA 定义 注 意 事 项 物质的量： 衡量一定数目粒摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 含粒子数。 NA6.0210mol。 23122阿伏加德罗常1mol任何物质所NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔， 摩尔质量： 单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g

5、/mol为单位时，在数值上与M 质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： 单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 Vm C 体所具有的体积 在标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol 含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。 的量。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 物质的量浓度： 单位体积溶液所公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或 2 3、各个量之间的关系 4、溶液稀释公式： C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

6、质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 A:配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 B:配制的步骤：计算溶质的量称取溶解转移洗涤定容摇匀 例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液： 计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500

7、mL容量瓶中。 洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线23cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 a:不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 b:溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液温度过高会使溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。 C:用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再

8、加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 d:如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 3 3摇匀：如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类 分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分

9、散系 分散粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 3、胶体 常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。 胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 Fe(OH)3胶体的制备方法： 练习2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

10、。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 酸、碱、盐和水都是电解质。 溶液 1nm 能 能 食盐水 胶体 1100nm 能 不能 Fe(OH)3胶体 浊液 100nm 不能 不能 泥浆水 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 4 能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(

11、SO4)32Al33SO42 二、离子反应 1、离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物。 氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。 2、离子方程式的书写： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸，四大强碱，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删：删除不参加反应的离子 查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断： 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平。 看“”“ ”“”

12、“”是否应用恰当。 4、离子共存问题 由于发生复分解反应的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 生成气体：CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。 生成难电离物 H和OH生成H2O。CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱碱)等。 酸式酸根离子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42 5 等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2，

13、HCO3OHH2OCO32 由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得具有强还原性的离子如Fe2、S2、SO32、I、Br因发生氧化还原反应而不能大量共存； 审题时应注意题中给出的附加条件。 无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4。 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH7)中隐含有H，碱性溶液(或PH7)中隐含有OH。 NO3、MnO4等在酸性条件下具有强氧化性。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移。 2、氧化还

14、原反应的特征：有元素化合价升降。 3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4、氧化还原反应相关概念 还原剂：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。 氧化剂：降得还生成还原产物； 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 二、氧化性、还原性强弱的判断 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 根据反应的难易程度 6 注意：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力

15、越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：F2Cl2Br2I2 同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不发生反应。 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现； 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 23第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与O2反应 常温下：4Na + O22Na2O 加热时：2Na + O2Na2O

16、2 Na2O2中氧元素为1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反应 2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2 实验现象：“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈； 熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4

17、总的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 7 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH2 离子方程式：2Na2H2NaH2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO3 Na2CO310H2ONa2CO3，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴，最终变成白色粉未。 二、铝 Al 1、单质

18、铝的物理性质：银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。 加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al3O22Al2O3 常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反应叫铝热反应 Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al

19、和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈。 2、单质铁的化学性质： 铁与氧气反应：3Fe2O2Fe3O4 与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2 Fe2HFe2H2 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 8 与盐溶液反应： FeCuSO4FeSO4Cu 与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 第二节 几种重要的金属化合物 一、氧化物 1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器

20、等。 Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应： 3Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O 二、氢氧化物 1、氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O3

21、3H2O Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 Al2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。 2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铁Fe(OH)3 都能与酸反应生成盐和水 Fe(OH)22HClFeCl22H2O Fe(OH)36HCl2FeCl33H2O Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3： 2Fe(OH)3Fe2O33H

22、2O 3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 9 22三、盐 1、铁盐、亚铁盐的性质： 铁盐具有氧化性，可以被还原剂还原成亚铁盐： 2FeCl3Fe3FeCl2 (价态归中规律) 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 亚铁盐具有还原性，能被氧化剂氧化成铁盐 2FeCl2Cl22FeCl3 Fe3离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。 Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色

23、沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度 与酸反应 热稳定性 与CO2反应 与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2溶液反应 用途 相互转化 四、焰色反应 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 10 322Na2CO3 纯碱、苏打 Na2CO3 NaHCO3 碱性 较慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32+2H+=CO2+H2O 加热不分解 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 Ca(OH)2+Na2CO3=

24、CaCO3+2NaOH Ca+CO3=CaCO3 有CaCO3沉淀 工业 2+2NaHCO3 小苏打 碱性 较快 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3+H+=H2O+CO2 加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=H2O+CO32 也能反应生成CaCO3沉淀 不反应 多 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过Na2CO3 NaHCO3 2、操作步骤：铂丝用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样在火焰上灼烧，观察颜色。 3、重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色 焰色反应属物理

25、变化。与元素存在状态、物质的聚集状态等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 第三节 用途广泛的金属材料 1、合金的概念：由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为 ，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的

26、化合物。 1、单质硅 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 化学性质： 常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 SiO2 =SiO2 Si2Cl2 =SiCl4 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(纯)4HCl 2、二氧化硅 SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接

27、由原子构成，不存在单个SiO2分子。 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 11 化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： 与强碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。 与氢氟酸反应SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O。 高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaO CaSiO3 用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸 物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但

28、SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取： Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复

29、杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O Al2O33SiO2， 应写成K2OAl2O36SiO2 12 二、氯及其化合物 氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态

30、存在。 1、氯气 物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。 化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应 NaCl2=2NaCl CuCl2=CuCl2 2Fe3Cl2=2FeCl3 与非金属反应 Cl2H2 = 2HCl 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 Cl2与水反应 Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO 将氯气溶于水得到氯水， 氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、C

31、l、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： 1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 点燃点燃点燃点燃 13 2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应 2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯

32、气发生下列反应Cl2H2OHClHClO 3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。 因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O 与Ca(OH)2溶液反应： 2Cl22Ca

33、(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性； 漂白粉久置空气会失效： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。 氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl的检验 原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在

34、。 方法：先加稀硝酸酸化溶液再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。 三、硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈4价、6价化 14 合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 2、硫单质 物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 化学性质：S+O2 = SO2 3、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 SO2的制备：S+O2 = SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 化学性质 SO2能与水反应SO2+H2O H2SO

35、3此反应为可逆反应。 可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。 SO2为酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、 与NaOH溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2O SO2(过量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3 b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 对比CO2与碱反应：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH

36、)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 SO2具有强还原性，能与强氧化剂反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性。 SO2Cl22H2OH2SO42HCl SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 15 点燃点燃 漂白的物质 原理 加热 SO2 漂白某些有色物质 Cl2 使湿润有色物质褪色

37、 与有色物质化合生成不稳定的无与水生成HClO，HClO具有漂白性，色物质 将有色物质氧化成无色物质 能恢复原色 不能复原 SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。 4、硫酸 浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶。质量分数为98%的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。 浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 脱水性：能将有机物以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。 强氧化性：浓

38、硫酸在加热条件下显示强氧化性，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 与大多数金属反应：2H2SO4 (浓)Cu=CuSO42H2OSO2 与非金属反应：2H2SO4(浓)C=CO2 2H2OSO2 注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 四、氮及其化合物 1、氮的氧化物

39、：NO2和NO N2O2 = 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NOO2 = 2NO2 16 高温或放电一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒，不溶于水。是空气中的污染物。 二氧化氮：红棕色气体、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2H2O2HNO3NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。 以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸： 硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”， 常用浓硝酸的质量分数为69% 硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀

40、硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红后褪色。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如： Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 反应还原剂与氧化剂物质的量之比为12；反应还原剂与氧化剂物质的量之比为32。 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化， 加热时能发生反应：Fe6HNO3(浓)= Fe(NO3)33NO23H2O 当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，

41、使得在酸性条件下NO3与具有强还原性的离子如S、Fe、SO32、I、Br 因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3、氨气 氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。浓氨水易挥发出氨气。 氨气的化学性质： a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3H2O NH3H2O NH4OH 生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解： NH3H2O NH3 H2O 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。 氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH、H

42、(极少量，水微弱电离出来)。 17 22喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。 喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶内的气体纯度要大。 b.氨气可以与酸反应生成盐： NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以

43、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。 氨气的实验室制法： 1）原理：铵盐与碱共热产生氨气 2）装置特点：固固 气体，与制O2相同。 3）收集：向下排空气法。 4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸 b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟) 5) 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。 6) 吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。 氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。 4、铵盐 铵盐均易溶于水，且都为白色晶体。 (1)受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3HCl NH4HCO3 NH3H2OCO2 (2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O (3)NH4的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4。 18 19