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1、化学键和晶体知识点整理第三单元 一、化学键相邻原子间强烈的相互作用 化学键：离子键，共价键，金属键 二、离子键、金属键、共价键的比较 概念 离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 成键微粒 成键性质 形成条件 强弱原因 特点 阴阳离子 静电作用 活泼金属与活泼非金属 1离子电荷 2离子半径 无方向性无饱和性 共价键 原子间通过共用电子对(电子云)重叠所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属与非金属 1键长2键能 有方向性和饱和性 金属键 金属阳离子与自由电子通过相互作用所形成的化学键 金属阳离子和自由电子 电性作用 金属内部 1金属原子半径2成键电子数 三、非极性共价键与极性共价键的比较
2、 概念 非极性共价键 同种元素原子形成共价键 共用电子对不发生偏移 原子吸引电子的能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件 共价键参数：键角、键长、键能 四、共价键极性和共价分子极性的比较 类型 因素 联系 共价键的极性 极性键和非极性键 是否由同种元素构成 1 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子 2以极性键结合的双原子分子必为极性分子 3 以极性键结合的多原子分子是否为极性分，由该分子的空间构型决定 空间构型对称的分子为非极性分子。如：CO2 CS2 空间构型不对称的分子为极性分子。如：H2O NH3 说明 键有极性，分子不一定有极性 共价分子的极性 极性分子和非极性分子 整个分子的电
3、荷分布是否均匀对称 相同 不偏向任意一方 电中性 由同种非金属元素组成 极性共价键 不同元素原子形成共价键 共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显部分电性 由不同种非金属元素组成 五、化学键、分子间作用力与氢键的比较 概念 化学键 相邻原子间强烈的相化作用 分子间作用力 分子间比较微弱的相互作用 氢键 某些具有强极性键的氢化物分子间略强的相互作用 范围 强弱 性质影响 六、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的比较 存在微粒 微粒间的作用 离子晶体 阴阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 分子间作用力 金属晶体 金属阳离子，自由电子、金属原子 金属键 分子内
4、或晶体内 较强 化学性质 分子间 比化学键弱得多 物理性质 分子间 介于化学键和分子间作用力之间 熔沸点，密度 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 其他 较高 硬而脆 固体不导电，熔融态导电 易溶于极性溶剂 NaCl 很高 很高 不导电 不溶于大多数溶剂 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 较低 较低 不导电 相似相溶 CO2 差异较大 良好的延展性和机械加工的性能 良导体 金属光泽 镁 实例 七、晶体熔沸点比较 1 不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 2 同类晶体 离子晶体：离子所带电荷数越高，离子半径越小，熔沸点越高 分子晶体：式量越大熔沸点越高 原子晶体：键长越小，键能越大，熔沸点越高 3 常温常压状态 熔点：固体液体 沸点：液体气体
