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1、大学化学化学带答案无机化学期末练习题 一、选择题 1已知：298K时，反应 qC+O2CO2 DrHm=-393.5kJmol-1qCO+O2CO2 DrHm=-283.0kJmol1-12q则反应C+O2CO的DrHm等于 12A110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-1 2.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) DrH0，在一定温度下达平衡时，下m列说法正确的是。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H2O(g)浓度，Kp
2、 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3若溶液的浓度都为0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是。 A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc; B. Al2(SO4)3，Na2SO4， NaCl，HAc; C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3， HAc; D. HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl; 4反应H2(g)+I2(g) q2HI(g) 的DrHm0，该反应达平衡时，若降低温度，KcA增大 B减小 C不变 D无法判断 5. 下列溶液中，pH值最小的是。 A0.010 molL-1HCl
3、B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO4 6下列硫化物能溶于稀盐酸的是。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 7原电池符号为： ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 83p的磁量子数是。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、2 -1DrHm( HgO,s)值为9已知反应2HgO(s)2Hg
4、(l)+ O2(g) DrHm=181.4kJmol，则。 A.+181.4kJmol-1; B.181.4 kJmol-1; C.+90.7kJmol-1; D. 90.7 kJmol-1。 10质量作用定律使用于。 A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应; B. 基元反应; C.复杂反应; D. 任何能够进行的反应; 11可逆反应2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ，DrH=-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说，m下列说法中正确的是。 A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加; 12将0.1 molL-
5、1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是。 AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc 13下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的jq值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是。 ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn 14在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是。 A+1 B+2 C+3 D无法确定 15H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为。 A.直线形、sp杂化； B.V形、sp2杂化； C. 直线形、sp3d杂化； D.V形、sp3杂化
6、。 16难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Ksp可表示为。 Ax217使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而j值增加的是。 A Cu2+2e-C2H+2e-Cu； BI2+2e-H2 ； DFe3+ e-2I-； Fe2+。 12y Bxy Cxy D(2x)y 2218下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是。 A NaCl BKNO3 CNa2SO4 DK2CO3 19下列各组量子数合理的一组是。 An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=1 Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=2 20下列物质中，既有氧化性，又有还
7、原性，但以氧化性为主的二元弱酸是。 A.H2O2; B.H2S; C.H2SO3; D.H2S2O3。 21Fe(III)的水合离子的颜色为 A淡紫色 B黄色 C粉色 D绿色。 二、填空题 1在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是 。 2n=3,l=1的原子轨道是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 3酸碱质子理论认为： 称为酸， 称为碱。 3-4配合物K3FeF6系统命名是 。实验测得FeF6的磁矩5.88B.M，中心离子的轨道杂化类型是 ，配离子的空间构型是
8、 。 5某元素的2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。 6. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。 7CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 。而NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 。 8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在纯水中；MgCl2溶液中；NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。 9在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。 10胆矾的化学式是 ；2SO4FeSO46H2O俗称 。 三问
9、答题 1何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？ 2根据反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果2mol 的P和5 mol 的Cl2混合，必然生成2mol 的PCl5。此说法是否正确，说明理由。 3某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？ 4反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？ 5配平下列反应方程式 (1) H2S+ O2= S+ H2O (2) Cr2O7+ H2S+ H Cr+ S+ H2O 2-+3+四、计算题 1将20.0mL0.
10、002 molL-1的Na2SO4溶液与10.0mL0.020 molL-1的BaCl2溶液混合，问有无沉淀产生？(已知Ksp,BaSO4=1.110-10) -82已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，K不稳，(Ag(NH=8.91103)2)+，求算AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度。 3将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1，Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电池，试写q出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。 无机化学期末练习题答案 一、 选择题 1B 2B 3B 4B 5D 6A 7A 8C 9D 10B 11A 12D 13B 14C 15D
11、16C 17B 18D 19A 20A 21A 一 填空题 1降低 百分数 增加了单位体积内分子的总数 23p 对顶双球面形 3 3px、3py、3pz 6 3凡能给出质子的物质，凡能接受质子的物质 4六氟合铁酸钾 sp3d2 正八面体 5d 四 VIIB Mn OlC6. HCl中的Cl- KClO3中的Cl KClO3 HCl 7sp3 等性 正四面体 sp3不等性 三角锥型 8NH4Cl溶液中纯水中MgCl2溶液中 9. 降低 增强 10CuSO45H2O 摩尔盐 二 问答题 1答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称
12、为同离子效应。 在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离度。 2答：不正确。 因为2P(s)+5Cl2(g) 2PCl5(g)为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol 的P和5 mol 的Cl2不可能全部反应生成2mol 的PCl5。即P和Cl2反应生成PCl5的同时，必有一部分PCl5分解为P和Cl2，直到正、逆反应速率相等。 3(6分)答：NH3分子中的N原子在与H原子成键时，采取sp3 不等性杂化，使得NH3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。 CH4中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得C
13、H4分子的几何构型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子。 3答：属于IIB族 ds区 金属 4答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 5答： (3) 2H2S+O2=2S+2H2O (4) 计算题 Cr2O7+3H2S+8H=2Cr+3S+7H2O 2-+3+1 解：两种溶液混合后，总体积为30 mL，因此 Ba2+=0.02010302030=0.0067 molL-1 =0.0013 molL-1 -SO2=0.0204-Ba2+SO2=0.00670.0013=8.710-6 4 Ksp,BaSO4=1.110-10-由于 Ba2+S
14、O2Ksp,BaSO，所以有沉淀生成。 44 2 解：设AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度为x molL-1，溶解产生的Ag+离子完全生成配离子Ag(NH3)2+。根据反应式： AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl- 初始浓度/ molL-1 1.0 平衡浓度/ molL-1 1.0-x x x K=cAg(NH()2+)c(Cl-)xx =22c(NH3)(1.0-2x)3=Ksp,(AgCl)K不稳，Ag(NH2=)2+1.810-10-88.9110=2.010-3 两边开方后可得 x1.0-2x=4.510-2x22(1.0-2x)=2.010-3 x=0.041molL-1 AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度为0.041 molL-1 3解： 对于Zn2+=1.0molL-1的电极，其电极电势即为标准电极电势；Zn2+=0.001molL-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： jZn2+/Zn=jZn2+/Zn+0.059n0.0592lgZn2+ =-0.76+lg0.001 =-0.85V 可见，Zn2+浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极，其原电池符号为： ZnZn2+Zn2+Zn 电池电动势 E=j正-j负=-0.76-(-0.85)=0.09V
