大学无机化学经典题型.docx

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1、大学无机化学经典题型无学化学复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。 ( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a ap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族

2、下列物质中，哪个是非极性分子：b aH2O bCO2 cHCl dNH3 极性共价化合物的实例是：b aKCl bHCl cCCl4 dBF3 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl 在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1 则H2O(l)的fHm为：d a572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol 定温定压下，已知反应BA的反应热为rHm1，反应BC的反应热为rHm2，则反应AC的反应热rHm3为：d arHm1+rHm2 br

3、Hm1rHm2 crHm1+2rHm2 drHm2rHm1 1 已知HF的标准生成热fHm= -565 kJmol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：d a565 kJmol-1 b-565 kJmol-1 c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1 在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降 N的氢化物的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c a分子量最小 b取向力最 c存在氢键 d诱导力强 在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a它们总是相等 b它

4、们的和等于1 c它们的积等于1 d它们没有关系 下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数K是：d a. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2 在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：c a大于零 b小于零c等于零 d无法确定 不合理的一套量子数是：b a4，0，0，+ b4，0，1，- c4，3，+3，- d4，2，0，+ 向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b aNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN NH3溶于水后，分

5、子间产生的作用力有：d a取向力和色散力 b取向力和诱导力 c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键 25时，Mg(OH)2的K sp为1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度为:c 12121212 2 a1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1 c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1 已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应 2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：b a呈平衡状态 b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都

6、错 已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d ac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1 cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1 角量子数l描述核外电子运动状态的：c a电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向； 以下各组物质可做缓冲对的是：a aHCOOHHCOONa bHCl一NaCl cHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O 三、填空题 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5

7、d_ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为rHm1，反应3A=C的反应热为 rHm2，则反应9B=C的反应热rHm3为。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为。 6. 25时Ag2CrO4的溶解度为。 2+-7. 已知： Zn + 2e Zn E = -0.762 8V, 那么 1Zn2+ + e- 21Zn E(

8、= -0.762 8V )由此可知，标准电极电势2E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。 3 8. 某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍 ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 ) 五、简答题 1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag+F

9、e2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 六、计算题 1. 对于A+B2+=A2+B反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06 molL-1，平衡时B2+的浓度为0.02 molL-1，计算上述反应25时的K。 解：0.04/0.02=2 2. 浓度均为0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？=210-10，Ksp=110-12） 解：AgCl先沉淀 Cl-=210-5 3. . Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的Cu浓度可由Cu(NH3)42+的解离

10、求算： Cu(NH3)42+ 2+Cu2+ 4NH3 2+Cu2+K不稳Cu(NH3)4NH342+Cu(NH3)4标准状态下，Cu(NH3)42+NH31.0 molL-1， CuK不稳Cu(NH3)44.8104 2+2+-14Eq Cu(NH3)42+/Cu的电极电势可以根据能斯特方程式求出： 0.0592lgCu2+ 20.0592ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgK不稳Cu(NH3)42+ 20.0592-14ECu(NH3)42+/Cu = 0.34 + lg(4.810)=-0.05V 2ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + .

11、 在1.0 molL-1的NH3水溶液中，OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出： NH3 + H2O NH4+ + OH - c/Kb500 OH-Kb(NH3) c(NH3)=1.7910-51.0=0.0042mol L-1 O2/OH- 在1.0 molL-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- E(O2/OH)=E (O2/OH)+-y-0.0592p(O2)lg -44OH=0.401+0.05921lg=0.401+0.140=0.541V 40.00424. 比较和的结果发现，E (O2/OH-)=0.541V，

12、比ECu(NH3)42+/Cu-0.05V要大，说明在1.0 molL-1 NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0 molL-1 NH3水中。 第二章 热化学 填空题： 1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；定压下气体所做的体积功W -pex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变DrHa kJmol-1，则其热力学能的变化DrU a kJmol-1。这是一个 均 相反应。 2、反应进度的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数B 0。 3、由石墨制取金刚

13、石的焓变DrHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。 4、己知298K时下列热化学方程式： 5 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) DrHm92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) DrHm-241.8 kJmol-1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) DrHm-905.6 kJmol-1 试确定DfHm(NH3,g,298K) -46.1 kJmol-1；DfHm(H2O,g,298K) -241.8 kJmol-1; DfHm(NO,g,298K) 90.2 kJmol-1。由NH3(g)

14、生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。 5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的DrHm-12.34kJmol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的DrHm-55.84kJmol-1。DfHm(OH-,aq)-229.994kJmol-1, DfHm(H2O,l)-285.83kJmol-1，则DfHm(H+,aq) 0 kJmol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的DrHm 43.5 kJmol-1。 选择题 1、下列物理量中，属于状态函

15、数的是( A ) (A)H (B)Q (C) DH (D) DU 2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( B ) (A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g) 3、298K时反应C(s)十CO2(g) 2CO(g)的DrHma kJmol-1，则在定温定压下，该反应的DrHm等于( C ) (A) a kJmol-1 (B) a+2.48 kJmol-1 (C) a-2.48 kJmol-1 (D) -a kJmol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) CaC

16、O3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) KO2(s) 5、下列叙述中错误的是( C ) (A) 所有物质的燃烧焓DcHm0 (B) DcHm(H2,g,T) = DfHm(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓DfHm0 (D) 通常同类型化合物的DfHm越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为( D ) (A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.

17、23 kJ 6 7、已知298K下DfHm(CH3OH, l)= -238.66 kJmol-1, DfHm(CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓DvapHm(CH3OH)= ( B ) (A)-38.00 kJmol-1 (B)38.00 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1 计算题 1、25下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计

18、算DcUm(C10H8,s,298K)和DcHm(C10H8,s,298K)。 解：-5157 kJmol-1 -5162kJmol-1 2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的DfHm(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。 解：1.681*104 kJmol-1， 384.0L 第三章 化学动力学基础 填空题： 1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：

19、Dc(NH3)/ Dt = 2.010-4molL-1s-1；如果以-Dc(N2)/Dt表示反应速率，其值为 1.0*10-4 molL-1s-1；若以-Dc(H2)/ Dt表示，则为 3.0*10-4 molL-1s-1。 2、反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下： 浓度c/( molL-1) NO 1 2 3 0.10 0.10 0.20 Cl2 0.10 0.20 0.20 初始速率r (molL-1min-1) 0.18 0.36 1.45 推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10下，该反应的速率系数k 180 L2

20、mol-2min-1 。 3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。 7 通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。 4、反应A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1Ls-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。 5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k 7.7*10-5 s-1；若此反应

21、中物种A的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为 1.8*104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。 7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。 选择题： 1、某反应的速率方程为rkc(A)xc(B)y。当仅c(A)减少50时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为( C ) (A) x0.5, y=1 (B) x=2, y0.7 (C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=

22、1.41 2、下列叙述中正确的是( B ) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快 3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是( D ) (A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大 (C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加 4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( C ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应 5、生物化学家常定义Q10k(37)

23、/k(27); 当Q102.5时，相应反应的活化能Ea( A ) 8 (A) 71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)8.5 kJmol-1 (D) 85 kJmol-1 计算题: 已知反应的活化能Ea271 kJmol-1, k0=1.01015s-1。该反应为几级反应?计算250下反应速率系数kl，再根据k1计算350下的反应速率系数k2。 解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1 第四章 熵和Gibbs函数 填空题： 1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的DrHm(298K)-326.4kJmol-1，为提高

24、F2(g)的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，(F2)将 不变 。 2、已知反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K(523K)2.3310-3，K(548K)5.4210-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。 3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数K将 增大 ，该反应的DrGm将 变小 。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(

25、g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。 5、反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。 6、在相同温度下，如果反应A的DrGm10，反应B的DrGm20, 并且DrGm1=0.5DrGm2，则K1和K2 的关系为 K1=(K2 )1/2 。 7、已知在一定温度下

26、下列反应及其标准平衡常数： 9 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1 2HCl(g) + 1/2O2(g) Cl2(g) + H2O(g) K2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g) K3 则K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0mol H2O

27、(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。 8、已知298K下，DfGm(I2,g)19.327kJmol-1, DfGm(H2O,l)-237.129kJmol-1，DfGm(H2O,g)-228.572kJmol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压 3.16 kPa。确定碘升华时，DrHm 0, DrSm 0。 选择题: 1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的K为( A ) (A) 0.76 (B)

28、 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 2、已知下列反应及其标准平衡常数： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K2 C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) K3 C(s) + CO2(g) 2CO(g) K4 试确定下列关系式中错误的是( D ) (A) K3K1K2 (B) K4K1K2 (C) K1K3K2 (D) K2K3K4 3、在21.8时，反应NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数K0.070，平衡混合气体的总压是( C ) (A) 7.0 kP

29、a (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa 4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的DrHm0，反应达到平衡后， 10 为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的( B ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加Sn(s)的量 (D)通入氮气 5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为( B ) (A) (B) (C) (D) (A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，

30、K减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 6、某可逆反应的DrHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是( D ) 7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是( A ) (A) p(NO)p(C12) (B) p(NO)p(NOCl) (C) p(NO)p(Cl2) (D) p(NO)p(NOCl) 8、下列符号表示状态函数的是( D ) (A) DrGm (B)Q (C) DrHm (D) Sm 9、下列热

31、力学函数的数值等于零的是( C ) (A) Sm(O2，g，298K) (B) DfGm(I2，g，298K) (C) DfGm(P4，s，298K) (D) DfGm(金刚石，s，298K) 10、反应MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的DrHm与DrSm是( D ) 11 (A) DrHm0，DrSm0 (B) DrHm0，DrSm0 (C) DrHm0，DrSm0 (D) DrHm0，DrSm0 计篡题: 1、454K时，反应3Al2Cl6(g) 2Al3Cl9(g)的K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有

32、A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。 解：9.83*10-4, 逆，减小 2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)，该反应的标准平衡常数K(298K)6.11034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为5.010-6kPa，2.510-6kPa和5.0 kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的DrGm(298K)。 解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJmol-1

33、 3、已知反应2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的DrGm(300K)112.7 kJmol-1，DrGm(400K)101.6 kJmol-1。计算DrHm和DrSm(假定DrHm和DrSm不随温度而变化)；当p(O2)100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少? 解：146.0 kJmol-1 111.0 Jmol-1K-1 1315K 第五章 酸碱平衡 填空题： 1、根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共轭 酸 是 HCO3- ；H2PO4-是 两性物质 ，它的共轭酸是 H3PO4 ，它的共轭碱是 HPO42- ；Fe(H2O)63+的共轭碱是 FeOH(H

34、2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ，最强酸是 H3O+ ；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2- ，最强酸是 NH4+ 。 2、已知298K时浓度为0.010 molL-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于 1.0*10-6 ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 大 ，解离度将变 大 ，其Ka将 不变 。 3、在0.10 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH- ，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 变小 ，这种现象 12 叫做 同离子效应 。 4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含

35、c(H+) 不相同 ；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 相等 ，此时两溶液的pH 不相等 ，其中pH较大的溶液是 HAc 。 5、25时，Kw=1.010-14，100时Kw=5.410-13；25时，Ka(HAc)1.810-5，并且Ka(HAc)随温度变化基本保持不变；则25时，Kb(Ac-) 5.6*10-10 ，100时Kb(Ac-) 3.0*10-8 ；后者是前者的 54 倍。 6、0.10 molL-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ，该

36、溶液的pH 7，c(Na+) 3c(PO43-)；Kb1(PO43-) Kw/ Ka3(H3PO4) 7、向0.10 molL-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧 。 8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH5.30，则该弱酸的Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中c(HAc)/c(A-) 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变 。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶

37、液中均加入1.0mL 0.10 molL-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化 小 。 9、根据酸碱电子理论：K3A1(C2O4)3, Fe(CO)5中的Lewis酸是 Al3+, Fe ，Lewis碱是 C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为 三草酸根合铝酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为 五羰基合铁 选择题： 1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是( AD ) (A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac- (C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO

38、4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH 2、下列溶液中，pH最小的是( B ) 13 (A) 0.010 molL-1HCl (B) 0.010 molL-1H2SO4 (C) 0.010 molL-1HAc (D) 0.010 molL-1H2C2O4 3、将pH4.00的强酸溶液与pH12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 ( C ) (A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.00 4、下列溶液的浓度均为0.100 molL-1，其pH最大的是( D ) (A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4

39、 5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是( B ) (A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3 6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是( C ) (A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN- 7、欲配制pH9.00的缓冲溶液最好选用( B ) (A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH 10、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是( B ) (A)H2C2O4和OH-

40、 (B) H2C2O4和HC2O4- (C)H2O和HC2O4- (D) H2C2O4和H2O 计算题 1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少? 解：4.16 2、将0.300 molL-1的HCl，0.250 molL-1的Na2HPO4和0.250 molL-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。 解：c(Cl-)=0.100molL-1 c(Na+)=0.250molL-1 c(H+)=7.10*10-4molL-1 c(H3PO4)=0.017molL-1 c(H2PO4-)=0.15molL-1 3、今有2.00L0.100 molL-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 molL-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少? 14 解：2.10L, 2.00L, 0.10