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1、实验五 醋酸银溶度积常数的测定实验五 醋酸银溶度积常数的测定 一、 实验目的 1.学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法 2.进一步巩固酸碱滴定、过滤等基本操作。 二、实验原理 一定温度下，难溶电解质溶液中，固体与离子之间有一个平衡关系，即溶度积定律。对于AgAc，其溶度积常数表达式为： AgAc(s) Ag+Ac- Ksp = Ag+(Ac- 本实验首先用AgNO3 和NaAc反应，生成AgAc沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来，以Fe3+为指示剂，用已知浓度的KSCN溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出溶液中的Ag+，再根据实验初始加入的AgNO3 和NaAc的量求出平衡时Ac-
2、，从而得到Ksp(AgAc)。 AgNO3 + NaAc AgAc + NaNO3 Ag+ + SCN- AgSCN Fe3+ +3 SCN- Fe(SCN) 3 三、仪器和试药 仪器：滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH试纸、滤纸、温度计。 试药：NaAc (0.20molL-1)、AgNO3 (0.20molL-1)、HNO3 (6molL-1)、KSCN (0.10molL-1)、 Fe(NO3) 3溶液。 四、实验内容 1.用吸量管分别移取20.00 mL、30.00 mL的 0.2molL-1AgNO3 溶液于两个干燥的锥型瓶中，然后用另一吸量管分别加入40.00m
3、L、30.00mL 0.2molL-1 NaAc溶液于上述二锥型瓶中，使每瓶中均有60mL溶液，摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全。 2.分别将上述二瓶中混合物过滤，滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接。 3.用移液管吸取25mL上述1号瓶中滤液放入两个洁净的锥型瓶中，加入1mL Fe(NO3) 3溶液，若溶液显红色，加几滴6molL-1 HNO3直至无色。 4.用0.10molL-1KSCN溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色，记录所用KSCN 溶液的量。重复操作3、4步骤，测定2号瓶中滤液。 数据记录与处理 实验序号 V(AgNO3) / mL V(NaAc) / mL 混合物总体积 / mL 被滴定混
4、合物体积 / mL c (KSCN)/ molL-1 滴定前KSCN溶液的读数/ mL 1 2 滴定后KSCN溶液的读数/ mL 滴定用KSCN溶液的体积/ mL 混合液中Ag+总浓度 混合液中Ac-总浓度 AgAc沉淀平衡后Ag+ AgAc沉淀平衡后Ac- Ksp(AgAc) Ksp(AgAc)平均值 测定相对误差 / % 五、注意事项 1.AgNO3 溶液和NaAc溶液在锥型瓶中反应时，要不断摇动锥型瓶。 2.生成AgAc的反应时间约需30分钟，一定要使沉淀生成完全。 3.实验参考值Ksp(AgAc) = Ag+Ac- = 4.410-3。 4.实验中用到一些干燥的烧杯、锥型瓶，要提前准备好。 六、思考题 1.注意本实验中所用仪器哪些是需要干燥的，为什么？ 2.本实验中如何根据AgAc沉淀平衡后的Ag+求出平衡时Ac-进而得到Ksp(AgAc)？ 3.滴定时加入Fe(NO3) 3溶液为指示剂，为什么若溶液显红色必须加几滴6 molL-1 HNO3直至无色？
