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1、实验题目 食用白醋中HAc含量的测定实验题目 食用白醋中HAc含量的测定 一、实验目的： 1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。 2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。 3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。 二、实验原理 食用白醋中醋酸含量大约在3050mg.mL-1。醋酸为有机弱酸，为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。终点为NaOH滴定至
2、溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。 三、仪器及试剂： 食用白醋，0.1 moldm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。 四、实验步骤： 标定NaOH 1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围； 2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中； 3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加23滴酚酞； 4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻
3、璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色变为浅红色，停止滴定，取下滴定管，正确读数并记下读数，读数结果小数点后保留两位。 5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。 食用白醋中HAc含量的测定 1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。 2、用25mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂23滴。 3、用已经标定好的NaOH溶液滴定至浅红色30秒不褪，即为滴定终点。记录消耗NaOH的体积。 4、计算每100mL食用白醋
4、中HAc的质量。 HAc + NaOH = NaAc + H2O 60g 1mol m (HAc) g cV10mol -3m (HAc)=0.06 cVg这是25mL稀释液中含HAc的质量，实际含白醋25.00mL=2.5mL即白醋中HAc含量/mg.mL-1的计算式子 mg/2.5mL=24 cVmg.mL-1 c-标定的NaOH浓度/ moldm3 ，,V-滴定白醋溶液时NaOH的读数/ cm3 0.06 cV103五、数据记录与数据处理 1、0.1 moldm-3NaOH的标定 测定次数 项目 第一次 第二次 第三次 m (KHC8H4O4)3/g NaOH终读数/ cm3 NaOH初读数/ cm VNaOH/ cm3 cNaOH /moldm3 cNaOH平均/moldm3 2、食用白醋中HAc含量的测定 测定次数 项目 白醋溶液的体积/ cm 3第一次 第二次 第三次 NaOH终读数/ cm3 NaOH初读数/ cm3 VNaOH/ cm3 白醋中HAc含量/mg.mL-1 白醋中HAc含量/mg.mL-1 100mL食用白醋中HAc的质量 六、结果与讨论
