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1、期末总复习练习题 期末总复习练习题 一 选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确的是- A NH3H2O； B BeF2SF2； C PH3NH3； D BF3BF4-。 2 下列物种中键长最短的是- A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是- A CaCl2ZnCl2； B BeOMgO； C BaOMgO； D NaFMgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是- A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是- A I2和Cl-； B IO3-和C
2、l-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是- A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是- A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是- A Na+NH3； B Cl2+NH3； C Cu+NH3； D NH4NO2。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是- A NH3SbH3； C IClBr2； D HFHI。 10 下列离子在水溶液中具有颜色的是- A Cr3+； B Ce3+；
3、C Gd3+； D La3+。 11 下列分子或离子具有反磁性的是- A B2； B O2； C O2+； D O3。 12 以下元素的原子半径大小变化规律是- A NPSO； B NOPS； C ONSP； D PSN”“=”或“”号填写下面空格： (1) 共价性：CCl4 GeCl4； (2) 酸性：H3PO4 H4P2O7； (3) 氧化性：H2SeO4 H2SO4； (4) 还原性：Sn2+ Pb2+； (5) 热稳定性：HNO3 NaNO3； (6) 碱性：Ge(OH)2 Pb(OH)2； (7) Kf(Fe(CN)63-) Kf(Fe(SCN)63-)。 8下列质子酸酸性大小比较是
4、：Al(H2O)63+_ _Fe(H2O)63+_ _Fe(H2O)62+。 9 在水溶液中，下列离子是否存在：Cu+_ ，Au+_ ， Ag+_ _。这说明d轨道的稳定性应该是_ _-。 10 银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。放电时负极发生的反应是_ _,正极发生的反应是_ _,电池反应是_ _。 11叶绿素是 _的配合物;血红蛋白是_ _的配合物,它在人体的新陈代谢过程中起着输送_ _的作用。 12 写出第五周期第B元素的电子结构式、名称和元素符号； 13 根据配合物理论，填写下表： 磁矩 中心原子杂化类型 自旋状态 MnF64- Mn(CN)64- Fe(C
5、N)63- Fe(H2O)62+ Co(NH3)63+ 几何构型 内轨或外轨 三 完成并配平下列反应方程式： 1 VO2+ + Fe2+ + H+ 2 Fe(OH)3 + ClO- + OH- 3 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- 四 计算题： 1 根据下列表中数据，计算PCl3的沸点 PCl3(l) PCl3(g) G0f/kj.mol-1 -272.4 -267.8 Hf0(kj.mol-1) -319.7 -287.0 S0(j.mol-1.K-1) 217.1 311.7 2 把Ag2CrO4和Ag2C2O4固体同时溶于水中,直至两者都达到饱和,求此溶液中Ag+。 已知：Ksp
6、(Ag2CrO4)=9.010-12, Ksp(Ag2C2O4)=6.010-12 3 计算0.100mol.dm-3HAsO2和0.100mol.dm-3HCN混合溶液中H+。 已知：Ka0(HAsO2)=6.010-10,Ka0(HCN)=6.210-10 4 过量的汞加入到0.001mol.dm-3Fe3+酸性溶液,在250C反应达平衡时,有95%Fe3+转化为Fe2+,求E0(Hg2+/Hg)?已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.771V 5 10cm3、0.5mol.dm-3的FeCl3溶液中加入30cm3、2mol.dm-3的KCN溶液，然后再加入10cm3、1mol.dm-3的KI溶液。计算有无碘析出。假定反应前Fe2+=I2=10-6mol.dm-3,E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, E0(I2/I-)=0.54V, Kf0(Fe(CN)63-)=1.01042，Kf0(Fe(CN)64-)=1.01035
