《第二章认识空气保护空气单元复习课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章认识空气保护空气单元复习课课件.ppt（35页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、单元复习课 大庆第二十四中学初三化学组 张敏,第二章 认识空气 保护空气,识记:,纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上的物质组成分子：是保持物质化学性质的最小粒子。原子：是化学变化中的最小粒子。离子：是带电的原子或原子团。,1.掌握相关的基本概念,理解：,在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；决定元素种类的是:质子数(核电荷数)；决定元素化学性质的是:原子最外层电子数；决定原子质量大小的是:质子数和中子数。,1.掌握相关的基本概念,一、区分混合物和纯净物,1、混合物的概念：由两种或两种以上的物质组成,例如：糖水、牛奶、泥沙、空气等,2、纯净物的概念：只由一种物质组成,例如：水、
2、酒精、蔗糖、二氧化碳等,用分子的观点解释纯净物和混合物,由分子构成的物质，由不同种分子构成就是混合物，由同种分子构成就是纯净物。,二、测定空气中氧气的含量,原理：利用磷和空气中的氧气反应，让容器内压强减小，使水进入容器。测定进入容器内水的体积，即可得出集气瓶内空气中氧气的体积。,1、装置漏气2、红磷量不足3、未等冷却到室温就打开弹簧夹4、导管事先未注满水（导管中仍有水未流下）,实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积小于五分之一，可能的原因？,1、实验前没夹紧弹簧夹2、被点燃的装红磷的燃烧匙放入集气瓶速度慢,实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积大于五分之一，可能的原因？,三、空气的成分,（78）,
3、（21）,（0.94）,（0.03）,（0.03）,（1）,空气的成分,（体积分数）,其他,四、空气的污染及防治空气的污染源：如 工业污染源、交通污染源和生活污染源等。,污染物,会造成空气污染物质主要有：,监测空气环境的质量,可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫,空气质量日报的主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别三项内容。,为了监测各地大气环境的质量，我国已建立了空气质量日报的制度。,防治空气污染的措施：,1、工厂的废气要处理达到标准后排放；2、减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；3、大力发展水电、核电，改变能源结构；4、推广使用无铅汽油；5、植树种草，增加绿化面积。,请根据图框中的
4、提示，选择合适的内容填入7个方框中：,物质,原子,离子,分子,构成,得失电子,构成,原子核,中子,电子,质子,构成,构成,五、物质的构成 知识结构,分子：,概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。,性质：,1.分子很小2.分子在不断运动3.分之间有间隔4.同种分子化学性质相同，不同种 分子化学性质不同,原子,概念：化学变化中的最小微粒,性质：1.原子很小2.原子在不断运动3.原子间有间隔4.同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同,质子：,（+）,中子：,（不带电）,电子：,（-）,原子的构成,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电
5、性的原因：,核电荷数质子数核外电子数,根据原子的结构：1、原子中，质子数核外电子数=核电荷数；2、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；3.构成原子的必要粒子是质子和子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,六、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：,某原子的相对原子质量,一个该原子的质量,一个C12原子的质量,相对原子质量 质子数+中子数,原子的质量主要集中在原子核上。,七、原子结构示意图,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子（质子数核外电子
6、数）阴离子：带负电荷的原子（质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,离子的表示方法：,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1省略不写。,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,1.在原子里，质子数等于A中子数 B电子数C原子质量 D中子数和电子数之和2.能保持氢气化学性质的粒子是AH B2HCH2 DH+,B,C,下列关于原子核的叙述中，正确的是()通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷 不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子 ABCD,B,下列关于原子的说法中
7、，不正确的是A原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B核外电子在原子核外的空间里作高速运动C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D原子可以构成分子，也可以构成物质,C,A、B、C、D、E五种粒子都可用符号,表示，请填充下表空格：,阴离子,在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有-,通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)_；(2)_；,5.6,1.4,4.5,1.一个氧气分子由2个氧原子构成，氧原子的核电荷数为8，则一个氧分子有_个原子核，共有_个质子 2.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的_，因而它们都属于铁元素；由于它们的_不同，因而它们具有不同的化学性质3.用“”、“”、“”填写下列空白：阳离子的核电荷数_质子数_核外电子数如镁离子(Mg2+)的核电荷12质子数_12，核外电子数_12,2,16,质子数,最外层电子数,
