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1、氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵溶液中氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵溶液中 绍兴一中分校吴文中 在固体氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，溶液可以变澄清。 在体系中存在如下平衡 Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)KSp=C(Mg2+)* C2(OH-) H2O = H+OH-Kw= C(H+) C(OH-) NH3H2O = NH4+ + OH- Kb= C(NH4+)* C(OH-)/ C NH4+ +H2O = NH3H2O+H+Kh=Kw/ Kb 总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+= Mg2+(aq)+2 NH3H2O 则：K总= C(Mg2+)* /C2/ C2(
2、NH4+) =Ksp/Kb25.6*10-12/2=3.2*10-2，常数较大，可以发生！ 总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+= Mg2+(aq)+2 NH3H2O 该反应可以看作+*2 则K总=/Kb2=5.6*10-12*10-28/2=3.2*10-30，不能发生，依据实验事实，显然错误！ 总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+= Mg2+(aq)+2 NH3H2O 该反应可以看作*2 则K总=Ksp/Kb2=3.2*10-2 显然：结论1和结论2是矛盾的，结论1和结论3是吻合的。 讨论如下： 在比较结论1和结论2的时候，总反应应该写成： Mg(OH)2(s)+ 2NH4+2
3、H2O= Mg2+(aq)+2 NH3H2O+2 H+2OH- 则，结论1的常数K总就等于/Kb2，和结论1吻合。 假如结论2是正确的，则K总很小，我们则可以认为氢氧化镁难以溶解在氯化铵溶液中，这违背了事实。 依据实验事实，显然K总= Ksp/Kb2是正确的。 1.两种计算方法似乎都没有错误！ 2.实验证明，醋酸铵溶液也可以溶解氢氧化镁，结论就是，铵根离子破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡。这里主要的平衡是沉淀溶解平衡和氨水的电离平衡! 3.假如采用+*2得出结论，则把水的电离作为一个重要的因素在考虑，因此得出的结论可能就错误了！ 4.假如采用*2得出结论，就忽略了水的电离平衡，事实上，在氯化铵加入到氢氧化镁悬浊液中，铵根离子显然就结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的，而不会去结合水电离得到的氢氧根离子。 5.醋酸铵溶液可以溶解氢氧化镁的原因就一目了然了！ 6.多个平衡问题，假如某一平衡前后可以忽略的，则不应该“重复”使用！ 7.K总= Ksp/Kb2，恰好说明了氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中和盐类的水解无关。 “毛想想”显然是不对的，自然科学必须以实验为依据，以数学为工具！考虑问题时，要抓住问题的主要矛盾和主要原因，而不能考虑次要矛盾和次要原因。
