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1、氧化剂还原剂练习题氧化剂 、还原剂测试题 A卷 一、选择题 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移 2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原D化合价降低为0 3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca2 4下列说法正确的是 ( ) A阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。 B金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。 C元素由化合态转化为游离态，则
2、该元素被还原。 D具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。 5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO AZn2HClZnCl2H2 C H2CuOCu H2O CCuOCu DH2SO4BaSO4 6氧化还原反应发生在同种元素之间的是 B2H2SSO23S2H2O D2H2O 2H2O2 1氧化还原反应的实质是 ( ) 7下列微粒中，只有还原性的 ( ) ACl- BCl2 CH+ DCu2+ 8HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( ) AN2O BN2 CNO2 DHNO3 9下列反应中，水既
3、不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( ) ANaO+H2O=NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2 C2H2O 电解 2H2+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 二、填空题 11(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性
4、质是_，电子转移的数目是_。 12 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 1 4HClMnO2Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题： 该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是 。 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气， 可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中 可采用 溶液来吸收有毒的氯气 。 B卷 一、选择题 1下列反应中，不是氧化还原反应的是 点燃( ) 电解 H2+Cl2=2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
5、 2H2O=2H2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO=2Hg+O2 A. B. C. D. 2氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 C是还原剂 B是氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂 3在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 4在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( ) A21 B
6、11 C41 D14 5在2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中转移的电子数是 ( ) A15 B6 C10 D16 2 6黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化剂为 ( ) AK2S BS CCO2 DKNO3 7在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为( ) A12 B21 C11 D32 8已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 ( ) A+2价 B+3价 C+4价 D+6价 9在反应MnO2
7、+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 A14.2g ( ) C3.65g D7.1g B7.3g 10在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1 二、填空题 11(共10分，每空2分) 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是_。 KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方
8、法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。 从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。 比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。 12(共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 备用题 1农药波尔多液不能用铁制
9、容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁 ( ) 是氧化剂 B 发生氧化反应 C 是还原剂 D发生还原反应 2关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( ) ACl2 是氧化剂，NaOH是还原剂 BCl2是还原剂，NaOH是氧化剂 C失电子数与得电数之比为15 DCl2是氧化剂又是还原剂 3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是_ ，还原剂是_ ，氧化剂与还原剂的物质的量3 之比为_。 4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和
10、数目，指出氧化剂和还原剂。 是化合反应，也是氧化还原反应_ 。 是分解反应，也是氧化还原反应_。 有金属单质Hg生成的的置换反应_ 。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。 A卷 参考答案 1.D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。 2.C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。 3.B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 4.D 提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。 5.A 提示：氧化剂具有氧
11、化性，能使元素化合价升高 6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素 7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性 8.AB提示：HNO2中的N元素为+3价，表现氧化性时化合价只能降低。 9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化 10.C 提示：MnO4-在酸性环境具有强氧化性，I-具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存 11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- 12. 是；MnO2；浓盐酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O； 除去氯气中混有的HCl气体 浓氢氧化钠 浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化
12、的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。 B卷参考答案 1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应 2.B 提示：H2O中氢元素为+1价，生成H2时氢元素化合价降低，做氧化剂 4 3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。 4.B 提示：参加反应的HNO3(浓)中只有一半化合价降低被还原。 5.C 提示：Mn元素化合价从+7价降为+2价，所以转移电子数目为10。 6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO3
13、 中的N和S的化合价降低。 7.A 提示：3个硫原子中，有1个化合价升高，2个化合价降低，还原剂与氧化剂质量之比为1：2。 8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。 9.D 提示：被氧化的HCl生成Cl2。根据Cl原子守恒 ，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g 。 10.A 提示：在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2参加反应时，5mol的Cl原子化合价降低，得电子。1mol的Cl原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数比是5：1 11.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O 450CuCl2氯元素由-1价升高到0价 KMnO4MnO2O2 12. 酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 备用题答案 1.BC 提示：铁与硫酸铜反应时，铁失电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应。 2.CD 提示：Cl2化合价既升高又降低，即作还原剂又作氧化剂。3molCl2参加反应，5molCl得电子化合价降低，1molCl失电子化合价升高。失得电子数目之比1：5。 3. Cl2 NH3 3：2 4. 5
