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1、氧化还原反应方程式的配平的技巧氧化还原反应方程式的配平 关于化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时常感到无从下手，而且正确率很低；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，运用一种方法按照一种模式配平所有氧化还原反应方程式是不现实的。 教学中发现，若从氧化还原反应的特点出发，运用化合价升降法可以简单准确地配平大多数氧化还原方程式。按照反应的特点，氧化还原反应大致可以分为一般氧化还原反应，自身氧化还原反应，歧化反应，归中反应，部分氧化还原
2、反应等基本类型。本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本模式。 一般氧化还原反应 不同物质中，不同元素之间发生电子转移，作为氧化剂的反应物全部被还原，作为还原剂的反应物全部被氧化，这样的反应我们称为一般氧化还原反应。 这类反应，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平。 例：配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：该反应为一般氧化还原反应，应以氧化剂O2和还原剂FeS2为基准分析配平。(有下划线的化学式代表基准物质，以下讨论相同) 114 411 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 歧化反应 同一物质中，同一价态的同种元素之间发生电
3、子转移的反应叫做歧化反应。 宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。 例：Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 +H2O 分析：该反应属歧化反应，应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 歧化反应是一类特殊的自身氧化还原应，多数自身氧化还原应都可以采用此模式配平。 归中反应 不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应。 归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应，同种物质中发生的归中反应。 不同物质之间发生的归中反应，这类反应与歧化反应相反，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平。 例：NaBr + NaBrO3
4、+ CO2 Na2CO3 + Br2 分析：该反应既是归中反应，又属一般氧化还原反应，应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 同种物质中发生的归中反应，以及同时属于部分氧化还原反应的归中反应均不宜采用此模式配平。 部分氧化还原反应 作为氧化剂的反应物部分被还原，或作为还原剂的反应物部分被氧化的反应叫做部分氧化还原反应。 部分氧化反应 宜以氧化剂和氧化产物为基准分析配平。 例：配平NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl 分析：该反应中作为还原剂的NH3只有一部分被氧化，另一部分NH3生成了NH4Cl未被氧化。应以氧化剂Cl2和氧化产
5、物N2为基准分析配平。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 部分还原反应 宜以还原剂和还原产物为基准分析配平。 例：配平Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2O 分析：该反应中作为氧化剂的HNO3只有一部分被还原，另一部分起酸的作用形成了Cu(NO3)2 。应以还原剂Cu和还原产物NO为基准分析配平。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 以上介绍的几种基本模式适合于只有一种特点的氧化还原反应，对于同时具有多个特点的氧化还原反应，一般宜用双线桥分析元素化合价升降，求最小公倍数，先确定完全被氧化或完全被还原的物质的化学计量数，最后用原子守恒确定其它物质的化学计量
6、数。 例：配平NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O 分析：该反应既是归中反应，也是自身氧化还原反应，也属部分氧化还原应，其中硝酸根中价只有一部分被还原。 有个价被氧化，个价同时被还原，共得到个价；因此，确定N2的化学计量数为。反应中价全部被氧化，所以NH4NO3的化学计量数应确定为而不是。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 例：配平HCl + KClO3 KCl +Cl2 + H2O 分析：该反应既是归中反应，也是部分氧化还原反应。 有个价Cl被氧化，1个价Cl同时被还原，共得到6个价Cl；因此，确定Cl2的化学计量数为3。价Cl全部被还原，先确定KClO3的化学计量数为，而不要先确定HCl的化学计量数。 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： 对于反应中同一种物质中有多种元素被氧化或被还原的反应，应以该物质为基准确定总的化合价变化。 需要特别指出的是：由于化学反应错综复杂，任何配平方法都不是万能的；在学习中，应熟练掌握和运用各种配平方法，不断总结规律探索新的配平方法
