沪教 初三化学实验与探究题汇编 .docx

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1、沪教 初三化学实验与探究题汇编 初三化学实验与探究汇总 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 实验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。 将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 验证：验证小强的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这

2、瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞 _。 试液 猜想一成立 _。 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 反思与应用： 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。 熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。

3、 称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数。 3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也

4、会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作 实验现象 结论 (1)石青中含有 离子 (2)石青中含有 离子 取少量石青样品置于大(1)产生大量气体 步

5、骤l 试管中加入足量稀硫酸 (2)溶液呈蓝色 取少量石青样品置于大(1)残留固体呈 色 石青加热易分解 步骤2 试管中加热 (2)大试管内壁 反思与拓展 确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。 根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。 防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。 4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4

6、)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题 废液中含有哪些物质？ 交流讨论一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 预

7、计现象 有白色沉淀，溶液呈红色。 。 。 预计结论 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 进行猜想： 小李猜想：活动性X大于Y。 小王同学猜想：活动性Y大于X。 设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 实验步骤 _ _ 实验现象 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放

8、在装金属X的试管口，气体燃烧 结论 _ 小李的猜想：_ 上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是_。 实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。 6某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。 实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的

9、原因进行分析_。 实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_。 查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。 猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。 猜想A：过氧化钠与水反应可

10、能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 实验探究：请你将下列实验方案填写完整。 猜想 实验操作 A B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_ _ 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， _ 实验现象 结论 猜想A _ 正确 _ 猜想B 错误 得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_。 7小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 有气泡产生，木条不复燃 总结 过氧化氢分解产生氧气，但二氧化取5mL5%的过氧

11、化氢溶液于是 锰实验一 试管中，伸入带火星的木。 是条 反应的化学方程式为： 过 。 氧化向盛水的试管中加入二氧化没有明显实验二 氢锰，伸入带火星的木条 现象 分 二氧化锰能加快过氧化氢的解 分解 的 实验三 催化剂 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：

12、。 8.下列知识整理的内容有错误的一组是 A除杂的方法 粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引 CO2中混有CO通过灼热的氧化铜 C实验安全注意事项 B化学物质中的“三” 三大化石燃料煤、天然气、石油 三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢 三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4 D化学物质与俗名 制取气体先检查气密性 固体二氧化碳干冰 点燃可燃性气体先验纯 氧化钙生石灰 进入久未开启的菜窖先用“灯火试验” 氢氧化钠纯碱 9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。 实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 预计现象 有白色沉淀，溶液呈

13、红色。 。 。 预计结论 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 。 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题： 废液中含有哪些物质？ 交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小

14、方的实验设计补充完整。 反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 10.纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 猜想 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 猜想二：能与酸反应 猜想三：能与Ca(OH)2反应 猜想四：能与BaCl2反应 实验操作 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 实验现象 结论 溶液显碱性 化学方程式 化学方程式 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 反应的基本类型为 取少量溶液于试管

15、有大量气泡产生 中，然后滴加稀盐酸 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 交流与反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ 。 11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断： 取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。 取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 取步骤实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色

16、沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 。 对于是否含有NaCl，你认为应对步骤作如何改进 填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： 将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。 13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、F

17、eCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： 取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。 向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解 向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； 则：该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。 该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种 14现有以下三组物质： Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2 Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 在各种物质里加水搅拌，待充分

18、反应后，过滤，滤纸上有一种金属是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ； 15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。 16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。 实验步骤及现象 将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 在A中加入足量硝酸钡溶液

19、，生成白色沉淀B，过滤得滤液C 在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，结论 白色粉末中一定没有_ 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 _ 在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Zn2+ Fe3+ 溶 微溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 溶 溶、挥 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 Ba2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 。 ZnCuCl2两种溶液 发生

20、反应，理由是 。 2、现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ； 步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。 18已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含

21、有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式。 A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I 请回答以下问题： A物质的化学式为： ； 写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ； 写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ； A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。 19已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： (1)C的一种用途是_；D、E反应的化

22、学方程式为_。 上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。 20下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体。 请填写下列空白： 写出下列反应的化学方程式： B E的反应：_； G H的反应_。 21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。 鉴定该溶液可

23、用两种不同类别的试剂 、 。 简述其中一种鉴定方法。 22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： 化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一填写。所选试剂须属不同物质类别。 所选试剂 锌 判断方法 方法一 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法 。 23某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。(该溶液只含一

24、种溶质) 实验步骤 a. 取该溶液少许，向其中加几滴酚 酞试液 实验现象 溶液无变化 结 论 该溶液一定不显 性 生成的气体是 说明该溶液属于 类 白色沉淀为 说明该溶液为 b. 另取溶液少许，向其中加入锌有无色气体放出，该气体粒，并用燃着的细木条放在试管口 能燃烧，火焰呈淡蓝色 c. 再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 24配制60 g质量分数为5的食盐溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b. 用天平称取所需氯化钠，c. 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d. 计算所需食盐和水的质量。 该实验操作步骤是 。 该实验除用到量筒、托盘天平外还

25、必须用到的实验仪器是 。 配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5等物品。 携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用_。 在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 。 A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热 烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_。 野炊结束时，小

26、辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。 29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿Cu(OH)2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 (1)提出问题：黑色固体是什么 (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。 (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。 (5现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ；若

27、现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。 (6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。 30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空： 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 (1)写出图中标号所指仪器的名称.a ,b 。 (2)填表：(提示：所选装置填序号) 制取气体 化学方程式 制取装置 收集装置 氧 气 二氧化碳 31配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤： (1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15的NaCl溶液，

28、需称量Naa的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 (2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30的稀硫酸500 g，需要溶质质量分数为98(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸 ml(取整数)，应选用 (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 。 32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题： (1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 、 (2)选择一种装置 (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气； (3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 ； (4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体

29、反应，还应满足的条件是 ； (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) . 33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究. (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。 甲同学

30、实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体； 上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ； 从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。 (2)探究红色固体中是否有Cu2O： 在如下方法中：a.上网查询 b.实验 c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。 实验步骤 实验现象与结论 化学反应方程式 34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应

31、进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。 (2)不选择C装置制气体的原因是 。 (3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。 (4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。 检验方法 观察到的现象 结论 35下列有三种制取硝酸铜的方案： 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案

32、的理由是： 36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 写出标号各仪器的名称： 指出A操作中的错误 。 B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进行的操作是 。 D操作中仪器的规格应为 毫升。 E操作的作用 。 下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数 F操作中溶液洒落 37以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是

33、 ； (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。 (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 。 38如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。 (1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)： (2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有 存在，丙瓶中发生反应的化

34、学方程式为. 。 (3)在生石灰 固体氢氧化钠 浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是 39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。 实验步骤 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液； 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验预测与分析 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： (4

35、)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 40.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 猜 想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 合金中一定含有 。 取一定量的合金粉末，加过量的 粉末部分溶解

36、，并有气 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 体放出。 取步骤所得滤渣，加过量的 滤渣部分溶解，并有气合金中一定含 ，充分反应。 体放出，溶液呈浅绿色。 有 。 探究结论：猜想3成立。 反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 41结合下列实验装置回答相关问题： (1)写出A装置中a、b仪器的名称：_、 _ 。 (2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 ，收集装置应选_；用双氧水制O2的化学方程式为 。 (3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 _ 。 (4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加_，并把A作如下改动：_。 42.小王探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ 提出猜想：可能是H2 ；可能是O2 ；可能是SO2 任何的猜想都要有依据，则小王提出猜想的依据是： _ 。 查阅资料：铜与热的浓硫酸反应产生SO2；SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。 实验：请你根据以下实验条件，设计实验验证小王的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 第一步 实验操作 预期现象和结论 第二步 交流与讨论经验证，猜想正确，