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1、电负性越小,金属性越强,对吗电负性越小，金属性越强，对吗？ “电负性越小，金属性越强”，是对的。因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度。电负性越大，该元素原子的吸引电子能力越强，非金属性越强，金属性越弱。但是，“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念，它们是相差两个字的。 金属性是气态基态原子失电子形成气态阳离子能力。这个过程可以表示为M(g)=M+(g)+e-(g)，金属性越强，原子越容易失去电子形成离子。这个过程就是原子电离的过程。可以用元素的电离能来标度。Na的第一电离能是小于Ca的第一电离能的。所以Na的金属性是强于Ca的。 金属活动性指的是金属单质形成水合金属离
2、子的倾向的大小。也就是M(s) = M+(aq)的过程的自发性。 我们可以设计一个热力学循环，这个过程与金属升华热、电离能、水合热、气态电子返回到金属板上放出的能量这四个量有关。金属水合离子的生成焓升华热电离能水合热气态电子返回金属板放出的热。也就是说，金属性只是影响金属活动性的4个因素中的一个因素。它们的顺序并不完全相同。 用于定量标度金属活动性顺序的是酸性标准电极电势。从电负性看Na的金属性是强于Ca的，指的是Na更容易变为Na+，但是从它们的酸性标准电极电势看Ca的金属活动性是强于Na的，指的是Ca与水反应的倾向更加大。 主要原因是，离子的水合热一般与离子的电荷数的平方成正比，所以Ca2
3、的水合热约为Na的水合热的4倍，已经补偿了Ca的电离能大于Na的这个因素。而Na与水反应比Ca剧烈，是因为Na的熔点低，与水反应时熔化，钠的密度比水小，会浮在表面。易于氢气脱离体系。而且氢氧化钠易溶，而氢氧化钙微溶，会附着在钙表面，对反应有影响。 金属活动性是化学热力学概念，只考虑反应的趋势大小，而不考虑反应的速率大小。因为反应速率是化学动力学的研究范畴，热力学数据对其无能为力。 类似Na和Ca的二者顺序不同的，还有Li和Cs。已知金属性最强的是Cs，但是金属活动性，Cs是居于第二位的，Li才是最强的，由于锂离子的半径特别的小，所以它的水合热非常大，导致水合锂离子的生成焓最小，所以它是金属活动性最强的元素。不过Li与水的反应不是那样剧烈，Cs与水反应却会发生爆炸。 Cu和Zn的第一、第二电离能的总和接近，水合热也差不多，但是Cu的升华热要比Zn大很多，所以金属活动性Cu弱于Zn，但是因为Cu的第一电离能小于Zn的，Cu的金属性强于Zn。 根据元素周期律，Sn的金属性是弱于Pb的，但是金属活动性中，Sn是强于Pb的。 总之，金属性与金属活动性的区别，一直是中学化学的一个教学盲点，应该予以重视。
