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1、常见的弱电解质,一、水的电离,水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,2、实验表明：25时，1升水中（密度为1000gL-1）有1 10-7 mol的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？,1、你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1gcm-3。,在一定温度时：c(H+)c(OH-)=K 电离 C(H2O）=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-14,1、水的离子积,思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A
2、c(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-),2、纯水在10和50的c(H+)浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,3、某温度下纯水中 c(H+)=210-7 molL-1，则此时溶液中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6 molL-1，则此时溶液中的c(OH-)=_。,C,B,210-7 molL-1,810-9 molL-1,Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1）温度越高，越大。,2）水的电离是吸热过程。,2、影响Kw的因素,课堂练习：4、若25时Kw=110-
3、14，求由水电离出来的 c（H+）？5、若100时Kw=110-12，由水电离出来的 c（H+）？,思考：若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,正,=,酸性,逆,不变,碱性,逆,不变,加入酸或碱都抑制水的电离,3、影响水的电离平衡移动的因素,正反应,增大,减小,逆反应,减小,讨论1：改变温度,增大,2：直接增大c(H+)在H2 O H+OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(OH-)必然会_。,3：直接增大c(OH-),在H2 O H+OH-平衡中，加入_，
4、增大c(OH-)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(H+)必然会_。,4：减少c(H+),加入()盐,其()消耗水电离出的_ 而_水的电离，使水_，并使水电离出的c(OH-)_10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2-、HS-等。Kw_。,5：减少c(OH-),加入()盐，其()消耗水电离出的_ 促进水的电离，使水_，并使水电离出的c(H+）_10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw_。,加入强酸,增大c(OH-),增大c
5、(H+),减小c(H+)：加入强碱弱酸盐,减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系,二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K 越大，酸性（或碱性）越强,下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3 H+HCO3-(1)HCO3-H+CO32-(2)每一步的电离程度是不一样的。,多元弱酸的电离平衡,K1K2（一般要相差105倍）。,多元弱酸的酸性由第步电离决定,一,观察课本p67表3-4：比较这几种酸的相对强弱。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-一(1),H2PO4-,H+HPO42-一(2),HPO42-,H+PO43-一(3),Ka1 Ka2 Ka3,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。,
