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1、电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,复习：强电解质与弱电解质,强电解质弱电解质,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.m.,f.g.,二、弱电解质的电离平衡,1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,电离速率=分子化速率,
2、逆、等、动、定、变,2.弱电解质电离平衡的特征,意义：,特征：,3、电离平衡常数,定义：弱电解质的电离是可逆过程，存在着电离平衡。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电力平衡常数。简称平衡常数。注意：电离平衡常数只和温度有关,弱酸的电离平衡常数Ka,CH3COOH H+CH3COO-Ka=注意：弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。,H+CH3COO-,CH3COOH,例如:Ka(HCN)=6.210-10molL-1Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1Ka
3、(HF)=6.810-4molL-1,通过以上数据可以判断：氢氟酸的酸性最强，醋酸次之，氢氰酸最弱。那么，多元弱酸呢?,多元弱酸的电离是分步进行的，例如磷酸：,H3PO4 H2PO4-+H+Ka1=7.110-3molL-1H2PO4-HPO42-+H+Ka2=6.210-8molL-1HPO42-PO43-+H+Ka3=4.510-13molL-1多元弱酸的每一步电离都对应着一个Ka，而且Ka值在逐渐变小。,弱碱的电离平衡常数Kb,以NH3H2O电离为例：NH3H2O NH4+OH-Kb=,NH4+OH-,NH3H2O,Kb 值越大碱性越强，与多元弱酸一样多元弱碱的Kb值也分为多个，几元碱就
4、有几个Kb,4.外界条件对电离平衡的影响：,1）温度：电离是吸热过程,温度升高，电离平衡正向移动,2）浓度：,稀释促进电离，但是最终浓度仍然会变小。,3)同离子效应 当加入的某些电解质或者电解质溶液中含有该弱电解质中的离子也能使电离平衡移动。,4）离子反应效应 当加入的物质可以和该弱电解质发生反应也可以使电离平衡发生移动,以0.1molL-1的醋酸溶液为例,向左,变大,变小,变小,向左,向右,向右,向右,向右,变大,变大,变大,变大,变大,变大,变大,变大,变小,变小,变小,变小,变小,变小,变大,氢硫酸中存在的电离平衡是_ _ 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(
5、H+)_;2)当加入固体NaOH时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_,H2S HS-+H+,大,小,大,小,相同,相同,小,大,小,大,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,大,小,相同,相同,小,大,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同pH、相同体积时,小,大,相同,今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。,
