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1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),【目标聚焦】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。,知识回顾：一定条件下，在一密闭的容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，下列措施中，会改变化学平衡常数的是（）A.升高温度 B.增加N2的物质的量浓度 C.增大压强,当Q=K时,平衡不移动,当QK时,当QK时,平衡逆向移动（向左移动）,平衡正向
2、移动（向右移动）,a A+b B c C+d D,实验探究一：温度对化学平衡的影响,操作步骤：,反应体系颜色变浅,平衡正向移动,反应体系颜色变深,平衡逆向移动,二、反应条件对化学平衡的影响,1.温度的影响,2NO2(g)N2O4(g)；H=57.2kJmol1,升温，平衡左移,升温前,升温后,升温对于正反应是放热的反应K是变小的,温度对化学平衡的影响规律,Q K,正向进行,逆向进行,温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的,正 向,逆 向,请根据反应 Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。,Q K
3、,Q K,交流 研讨,浓度对化学平衡的影响,2滴管0.03molL1 KSCN溶液，2滴管 0.01molL1 FeCl3溶液,均分3份,3滴1molL1 KSCN溶液,3滴1molL1 FeCl3溶液,作对照,注意事项：正确药品用量，看清药品浓度 注意胶头滴管的使用和实验安全,进行实验,得出结论,设计实验,理论分析,溶液红色加深,溶液红色加深,正反应方向,正反应方向,溶液为红色,作对照,3滴1molL1 FeCl3溶液,3滴1molL1 KSCN溶液,2.浓度的影响,Fe3nSCN Fe(SCN)n3n(n=16)棕黄色 无色 红色,原平衡：,增大Fe3浓度:,因为c(Fe3)Fe3 所以Q
4、K，平衡向右移动,原平衡,Q=K,Q,K,K,平衡左移,新平衡,Q,K,Q,K,浓度对化学平衡的影响是通过改变Q实现的,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=_ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,你还有哪些可以提高SO3产率的方法？,在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。,为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断的向右移走。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度对化学平衡的影响是通过改变Q来实现的,温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的,小结,探索知识规律的方法程序,理论预测 设计实验 验证实验 形成结论,从个别到一般，从特殊性到普遍性,作业自主学习压强对化学平衡的影响,调查研究 1.过观察研究生产生活中与化学平衡移动有关的现象，并用所学的化学平衡移动的知识解释。2.整理学案.课后上缴.,实验探究一：温度对化学平衡的影响,操作步骤：,反应体系颜色变浅,平衡正向移动,反应体系颜色变深,平衡逆向移动,
