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1、课题三 制取氧气,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧
2、气。,无明显现象,极慢,有大量气泡产生，带火星的木条复燃。,很快,实验探究,二氧化锰在反应中的作用,有大量气泡生成，带火星的木条复燃。,很快,3、待B试管无现象时，再加入约5mL过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。,小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有
3、改变,催化剂应掌握改变速率包括加快和减慢；化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变；对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都作催化剂。同一反应可能有多种催化剂。不能改变生成物的质量。参加了化学反应。6、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,发生装置的选择,依据：反应物的状态和反应条件,固体加热型,固液常温型,过氧化氢制氧气的装置（固液常温型）,装置简单易行不便于添加反应物,便于随时添加液体,便于添加液体反应物便于控制反应速率,简易版,常用版,过氧化氢制氧气的装置（固液常温型）,知道反应物的量,二代升级版,控制反应随时停止,终极版,1.组装仪器，检查装置气密性；2.装入药品（先向加二氧
4、化锰粉末，再加过氧化氢溶液）；3.待气泡连续冒出时开始收集4.当瓶口有气泡冒出时，说明收集满了，水下盖好玻璃片，取出正放。,实验步骤“查庄收正”,3、取出后的集气瓶应正放。,注意事项,实验中应该注意什么呢？,1、实验前应首先检查装置的气密性；,2、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；以防收到的气体不纯,4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。,随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加
5、（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,3.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法：A.全正确 B.全不正确 C.正确 D.只有正确,4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：A、由大到小B、由小到大 C、不变 D、无法判断,B,5.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一
6、份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：A、第一份最多B、第二份最多 C、第三份最多D、一样多,B,生成,反应,催化剂,很慢,很快,高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分解,过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）,8、下列反应属于分解反应的是（）A.B.C.D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,氧化汞 汞+氧气,加热,D,9、在化学反应中，催化剂（）A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,10.下列化学反应中，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,C,B D,
