《化学反应的快慢和限度课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的快慢和限度课件.ppt（32页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、例:把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是()A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L,D,例：把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管中，发现 H2 发生的速率变化如图，其中 t1t2速率变化的主要原因是；t2t3速率变化的主要原因是。,温度升高,盐酸浓度下降,二、化学反应的限度,不能。可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.,1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。,2.可逆反应为什么不能进行到底呢？,问题
2、与思考,1.可逆反应,（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。,正向反应：反应物生成物,逆向反应：生成物反应物,对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正向
3、反应,逆向反应,（5）当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度不再改变,（6）给这个状态命名,平衡状态,（7）反应停止了吗？,处于动态平衡,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡状态,正反应速率和逆反应速率随时间变化图示,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提:一定条件下的可逆反应,实质:正=逆 0,标志:反应混合物中各组分的浓度 保持不变,3、化学平衡的特征,(1)逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变
4、时，化学平衡即发生移动,(2)等 正=逆 0,(3)动 动态平衡,定 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变,V（正）=V（逆）,平衡的标志：,是,是,是,否,mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）,是,是,否,否,mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）,是,否,是,否,mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）,否,是,mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）,14CO2+C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。,随堂练习,14CO2、14C、14CO,12,12,N2+3H2 2 NH3，将0.2molN2、0.3molH2、0.4molN
5、H3充入密闭容器，在一定条件下达到平衡，下列选项中可能的是（）A.0.2molN2 B.0.9molH2C.0.6molNH3 D.0.3molN2和0.2molH2,随堂练习,A,1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列有关叙述正确的是（）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行,A,随堂练习,14,C,随堂练习,3、在一定条件下，反应 2NO+O2 2NO2 达到平衡的标志是（）A、NO、O2、NO2分子数目比是 212 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化 D、混合气
6、体的平均相对分子质量不变,C D,随堂练习,随堂练习,4、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止,C,随堂练习,5、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,(),AC,化学平衡的移动,当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡,化学平衡的移动通常受到温度、反应物浓度、压强等因素
7、的影响。,*催化剂可使正反应速率和逆反应速率增大或减小相同的倍数,化学平衡不移动.,温度对化学平衡的影响,演示实验 2NO2(g)N2O4(g)57 kJ 现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。,讨论,2NO2(g)N2O4(g)57kJ,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,温度对化学平衡的影响,浓度对化学平衡的影响,演示实验 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl,（黄色）（无色）（红色）（无色）,现象:,向第一
8、支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。,浓度对化学平衡的影响,FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增大,增大,瞬间不变,正,同理可得,在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度，正反应速率，逆反应速率，导至 V正 V逆，使化学平衡向 反应方向移动。,对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A增大正反应速率，减少逆反应速率B提高反应物的转化率C调节反应所需的时间D改变反应后混合物的组成,C,随堂练习,1在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 AvA=0.4mol/(Lmin)BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin)DvD=1.2mol/(Lmin),B,课堂反馈,精品课件！,精品课件！,2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1,AD,课堂反馈,
